КОС по дисциплине ОП.08 Общая и неорганическая химия

Частное учреждение профессиональная образовательная организация

ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»__________________________________________________________________________________________________

Комплект контрольно-оценочных средств для оценки результатов освоения профессионального модуля

ОП.08 Общая и неорганическая химия

Программы подготовки специалистов среднего звена

33.02.01 Фармация

Базовая подготовка

2 курс

Белореченск, 2022 г.

Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования для специальности СПО33.02.01 Фармация базовой подготовки программы учебной дисциплины ОП.08 Общая и неорганическая химия.

Разработчик:

Жуйкова Л.И. - преподаватель ЧУПОО техникума «Бизнес и Право»

Цикловой комиссией фармацевтических дисциплин от «29» августа 2022 г.

протокол № 1

Председатель ЦК _________________________ Ю.И. Кочкалда

СОГЛАСОВАНО:

Заместитель директора по методической работе_____________Н.В. Бакуменко«29» августа 2022 г.

СОДЕРЖАНИЕ

1.Паспорт комплекта оценочных средств 4

1.1 Область применения комплекта оценочных средств 4

1.2Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке 4

2. Оценка освоения учебной дисциплины 5

2.1 Формы и методы оценивания 5

3. Контрольно- оценочные материалы 7

3.1 Задания для проведения текущего контроля 7

3.2 Задания для проведения итоговой аттестации по дисциплине 17

3.3 Пакет экзаменатора 22

1 Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

Область применения комплекта оценочных средств

Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины ОП.08 Общая и неорганическая химия.

КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме экзамена.

Контрольно-оценочные средства разработаны в соответствии с:

ФГОС СПО 33.02.01 Фармация;

учебным планом и программой подготовки специалистов среднего звена специальности СПО 33.02.01 Фармация;

программой учебной дисциплины ОП.08 Общая и неорганическая химия в профессиональной деятельности.

1.2 Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний:

Таблица 1

2.Оценка освоения учебной дисциплины

Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по дисциплине Общая и неорганическая химия в профессиональной деятельности, направленные на формирование общих и профессиональных компетенций.

Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам) Таблица 2

3. Контрольно-оценочные материалы

Текущий контроль освоения обучающимися дисциплины Общая и неорганическая химия в профессиональной деятельности осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий, тестирования, устного и письменного опроса различных форм, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований и др. Задания для текущего контроля представлены в соответствии с логической последовательностью, выстроенной в рабочей программе дисциплины и календарно-тематическом плане.

3.1 Задания для проведения текущего контроля

ТЕКУЩИЙ КОНТРОЛЬ: ТЕСТИРОВАНИЕ

Оцениваемые знания: остаточные знания по дисциплине.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание. Выберите правильные ответы из предложенных вариантов.

Количество правильных ответов может быть - 1.

Максимальное время выполнения задания – 45 мин.

Вариант 1

1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид:

1)SeО₃ 2)SО₃ 3)N₂O₃ 4) P₂O₅

2. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов:

1) усиливаются неметаллические свойства

2) изменяется валентность в водородных

3) уменьшаются металлические свойства

4) остается постоянной высшая валентность в со­единениях

3. Химическая связь в кристалле хлорида натрия:

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

4. Степень окисления -4, а валентность IV атом углерода имеет в соединении:

1) CO₂ 2) СН₄ 3) Н₂СO₃ 4) СС1₄

5. Сложным является каждое из двух веществ:

1) сера и озон

2) белый фосфор и азотная кислота

3) серная кислота и кварц

4) вода и барий

6. Горение сероводорода 2H₂S + 3O₂ = 2Н₂O + 2SO₂ является реакцией:

1) окислительно - восстановительной, некаталитической, экзотермической

2) окислительно - восстановительной, каталитической, эндотермической

3) замещения, некаталитической, эндотермической

4) обмена, некаталитической, экзотермической

7. Ксильным электролитам не относится:

1) НВг 2) НС1 3) H₂S 4)H₂SO₄

8. Сокращенному ионному уравнению Zn⁺² +2 ОН =Zn(OH)₂ соответствует левая часть схемы уравнения химической реакции:

1) ZnSO₄+КОН -----»

2) ZnO +КОН ------»

3) Zn(NO₃)₂+Cu(OH)₂ ---»

4)ZnS + Са(ОН)₂ -----»

9. Возможно химическое взаимодействие между следующими веществами:

1) А1 и Ne 2) Сu и Н₂ 3) Zn и Р 4) Fe и Н₂

10. Оксид железа (III) не взаимодействуетс:

1) соляной кислотой

2) водой

3) гидроксидом натрия

4) серной кислотой

11. С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ:

1) НС1 и КС1 2)H₂SO₄ и К₃РO₄ 3) H₂SO₄ иNaOH 4) NaCl иK₂SO₄

12. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов

каждого из химических элементов в ряду:

1) N, С, S 2) О, Cl, I 3) С, Si, Sn 4) Mg, Be, C

13. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства:

1) селена 2) фтора 3) кислорода 4) хлора

14. Химическая связь в кристалле оксида кальция:

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

15. Степень окисления (-2) атом серы проявляет в каждом из соединений 1) FeS₂ и H₂S 2) H₂SO₄ и FeS

3) SO₂и H₂S 4) CaS и H₂S

16. К солям относится каждое из двух веществ:

1) FeCl₂и Ba(NO₃)₂ 2) Ca(NO₃)₂и H₂SO₄

3) КОН и Si₂SO₄ 4) СаО и NaCl

17. К химическим явлениям относится процесс:

1) кипения спирта

2) плавления серы

3) испарения воды

4) горения серы

18. К электролитам относится раствор:

1) СН₃ОН 2) Fe 3)FeCl₂ 4) Fe₂O₃

19. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и хлорид натрия

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и раствор гидроксида натрия

4) вода и серебро

20.Сульфат натрия реагирует с:

1) КОН 2) Ва(ОН)₂ 3) NaCl 4) Н₂СO₃

1) кипения спирта 3) испарения воды

2) плавления серы 4) горения серы

22. К электролитам относится раствор:

1) СН₃ОН 2) Fe 3)FeCl₂ 4) Fe₂O₃

23.Краткое ионное уравнение Н⁺+ОН=Н₂O отвечает взаимодействию веществ:

1) H₂S и КОН 3) HNO₃ и Ва(ОН)₂

2) H₂S и Сu(ОН)₂ 4) HNO₃ иZn(OH)₂

24.Кислород непосредственно не взаимодействует с:

1) хлором 2) фосфором 3) серой 4) железом

25. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и хлорид натрия

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и раствор гидроксида натрия

4) вода и медь

26. Гидроксид железа(III) в отличие от гидрокси­да натрия:

1) легко растворяется в H₂SО₄

2) реагирует с алюминием

3) взаимодействует с фосфорной кислотой

4) при нагревании разлагается

27.Сульфат аммония реагирует с:

1) КОН 2) Ва(ОН)₂ 3) NaCl 4) Н₂СO₃

28. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Мерный цилиндр нельзя использовать для нагревания раствора кислоты.

Б. С разрешения учителя в школьной лаборатории можно работать одному.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

29. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NO₂ +Mg ----»MgO +N₂

коэффициент перед формулой окислителя:

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

30. Задача. Смешали два раствора: один массой 130 г. и с массовой долей соли 6%, второй массой 70 г. и с массовой долей этой же соли 2%. Масса соли, содержащейся в образовавшемся растворе, равна _____________г. (Запишите число с точностью до десятых).

Вариант 2

1. Химическому элементу 3-го периода VA- группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 3 2) 2, 8, 5 3) 2, 5 4) 2, 3

2. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

1) числу электронов в атоме

2) числу электронных слоев в атоме

3) значению высшей валентности элемента по кислороду

4) числу электронов, недостающих до завер­шения внешнего электронного

слоя

3. Ионная химическая связь реализуется в:

1) хлороводороде

2) гидроксиде натрия

3) оксиде углерода (IV)

4) оксиде углерода (II)

4. Атом углерода проявляет валентность, не равную IV, в молекуле:

1) углекислого газа

2) угарного газа

3) метана

4) угольной кислоты

5. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) СО₂, СаО 2) SO₂, Р₂О₅ 3)SО₂, СО 4) Р₂О₅, А1₂О₃

6. Реакция, уравнение которой 2NaOH +CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl,

относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

7. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:

1) КClO₄ 2) КСIO₃ 3) CH₃CI 4) КСI

8. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с:

1) серой

2) серной кислотой

3) сернистой кислотой

4) сероводородом

9. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором:

1) аммиака

2) бромоводорода

3) карбоната калия

4) хлорида натрия

10. Номер периода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева равен числу:

1) электронов в атоме

2) электронов во внешнем слое атомов

3) заполняемых электронных слоев в атоме

4) недостающих электронов до завершения электронного слоя

11. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) оксид фосфора и оксид натрия 2) хлорид натрия и хлор

3) азот и сульфид натрия 4) хлорид кальция и хлороводород

12. Валентность каждого из элементов равнаII в веществе:

1) A1N 2) Н₂O₂ 3)H₂S 4)MgS

13. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) ZnO, С1₂O 2)MgO,ZnO 3) СО, СO₂ 4) С1₂O₇,SO₃

14. Взаимодействие алюминия с оксидом желе­за (III) относится к реакциям

1) соединения 3) окислительно-восстановительным

2) обмена нейтрализации 4) нейтрализации

15. Электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по третьей ступени отвечает уравнение:

1) Н₃Р0₄ ----» 2Н⁺ + НРО^2-₄

2) Н₂Р0^-₄ ----» Н⁺ + HPO^2-₄

3) Н₃РО₄ ----» 3Н⁺ + PO^3-₄

4) НРО^2-₄ ----» Н⁺ + РО^3-₄

16. Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия отвечает краткое ионное уравнение:

1) NO^-₃+Na⁺=NaNO₃ 3) Ag⁺ + NaCl = AgCl +Na⁺

2) AgNO₃+Сl^-=AgCl+NO^-₃ 4) Ag⁺ + Сl^-= AgCl

17. Магний легко растворяется в:

1) дистиллированной воде 3) растворе НС1

2) аммиачной воде 4) растворе Na₂CO₃

18. Оксид цинка взаимодействует с каждым из веществ:

1) Н₂O,Fe 2) HNO₃, С 3) НС1, Сu 4) NaOH,O₂

19. Сероводородная кислота реагирует с каждым из веществ:

1) СиС1₂ и O₂ 3) Н₃РО₄ и КОН

2)NaOH иNaCl 4)NaOH и А1(OН)₃

20.Хлорид меди (II)не реагирует с:

1) H₂S2)K₂S3)H₂CO₃ 4)AgNO₃

21. Верны ли следующие суждения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?

А. Прежде, чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту.

Б. Получаемый из бертолетовой соли хлор нельзя определять по запаху.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

22. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

FeCl₂ +O₂ —> Fe₂O₃ + С1₂

коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

23. Простым является одно из веществ:

1) Р₂О₅ 2) О₃ 3) Н₂О 4) СН₄

24. Оксид цинка взаимодействует с каждым из веществ:

1) Н₂O,Fe 2) HNO₃, С 3) НС1, Сu 4) NaOH, O₂

25. Сероводородная кислота реагирует с каждым из веществ:

1) СuС1₂ и O₂ 3) Н₃РО₄ и КОН

2) NaOH иNaCl 4)NaOH и А1(OН)₃

26.Хлорид меди (II) не реагирует с:

1) H₂S2)K₂S3)H₂CO₃ 4)AgNO₃

27. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

FeCl₂ +O₂ —> Fe₂O₃ + С1₂

коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

28. Верны ли следующие суждения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?

А. Прежде, чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту.

Б. Получаемый из бертолетовой соли хлор нельзя определять по запаху.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

29.Сернистая кислота реагирует с каждым из веществ:

1) СиС1₂ и O₂ 3) Н₃РО₄ и КОН

2) NaOH иNaCl 4)NaOH и А1(OН)₃

30. Задача. Объем (н.у.) сероводорода, который потребуется для получения 0,1 л раствора (р = 1,11 г/мл) с массовой долей сероводородной кислоты 10%, равен _____________л. (Запишите число с точностью до десятых).

Пакет преподавателя

Показатели оценки результатов освоения программы учебной дисциплины:

Шкала оценки образовательных достижений

ВОПРОСЫ ДЛЯ УСТНОГО ОПРОСА

Раздел 1. Теоретические основы химии

Темы 1.1 – 1.2 Основные понятия и законы химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Оцениваемые знания: З1, З3

1. Дайте определение химии, одной из наук, изучающих природу. Каковы задачи химии?

2. Объясните важность химии для специалистов фармации.

3. Как формулируются законы сохранения массы веществ и постоянства вещества, кто их открыл, для чего их используют?

4. Как формулируется закон Авогадро, как формулируется первое следствие из закона Аво­гадро, для чего они применяются?

5. Дайте формулировку периодическому закону Д. И. Менделеева, объясните строение периодической системы на основе закона Д. И. Менделеева.

6. Каково строение атома, как ПСХЭ Д. И. Менделеева помогает описывать строение атома?

7. Какие вы знаете виды химической связи? Опишите их, приведите примеры веществ с разными видами химической связи.

8. Опишите существующие типы кристаллических решеток, приведите примеры веществ с разными типами кристаллических решеток.

Темы 1.3–1.4 Классы неорганических веществ. Комплексные соединения

Оцениваемые знания: З1, З4, З6, З7

1. Приведите классификацию неорганических веществ, укажите примеры веществ, дайте им названия.

2. Оксиды, классификация, номенклатура, способы получения, свойства.

3. Основания, классификация, номенклатура, способы получения, свойства.

4. Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения, свойства.

5. Амфотерные гидроксиды, классификация, номенклатура, способы получения, свойства.

6. Соли, классификация, номенклатура, способы получения, свойства.

7. Опишите особенности строения и положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева металлов, неметаллов и благородных газов.

8. Металлы, их классификация по строению атомов и по химическим свойствам, положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева, способы получения, свойства.

9. Неметаллы, положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева, способы получения, свойства.

10. Особенность комплексных соединений, классификация, номенклатура, получение, свойства.

Темы 1.5–1.7Растворы. Теория электролитической диссоциации. Химические реакции

Оцениваемые знания: З2, З3, З4, З5

1. Дайте определение растворам, их классификацию, опишите теорию растворов.

2. Каковы физические и химические процессы растворения веществ?

3. Каковы положения теории электролитической диссоциации? Приведите примеры диссоциации кислот, оснований, солей.

4. Дайте определение дисперсным системам и приведите их классификацию.

5. Какие вы знаете классификации химических реакций?

6. Каковы особенности окислительно-восстановительных реакций, их классификация? Приведите примеры реакций с электронным балансом.

7. Дайте определение процессу гидролиза солей, виды гидролиза, особенности обратимого и необратимого гидролиза.

8. Дайте понятие процессу электролиза. Каковы особенности электролиза растворов и расплавов?

Раздел 2. Химия элементов и их соединений

Темы 2.1 p-Элементы (галогены, халькогены, главные подгруппыV,IV,III групп)

Оцениваемые знания: З1, З3, З6, З8

1. На какие семейства делятся все химические элементы в ПСХЭ Д. И. Менделеева, по каким признакам?

2. Галогены, особенности их строения, металлы или неметаллы, свойства простых веществ и их соединений, способы получения.

3. Халькогены, особенности их строения, металлы или неметаллы, свойства простых веществ и их соединений, способы получения.

4. Элементы главной подгруппы V группы, особенности их строения, металлы или неметаллы, свойства простых веществ и их соединений, способы получения.

5. Элементы главной подгруппы IV группы, особенности их строения, металлы или неметаллы, свойства простых веществ и их соединений, способы получения.

6. Элементы главной подгруппы III группы, особенности их строения, металлы или неметаллы, свойства простых веществ и их соединений, способы получения.

Темы 2.2 s-Элементы (главные подгруппы II,I групп)

Оцениваемые знания: З1, З3, З6, З8

1. Элементы главной подгруппы II группы, особенности строения их атомов, металлы или неметаллы.

2. Степени окисления элементов главной подгруппы II группы, формулы их соединений, номенклатура.

3. Свойства и получение простых веществ элементов главной подгруппы II группы и их соединений.

4. Элементы главной подгруппы I группы, особенности строения их атомов, металлы или неметаллы.

5. Степени окисления элементов главной подгруппы I группы, формулы их соединений, номенклатура.

6. Свойства и получение простых веществ элементов главной подгруппы I группы и их соединений.

Темы 2.3 d-элементы (побочные подгруппы I,II,VI,VII,VIII групп)

Оцениваемые знания: З1, З3, З6, З8

1. Элементы побочной подгруппы I группы, особенности строения их атомов, металлы или неметаллы.

2. Степени окисления элементов главной подгруппы I группы, формулы их соединений, номенклатура, свойства и получение простых веществ и их соединений.

3. Элементы побочной подгруппы II группы, особенности строения атомов, степени окисления элементов главной подгруппы I группы, свойства, получение простых веществ и их соединений.

4. Элементы побочной подгруппы VI группы, особенности строения атомов, степени окисления, свойства, получение простых веществ и их соединений.

5. Элементы побочной подгруппы VII группы, особенности строения атомов, степени окисления, свойства, получение простых веществ и их соединений.

6. Элементы побочной подгруппы VIII группы, особенности строения атомов, степени окисления элементов, свойства, получение простых веществ и их соединений.

7. Приведите примеры применения химии в быту человека и в промышленности. Возможна жизнь людей без применения продуктов химии?

Пакет преподавателя

Показатели оценки результатов освоения программы учебной дисциплины:

Шкала оценки образовательных достижений

КОМПЛЕКТ ВАРИАНТОВ ПИСЬМЕННОГО ОПРОСА

количество вариантов 3

Тема:1.7 Химические реакции

Оцениваемые знания: З2,З3, З4, З5

Инструкция

1. Внимательно прочитайте задания и дайте письменные ответы на задания.

2. Максимальное время выполнения задания – 20 мин.

Вариант 1

1. Закончите схему химической реакции:

Mg + H₃PO₄ -----»

2. Составьте формулы продуктов реакции, расставьте коэффициенты.

3. Укажите типы данной химической реакции по 6-и признакам классификации химических реакций.

Вариант 2

1.Закончите схему химической реакции:

Mg(ОН)₂ + H₃PO₄ -----»

2. Составьте формулы продуктов реакции, расставьте коэффициенты.

3. Укажите типы этой химической реакции по всем 6-и признакам.

Вариант 3

1. Закончите схему химической реакции:

MgО+N₂O₅ -----»

2. Составьте формулы продуктов реакции, расставьте коэффициенты.

3. Укажите типы данной химической реакции по 6-и признакам классификации химических реакций.

Пакет преподавателя

Показатели оценки результатов освоения программы учебной дисциплины:

Шкала оценки образовательных достижений

Контроль проверяемых умений: У1, У2, У3, У4, У5, У6, У7, У8 осуществляется по результатам выполнения практических заданий

3.2 Задания для проведения итоговой аттестации по дисциплине

Оценка освоения дисциплины предусматривает проведение экзамена.

УСЛОВИЯ

Экзамен проводится поочередно для обучающихся всей учебной группы путем устных ответов и письменного решения задач по билетам различных тем курса.

Билеты состоят из 3-х частей:

1.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам первого раздела общей и неорганической химии;

2.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам второго раздела общей и неорганической химии;

3.направлены на проверку освоения умений решать химические задачи (30 вариантов задач с различными данными).

Инструкция для обучающихся

Внимательно прочитайте задания билета.

Время выполнения заданий – 30 минут

I ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩИХСЯ. Варианты № 1-30

1. Предмет и задачи химии. Важность химии в работе с лекарственными средствами. Индивидуальное вещество и химические реактивы.

2. Основные понятия химии – вещества, их физические свойства, химические явления; атом, молекула, химический элемент.

3. Основные законы химии – закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы веществ, закон Авогадро и следствия из него.

4. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева – естественнонаучная классификация химических элементов: история создания, принципы, положенные в основу, формулировка.

5. Периодическая система химических элементов – графическое выражение периодического закона: структура, физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

6. Строение атома химического элемента– схема строения, электронная формула атома, электронографическая формула, состав ядра.

7. Химическая связь между частицами вещества, механизм образования химической связи, типы химической связи.

8. Ковалентная и ионная химические связи, виды, схема образования, электронные и структурные формулы молекул.

9. Металлическая и водородная химические связи.

10. Типы кристаллических решеток неорганических веществ: атомная, ионная.

11. Типы кристаллических решеток веществ: молекулярная, металлическая.

12. Комплексные соединения: структура молекул, номенклатура, классификация.

13. Химические реакции, классификация химических реакций по различным признакам.

14. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

15. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия.

16. Электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты (сильные и слабые), диссоциация оснований, кислот, солей в водных растворах.

17. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере образования осадка).

18. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация, электронный баланс.

19. Понятие процесса гидролиза, типы солей, подвергающиеся гидролизу, типы гидролиза.

20. Обратимый гидролиз, его типы, особенность и стадии обратимого гидролиза.

21. Гидролиз солей, его типы, особенность и стадии необратимого гидролиза.

22. Электролиз, определение, классификация, схема электролиза расплавов.

23. Классификация неорганических веществ.

24. Оксиды, определение, общая формула, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства.

25. Гидроксиды, их классификация, общие формулы, определения, номенклатура.

26. Основания, классификация, получение и свойства.

27. Кислоты, их классификация, получение и свойства.

28. Амфотерные гидроксиды, их получение и свойства.

29. Соли, их классификация, общая формула, номенклатура, способы получения, химические свойства.

30. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

II ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩИХСЯ. Варианты № 1-30

1. Галогены – VII группа главная подгруппа (положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, металлы или неметаллы, степени окисления, с примерами соединений).

2. Соединения галогенов, их номенклатура, характер и свойства на примере хлора.

3. Основные способы получения соединений галогенов, VII группы главной подгруппы.

4. Халькогены - VI группа главная подгруппа (положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, металлы или неметаллы, степени окисления, с примерами соединений).

5. Соединения халькогенов, их номенклатура, характер и свойства на примере серы.

6. Основные способы получения соединений халькогенов, VI группы главной подгруппы.

7. Элементы V группы главной подгруппы (положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, металлы или неметаллы, степени окисления, с примерами соединений).

8. Соединения элементов V группы главной подгруппы, их номенклатура, характер и свойства на примере азота.

9. Основные способы получения соединений элементов V группы главной подгруппы.

10. Элементы IV группы главной подгруппы (положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, металлы или неметаллы, степени окисления, с примерами соединений).

11. Соединения элементов IV группы главной подгруппы, их номенклатура, характер и свойства на примере углерода.

12. Основные способы получения соединений элементов IV группы главной подгруппы.

13. Элементы III группы главной подгруппы (положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, металлы или неметаллы, степени окисления, с примерами соединений).

14. Соединения элементов III группы главной подгруппы, их номенклатура, характер и свойства на примере алюминия.

15. Основные способы получения соединений элементов III группы главной подгруппы.

16. Элементы I группы главной подгруппы (положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, металлы или неметаллы, степени окисления, с примерами соединений).

17. Соединения элементов I группы главной подгруппы, их номенклатура, характер и свойства на примере натрия.

18. Основные способы получения соединений элементов I группы главной подгруппы.

19. Элементы II группы главной подгруппы (положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, металлы или неметаллы, степени окисления, с примерами соединений).

20. Соединения элементов II группы главной подгруппы, их номенклатура, характер и свойства на примере кальция.

21. Основные способы получения соединений элементов II группы главной подгруппы.

22. Элемент побочной подгруппы – хром (положение в ПСХЭ, особенности строения атома, металл или неметалл, степени окисления, с примерами соединений).

23. Соединения хрома, их номенклатура, характер и свойства.

24. Основные способы получения соединений элемента побочной подгруппы хрома.

25. Элемент побочной подгруппы – марганец (положение в ПСХЭ, особенности строения атома, металл или неметалл, степени окисления, с примерами соединений).

26. Соединения марганца, их номенклатура, характер, окислительно-восстановительные свойства.

27. Основные способы получения соединений элемента побочной подгруппы марганца.

28. Элемент побочной подгруппы – железо (положение в ПСХЭ, особенности строения атома, металл или неметалл, степени окисления, с примерами соединений).

29. Соединения железа, их номенклатура, характер, свойства.

30. Основные способы получения соединений элемента побочной подгруппы железа.

III ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩИХСЯ. Варианты № 1-30

1. Задача. Определить количество вещества и объем, который занимает углекислый газ массой 22 грамма.

2. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая в газообразном состоянии занимает объем 36 литров.

3. Задача. Определите объем кислорода, необходимого для получения 20 граммов оксида меди (II) окислением меди.

4. Задача. Определите, какое количество вещества и какой объем занимают 6,4 граммов оксида серы (IV).

5. Задача. Определите, какое количество вещества и какой объем занимают 5,6 граммов оксида углерода (II).

6. Задача. Какой объем кислорода необходим для сгорания 18 граммов углерода с образованием углекислого газа?

7. Задача. Какой объем водорода, можно получить при действии 6,5 граммов цинка на раствор серной кислоты?

8. Задача. Какая масса кислорода необходима для сгорания 6 граммов углерода с образованием углекислого газа

9. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 12 граммов магния с серной кислотой.

10. Задача. Рассчитайте массу поваренной соли и воды, необходимых для приготовления 200 граммов раствора с массовой долей соли 20%.

11. Задача. Определить массу и количество вещества серной кислоты в растворе объемом 200 мл, плотностью 1,83 г/мл. с массовой долей серной кислоты в растворе 60%.

12. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 20 граммов гидроксида натрия с серной кислотой.

13. Задача. Определить массу и количество вещества соляной кислоты в растворе объемом 300 мл, плотностью 1,34 г/мл. с массовой долей соляной кислоты в растворе 30%.

14. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 5,6 граммов гидроксида калия с серной кислотой.

15. Задача. Определить массу и количество вещества сернистой кислоты в растворе объемом 400 мл, плотностью 1,53 г/мл. с массовой долей сернистой кислоты в растворе 20%.

16. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 10 граммов гидроксида магния с серной кислотой.

17. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 10 граммов цинка с соляной кислотой.

18. Задача. Рассчитайте массу карбоната натрия и воды, необходимых для приготовления 500 граммов раствора с массовой долей соли 20%.

19. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 10 граммов цинка с соляной кислотой.

20. Задача. Рассчитайте массу хлорида алюминия и воды, необходимых для приготовления 300 граммов раствора с массовой долей соли 40%.

21. Задача. Определить массу и количество вещества нитрата калия в растворе объемом 250 мл, плотностью 1,4 г/мл., с массовой долей нитрата калия 70%.

22. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 5,6 граммов гидроксида кальция с бромоводородной кислотой.

23. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 20 граммов железа с серной кислотой.

24. Задача. Рассчитайте массу поваренной соли и воды, необходимых для приготовления 700 граммов раствора с массовой долей соли 5%.

25. Задача. Определить массу и количество вещества гидроксида кальция в растворе объемом 600 мл, плотностью 1,58 г/мл. с массовой долей гидроксида кальция в растворе 20%.

26. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 100 граммов гидроксида алюминия с серной кислотой.

27. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 70 граммов цинка с азотной кислотой.

28. Задача. Рассчитайте массу карбоната калия и воды, необходимых для приготовления 300 граммов раствора с массовой долей соли 25%.

29. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 100 граммов никеля с соляной кислотой.

30. Задача. Определить массу и количество вещества серной кислоты в растворе объемом 200 мл, плотностью 1,2 г/мл., с массовой долей серной кислоты 90%.

3.3 Пакет экзаменатора

УСЛОВИЯ

Экзамен проводится поочередно для обучающихся всей учебной группы путем устных ответов и письменного решения задач по билетам различных тем курса.

Билеты состоят из 3-х частей:

1.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам первого раздела общей и неорганической химии;

2.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам второго раздела общей и неорганической химии;

3.направлены на проверку освоения умений решать химические задачи (30 вариантов задач с различными данными).

Количество вариантов задания для экзаменующихся– 90

Время подготовки по билету – 30 мин.

Оборудование:Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; таблица растворимости кислот, оснований, солей; электрохимический ряд напряжения металлов.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Выполнение задания:

Рациональное использование возможностей работы с Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева; таблицей растворимости кислот, оснований, солей; электрохимическим рядом напряжения металлов.

Подготовленный продукт: сформированные в билеты вопросы и практические задания - химические задачи.

Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам промежуточной аттестации производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица).