Решать задачи могут все

Решать задачи могут все

Голощук Татьяна Александровна

КГУ «Школа – гимназия № 95»

Октябрьский район, г. Караганда, Карагандинская область, Казахстан.

Решение химических задач – важная сторона овладения знаниями основ науки химия, являясь одним из компонентов обучения химии, успешно реализует основной дидактический принцип единства обучения, воспитания и развития.
При решении задач происходит уточнение и закрепление химических понятий о веществах и процессах, вырабатываются умения и навыки по использованию имеющихся знаний.

Побуждая учеников повторять изученный материал, углублять и осмысливать его, химические задачи формируют систему конкретных представлений.

Являясь одним из звеньев в прочном, глубоком усвоении учебного материала, способствует происхождению в действии формирования законов, теорий и понятий, запоминания правил, формул, составления химических уравнений.
Теснейшее взаимодействие знаний и действий способствует формированию приемов мышления: суждений, умозаключений, доказательств.
При решении химических задач каждый учащийся приобретает знания, которые можно условно разделить на два рода:

- знания, приобретенные при разборе текста задачи, и

- знания, без привлечения которых процесс решения невозможен (определения, понятия, основные законы и теории, физические и химические свойства веществ, их формулы, молярные массы, количество вещества, химические процессы, их уравнения реакций и т.д.)
Важна роль задач в организации поисковых, исследовательских ситуаций при изучении химии.

Задачи являются объективным методом контроля знаний, умений и навыков учащихся.

На своих уроках я использую задачи трёх уровней сложности, что позволяет мне работать с учениками, как с повышенной мотивацией к обучению, так и со слабыми учениками. Например, задачи уровня А

Алгоритм решения задач уровня сложности А

1.Вычисление количества веществ реагентов.

2.Составление уравнения реакции.

3.Нахождение вещества данного в избытке.

4.Вычисление количества вещества реагента величину, которого надо найти.

5.Нахождение величин, требуемых по условию.

Задача. На 36 г алюминия подействовало 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

Дано:

M (Al)=36 г

m (S)=64 г

Найти:

M (Al₂S₃)

Решение:

v(Al) = 36 г / 27 г/моль = 1,3(моль)

v(S) = 64 г/32 г/моль = 2(моль)

1,3м. 2м. Хм.

2Al + 3S = Al₂S₃

2м. 3м. 1м.

S в избытке, расчет ведем по Al

V (Al₂S₃) = 1.3м. * 1м. /2м. = 0.65(моль)

M (Al₂S₃) = 0.65м. *150г/моль = 97.5 г

Ответ: 97.65 г.

Задачи уровня ВАлгоритм решения задач уровня В

1. Вычисление чистой массы продукта реакции.

2. Вычисление количества вещества реагентов.

3. Составление уравнения реакции.

4. Нахождение вещества, данного в избытке.

5.Вычисление количества вещества реагента величину, которого надо найти.

6. Нахождение величин, требуемых по условию.

Задача.

В стратосфере на высоте 20 -30 км находится слой озона O₃, защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца. Если бы не "озоновый экран" атмосферы, то фотоны большой энергии достигли бы поверхности Земли и уничтожили на ней все живое. Подсчитано, что в среднем на каждого жителя Астаны в воздушном пространстве над городом приходится по 150 моль озона. Сколько молекул озона и какая его масса приходится в среднем на одного астанинца?

Дано:Решение:

n(O₃)=150 моль 1) Вычислим число молекул озона:

n(O₃) = N/N_{a ,} отсюда N(O₃) = n(O₃)·N_a

Найти: N(O₃) = 150 моль · 6,02·10²³молекул/моль = 9,03·10²⁵молекул

N(O₃) = ? 2) Вычислим массу озона:

m(O₃) = ? n(O₃) = m/M _, отсюда m(O₃) = n(O₃)·M

m(O₃) = 150 моль·48 г/моль = 7200 г = 7,2 кг

Ответ: N(O₃) = 9,03·10²⁵молекул, m(O₃) = 7,2 кг.

Предлагаю один из уроков в 8 классе на тему «Решение задач на растворы»

1 этап. Мотивационно – информационный. Постановка проблемы

Приветствие, проверка готовности к занятию.

Нас химия окружает везде:

В одежде, косметике и даже в еде.

Вот чая стакан в столовой взял.

«Несладкий», - друг тебе сказал.

А ты, попробовав, ответил:

«Нет, ты ошибся, сладкий он».

Кто прав из вас, а кто не прав

Рассудит наш урок.

Он должен знания нам дать

Для жизненных дорог.

Ситуаций, описанных в этом стихотворении множество, я предлагаю вам решить следующую задачу.

Бабушка внукам на завтрак приготовила чай, один попросил положить в стакан 2 чайные ложки сахара, а второй – 2 кусочка сахара-рафинада. Определите, не пробуя на вкус, в каком стакане чай слаще?

(Чтение задачи сопровождать показом).

- Я вижу удивление в ваших глазах, вы не знаете, как это сделать? Прежде всего, посмотрите на чай с сахаром с точки зрения химии.

Обсудите в парах и запишите ответы на вопросы :

– Что такое сладкий чай с точки зрения химии? ________

– Почему вы не можете ответить на вопрос задачи? _____

– Каких знаний или умений вам не хватает? ___________

Исходя из ваших ответов, сформулируйте тему занятия и цель. ______

- Итак, тема нашего занятия «Растворы. Решение задач».

Цель. Научиться вычислять концентрацию раствора (массовую долю вещества)

2 этап. Планирование решения проблемы и достижения цели занятия.

Учитель: а теперь давайте составим последовательность наших шагов для достижения цели занятия :

1. Вспомнить, всё, что мы уже знаем по этой теме.

2. Узнать, как найти содержание растворённого вещества в растворе.

3. Узнать количественные данные для решения задачи.

4. Решить предложенную задачу.

5. Применить полученные знания при решении других задач.(слайд5)

3 этап. Актуализация знаний учащихся

1. Вспомним, всё, что мы уже знаем по этой теме.

- О чём идёт речь в задаче, поставленной в начале урока? /о чае с сахаром/

- Так что же такое чай с сахаром с точки зрения химии? /раствором/

- Из чего состоит наш раствор? /из растворённого вещества и растворителя/

- Что в нём является растворителем, а что растворённым веществом?

4 этап. Изучение нового материала и решение проблемы

Задача. Бабушка внукам на завтрак приготовила чай, один попросил положить в стакан объёмом 200г 2ч. ложки сахара (1ч.л. содержит 12,5г сахара), а второй – 2 кусочка сахара-рафинада (1 кусочек имеет массу 5,6г). Определите, не пробуя на вкус, в каком стакане чай слаще?

(работа с учебником в парах: вывод формулы, решение задачи)

Итак, смогли ли вы ответить на вопрос: «В каком стакане чай слаще?»

Кто хочет проверить это опытным путём? (Один пробует чай на вкус в обоих стаканах).

А сейчас продолжите предложения

1. Раствор состоит из…

2. Растворителем может быть….

3. Для того чтобы приготовить раствор заданной концентрации необходимо знать….

4. Запишите формулу для вычисления массовой доли растворённого вещества на доске.)

Где мы видели подобную формулу?

Может ли нам пригодиться эта формула при решении других задач?

5 этап. Первичное закрепление

ЦЕЛЬ: Применить полученные знания при решении других задач.

Задача. В 15г йодной настойки содержится 0,45г йода. Какова массовая доля йода в настойке? (взаимопроверка)

Проанализировать ошибки.

- С какими ещё растворами и где вам приходится встречаться в жизни?

В медицине –

В быту –

На производстве –

(дети приводят примеры растворов, учитель подсказывает)

7. Д/з. Придумайте и решите задачу на растворы

8. Рефлексия

Сегодня вы решили проблему, работая вместе, помогая друг другу. Так и в жизни, для того чтобы решить сложную проблему, нужна взаимопомощь.

А теперь закончим предложения и наше занятие:

Сегодня на занятии я узнал…

Вызвало затруднение…..

Мне это пригодится….

Обучение любому предмету в школе должно быть организовано таким образом, чтобы ученикам было интересно на уроках, чтобы они стремились получать новые знания. Чтобы ученики продуктивно и деятельно работали на уроках химии, я предлагаю систематически использовать в учебном процессе нетрадиционные задачи - интегрированные познавательные.

В таких задачах интеграция знаний осуществляется за счет комплексного использования материала различных областей знаний (медицины, биологии, экологии, истории) и активного поиска новой информации.

Решение задач способствует воспитанию целеустремленности, развитию чувства ответственности, упорства и настойчивости в достижении цели. В процессе решения используется межпредметная информация, что формирует понятие о единстве природы.

Список литературы:

Назаренко В.М. Контролирующие задания с усложнённым содержанием. Химия в школе, 1993, № 1, с. 7-9.

Л.В. Деревянкина, С.Е. Клинков, Т.А. Монастырская Задачи с экологическим содержанием на уроках химии

Экологическое образование школьников. Под. ред. И.Д.Зверева, И.П.Сурангиной. М.: Педагогика, 1983, 125 с.

Евстафьева Е.И., Титова И.М. Начальное профессиональное образование: развитие внутренней мотивации учения //Химия в школе, №7, 2002. С.20-25.

Безуевская В.А. Химические задачи с экологическим содержанием //Химия в школе № 3, 2000. С.59-61.