Контрольная работа по теме «Типы химических реакций»

Контрольная работа по теме «Типы химических реакций»

Для студентов 1 курса СПО

Вариант 1

1. Дана реакция: H₂O_2(ж) <=> H₂O_(ж) + O_2(г) - Q

Расставьте коэффициенты, классифицируйте реакцию по признакам:

1. По числу и составу;

2. ОВР или не ОВР;

3. По тепловому эффекту;

4. По обратимости;

5. По наличию катализатора;

6. Гомогенная или гетерогенная

1. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: хлорид кальция и нитрат бария

1. Молекулярное уравнение;

2. Полное ионное уравнение;

3. Сокращение ионное уравнение.

1. Составьте схему гидролиза фосфата натрия и укажите реакцию среды.

1. Чем образована соль;

2. Диссоциация;

3. Тип гидролиза;

4. Концентрация ионов и характер среды.

1. Составьте схему электролиза раствора соли бромида натрия.

1. Диссоциация соли;

2. Схема на аноде и катоде;

3. Процессы окисления и восстановления.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

1. Составить баланс;

2. Расставить коэффициенты;

3. Указать окислитель и восстановитель.

1. Как изменится скорость реакции при: H₂O_2(ж) <=> H₂O_(ж) + O_2(г) – Q при:

1) понижении концентрации пероксида водорода; 3) использовании катализатора?

1. В какую сторону сместится равновесие реакции

H₂O_2(ж) <=> H₂O_(ж) + O_2(г) при:

1) понижении t;

2) повышении Р;

3) увеличении концентрации О₂;

Вариант 2

1. Дана реакция: CaCO_3(тв) <=> CaO_(тв) + CO_2(г) - Q

Расставьте коэффициенты, классифицируйте реакцию по признакам:

1. По числу и составу;

2. ОВР или не ОВР;

3. По тепловому эффекту;

4. По обратимости;

5. По наличию катализатора;

6. Гомогенная или гетерогенная

1. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: сульфат магния и гидроксид натрия

1. Молекулярное уравнение;

2. Полное ионное уравнение;

3. Сокращение ионное уравнение.

1. Составьте схему гидролиза хлорида меди (II) и укажите реакцию среды.

1. Чем образована соль;

2. Диссоциация;

3. Тип гидролиза;

4. Концентрация ионов и характер среды.

1. Составьте схему электролиза раствора соли хлорида магния.

1. Диссоциация соли;

2. Схема на аноде и катоде;

3. Процессы окисления и восстановления.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K + HNO₃ → KNO₃ + N₂O+H₂O

1. Составить баланс;

2. Расставить коэффициенты;

3. Указать окислитель и восстановитель.

1. Как изменится скорость реакции при: CaCO_3(тв) <=> CaO_(тв) + CO_2(г) - Q при:

2. 1) измельчении карбоната кальция; 2) повышении температуры?

3. В какую сторону сместится равновесие реакции

CaCO_3(тв) <=> CaO_(тв) + CO_2(г) - Q при:

а) понижении t;

б) повышении Р;

в) увеличении концентрации СО₂;

Вариант 3 кат

1. Дана реакция: NH_3(г) <=> N_2(г) + H_2(г) - Q

Расставьте коэффициенты, классифицируйте реакцию по признакам:

1. По числу и составу;

2. ОВР или не ОВР;

3. По тепловому эффекту;

4. По обратимости;

5. По наличию катализатора;

6. Гомогенная или гетерогенная

1. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: серная кислота и гидроксид лития

1. Молекулярное уравнение;

2. Полное ионное уравнение;

3. Сокращение ионное уравнение.

1. Составьте схему гидролиза нитрата алюминия и укажите реакцию среды.

1. Чем образована соль;

2. Диссоциация;

3. Тип гидролиза;

4. Концентрация ионов и характер среды.

1. Составьте схему электролиза раствора сульфата натрия.

1. Диссоциация соли;

2. Схема на аноде и катоде;

3. Процессы окисления и восстановления.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂+H₂O

1. Составить баланс;

2. Расставить коэффициенты;

3. Указать окислитель и восстановитель.

1. Как изменится скорость реакции при: NH_3(г) <=> N_2(г) + H_2(г) - Q при:

1) добавлении катализатора; 2) повышении температуры?

1. В какую сторону сместится равновесие реакции

NH_3(г) <=> N_2(г) + H_2(г) - Q при:

1) повышении t;

2) повышении Р;

3) увеличении концентрации H₂

Вариант 4кат

1. Дана реакция: SO_2(г) + O_2(г)<=>SO_3(г) + Q

Расставьте коэффициенты, классифицируйте реакцию по признакам:

1. По числу и составу;

2. ОВР или не ОВР;

3. По тепловому эффекту;

4. По обратимости;

5. По наличию катализатора;

6. Гомогенная или гетерогенная

1. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: хлорид алюминия и гидроксид натрия

1. Молекулярное уравнение;

2. Полное ионное уравнение;

3. Сокращение ионное уравнение.

1. Составьте схему гидролиза карбоната натрия и укажите реакцию среды.

1. Чем образована соль;

2. Диссоциация;

3. Тип гидролиза;

4. Концентрация ионов и характер среды.

1. Составьте схему электролиза раствора сульфата меди (II).

1. Диссоциация соли;

2. Схема на аноде и катоде;

3. Процессы окисления и восстановления.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO+H₂O

1. Составить баланс;

2. Расставить коэффициенты;

3. Указать окислитель и восстановитель.

1. Как изменится скорость реакции при: SO_2(г) + O_2(г)<=>SO_3(г) + Q при:

1) увеличении концентрации кислорода; 2) добавлении катализатора?

1. В какую сторону сместится равновесие реакции

SO_2(г) + O_2(г)<=>SO_3(г) + Q при:

1) повышении t;

2) повышении Р;

3) увеличении концентрации SO₂

Вариант5

1. Дана реакция: HgO_(тв) <=> Hg_(тв) + O_2(г) - Q

Расставьте коэффициенты, классифицируйте реакцию по признакам:

1. По числу и составу;

2. ОВР или не ОВР;

3. По тепловому эффекту;

4. По обратимости;

5. По наличию катализатора;

6. Гомогенная или гетерогенная

1. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: гидроксид бария и сульфат натрия

1. Молекулярное уравнение;

2. Полное ионное уравнение;

3. Сокращение ионное уравнение.

1. Составьте схему гидролиза соли хлорид железа (II) и укажите реакцию среды.

1. Чем образована соль;

2. Диссоциация;

3. Тип гидролиза;

4. Концентрация ионов и характер среды.

1. Составьте схему электролиза раствора нитрата серебра.

1. Диссоциация соли;

2. Схема на аноде и катоде;

3. Процессы окисления и восстановления.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

PbO2 + HCl → PbCl₂ + Cl₂+H₂O

1. Составить баланс;

2. Расставить коэффициенты;

3. Указать окислитель и восстановитель.

1. Как изменится скорость реакции при: HgO_(тв) <=> Hg_(тв) + O_2(г) - Q при:

1) измельчении оксида ртути (II); 2) повышении температуры?

1. В какую сторону сместится равновесие реакции

HgO_(тв) <=> Hg_(тв) + O_2(г) - Q при:

1) повышении t;

2) понижении Р;

3) увеличении концентрации О₂

Критерии оценивания:

Задание 1- 7 баллов

Задание 2- 3 балла

Задание 3- 4 балла

Задание 4- 3 балла

Задание 5- 3 балла

Задание 6- 2 балла

Задание 7- 3 балла

Максимально – 25 баллов, 1 ошибка- снятие 1 балла

0- 13 баллов- неудовлетворительно

14-18 баллов- удовлетворительно

19- 23балла - хорошо

24-25 баллов- отлично

Данная контрольная работа подойдет для студентов 1 курса СПО, а так же обучающихся школ при изучении темы "Химические реакции и условия их протекания" При использовании критерий оценивания, которые в конце разработки упрощается время проверки и повышается эффективность оценивания работы