Методические рекомендации для студентов по выполнению практических работ по дисциплине «Химия»

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«РЯЗАНСКИЙ СТРОИТЕЛЬНЫЙ КОЛЛЕДЖ имени Героя Советского Союза В.А. Беглова»

Методические рекомендации для студентов по выполнению практических работ

по дисциплине «Химия»

г. Рязань, 2025.

Одобрена Составлена в соответствии

методической комиссией с Федеральным

______________________ государственным образова-

______________________ тельным стандартом по

Протокол №_____ специальности/профессии

от «____»___________20__г. _______________________

_______________________

Председатель МК:____________(________________)

Разработчик:_____________________(Янкович Я.Г.)

Аннотация

Данная методическая разработка предназначена для студентов 1 курсов групп СПО. Включает в себя выполнение практической части (задания для самопроверки). Для каждой темы составлен план изучения. Рассмотрены основные типы решения задач и упражнений.

В конце каждого раздела даются контрольные вопросы, на которые учащимся необходимо ответить для закрепления и систематизации знаний, полученных в процессе обучения. В конце пособия даётся список литературы, рекомендуемой для изучения.

Содержание

Стр.

Тема 1. Электронное строение атома……………………………………………

Тема 2. Валентные возможности атомов……………………………………….

Тема 3. Химическая связь………………………………………………………..

Задания для самопроверки……………………………………………………….

Тема 4. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии……………………………………………………………

Тема 5. Скорость химической реакции. Химическое равновесие……………..

Тема 6. Электролитическая диссоциация……………………………………….

Тема 7. Гидролиз………………………………………………………………….

Задания для самопроверки……………………………………………………….

Тема 8. Классификация неорганических веществ……………………………….

Тема 9. Классификация органических веществ………………………………….

Тема 10. Металлы………………………………………………………………….

Тема 11. Неметаллы……………………………………………………………….

Задания для самопроверки………………………………………………………..

Тема 12. Кислоты органические и неорганические………………………….....

Тема 13. Основания органические и неорганические………………………….

Тема 14. Амфотерные органические и неорганические соединения…………..

Вопросы для самопроверки………………………………………………………

Основные типы расчётных задач………………………………………………...

Список литературы……………………………………………………………….

Тема 1. Электронное строение атомов

План:

1. Квантовое число.

2. Правило Гунда.

3. Правило Кичковского.

Тема 2. Валентные возможности атомов

План:

1. Валентность.

2. Степень окисления.

Тема 3. Химическая связь

План:

1. Определение химической связи.

2. Ионная связь.

3. Ковалентная связь.

4. Металлическая связь.

5. Водородная связь.

Задания для самопроверки

1. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

2. Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

3. На основании положения в периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний в порядке возрастания восстановленных свойств. Объясните ответ.

4. Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

5. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: а) магния и фтора; б) селена и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

Тема 4 Классификация химических реакций в органической

и неорганической химии

План:

1.Понятие о химических реакциях.

2. Классификация химических реакций.

Тема 5 Скорость химической реакции. Химическое равновесие

План:

1. Скорость химической реакции.

2. Химическое равновесие.

Тема 6 Электролитическая диссоциация

План:

1.Определение электролитической диссоциации.

2. Основные положения электролитической диссоциации (С.Аррениус).

3. Диссоциация кислот, оснований, щелочей.

Тема 7 Гидролиз

План:

1. Определение гидролиза.

2. Вещества, подвергающие гидролизу и неподвергающиеся гидролизу.

3. Гидролиз органических веществ.

4. Гидролиз неорганических веществ.

Задания для самопроверки

1. Дайте характеристику реакции по всем изученным классификационным признакам:

3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃ + Q

2. Рассмотрите уравнение

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O с точки зрения ОВР.

3. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системах:

а) Н₂(г) + О₂(г) ↔ 2Н₂О(г) + Q;

б) Fe(т) + 4Н₂О(г) ↔ Fe₃О₄(г) − Q

в случае увеличения концентрации водорода, понижения концентрации водяного пара, повышения давления?

4. При повышении температуры на 60ºС скорость реакции возросла в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент?

5. Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: формалин, раствор медного купороса, этанол, соляная кислота?

Тема 8 Классификация неорганических веществ

План:

1. Общая классификация веществ по составу.

2. Классификация простых веществ.

3. Классификация сложных веществ.

Тема 9 Классификация органических веществ

План:

1. Относительность деления веществ на органические и неорганические .

2. Признаки классификации органических веществ.

3. Классификация органических веществ.

Тема 10 Металлы

План:

1. Элементы.

2. Простые вещества.

3. Физические свойства.

4.Химические свойства.

Тема 11 Неметаллы.

План:

1. Элементы.

2. Простые вещества (физические свойства).

3. Химические свойства.

Задания для самопроверки

1. К каким классам неорганических соединений относят вещества, формулы которых:

Cr(OH)₃, HClO₄, HBr, Na₂HPO₄, SO₂, Cu(OH)₂, Cu₂O?

Назовите их.

2. Предложите не менее трёх различных способов получения хлорида меди(II). Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Какие из кислот, формулы которых HI, H₂Se, H₂SO₃, CH₃COOH, H₃PO₄образуют кислые соли? Составьте формулы кислых солей, дайте им названия.

4. Укажите для веществ, формулы которых приведены ниже, классы соединений и назовите их:

ОО

а) СН₃ − С б) СН₃ − СН₂ − С

О − С₂Н₅Н

О

в) СН₃ − СН = СН₂ г) С₃Н₇ − С

ОН

5. Приведите два примера веществ, обладающих одновременно свойствами двух классов соединений. Запишите их структурные формулы и назовите эти вещества.

Тема 12 Кислоты органические и неорганические.

План:

1. Определение кислот.

2. Общие свойства кислот.

3. Особые свойства кислот.

Тема 13 Основания органические и неорганические.

План:

1. Определение оснований.

2. Химические свойства оснований.

Тема 14 Амфотерные органические и неорганические

соединения.

План: (смотри тему 13).

Вопросы для самоконтроля

1. Докажите тремя реакциями с разными классами веществ восстановительные свойства магния.

2.Осуществить превращения:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO_3.

3. Сколько грамм оксида меди (II) получится при разложении такого же количества гидроксида меди (II), на растворение которого затратилось 19,6г 20%-го раствора серной кислоты?

4. Извеществ,формулыкоторых S, Ca, SO₂, H₂SO₄, BaSO₄, SO₃, Na₂SO₃?Составьте генетический ряд.

5. Составьте схему получения хлорида железа (III) из оксида железа (II). Над стрелками переходов напишите формулы необходимых веществ и условия проведения реакции.

Основные типы расчётных задач.

1. Решение задач по химической кинетике.

Задача 1. Вычислите скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + В(газ) → 2АВ, если исходная концентрация вещества А – 0,05моль/л, В – 0,03моль/л, а константа скорости реакции 1л/моль*с.

Решение:

Выразим скорость реакции 2А + В → 2 АВ в общем виде согласно закону действующих масс:

V = К * [А]² * [В]

После подстановки в формулу значений К, [А], [В], получаем значение скорости:

V = 1 * 0,05² * 0,03 = 7,5 8 10^-5 моль/л*с

Ответ: скорость данной химической реакции 7,5 *10^-5 моль/л*с.

Задача 2. Как изменится скорость реакции А(газ) + 2В(газ) = С(газ) при повышении концентрацииА в 2раза, давления в 2 раза?

Решение: Согласно закону действующих масс, скорость данной реакции можно вычислить по формуле:

V₁ = К * [А] * [В]²

а) Если повысить концентрацию А в 2 раза, то скорость будет равна:

V₂ = К * [2А] * [В]² , скорость увеличится в 2 раза.

б) Если повысить давление в 2 раза, то при этом концентрация каждого из реагирующих веществ повысится в 2 раза:

V₃ = К * [ 2А] * [2В]² = К * [А] * [ В]² *2 * 4 = 8К * [А] * [В]²

Ответ: скорость увеличится в 8 раз.

Задача 3. Скорость некоторой реакции при 0°С равна 1моль/л*ч, температурный коэффициент реакции равен – 3. Какой будет скорость данной реакции при 30°С?

Решение: по правилу Вант – Гофора

V₂ = V * γ , подставим значение в формулу

V₂ = 1*3 = 1 * 33 = 27 моль/л*ч.

Ответ: при 30°С скорость данной реакции станет 27 моль\л*ч.

Задача 4. Сколько теплоты выделится при сгорании 1кг угля, если тепловой эффект этой реакции 393,5 кДж?

Решение: запишем пирмо уравнение реакции, внесём в него данные из условия задачи:

1000г Х кДж

С + О2 → СО2 + 393,5 кДж

1 моль

12 г/моль

12г

Составим пропорцию:

при сгорании 12гС выделяется 393,5кДж тепла4

при сгорании 1000г С выделяется Х кДж тепла

Х = 1000 * 393,5 : 12 = 32800

Ответ: при сгорании 1кг угля выделится 32800 кДж тепла.

Задача 5. Напишите кинетическое уравнение А(г) + В(г) = С , если известно, что она осуществляется по стадиям : А → 2D; 2D+ В → С, а превращение по второй стадии идёт с меньшей скоростью.

Решение:V = RC²_DC_В– кинетическое уравнение 2-ой стадии и всей реакции.

Список использованной литературы:

1. О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарёв, В.И. Терешин «Химия 11 класс» Дрофа, Москва. 2020г.

2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Химия 11класс. Методическое пособие».

Дрофа, Москва, 2021г.

3. Н.Б. Ковалевская, «Химия 10 – 11 класс. Определения, строения, свойства». Издательство – Школа, Москва, 2024г.

4.Л.Ю. Тарасова: «Химия. Способы решения основных типов задач, предлагаемых на экзаменах». Волгоград, Издательство «Учитель», 2020г.