МАОУ "Новомирская ООШ"
ИНТЕГРИРОВАННЫЙ УРОК в 8 классе
ХИМИЯ - ОБЖ-АНГЛИЙСКИЙ ЯЗЫК
Тема урока:"Химические свойства кислот"
Подготовила:Животкевич Наталья Николаевна,
учитель химии МАОУ "Новомирская ООШ",
высшей квалификационной категории.
п. Новый Мир-2017г
Цель: изучить химические свойства кислот, по средствам межпредметных связей.
Задачи:
1. Закрепить и обобщить знания учащихся об особенностях класса неорганических веществ – кислот.
2. Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот.
3. Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
4. Продолжить формирование умений работать с лабораторным оборудованием и реактивами, делать обобщения, использовать учебную литературу.
5. Продолжить формирование умений работать в группах.
6. Продолжить формирование научного мировоззрения.
Метод обучения: словесный , практический , наглядный.
Тип урока: интегрированный, урок усвоения новых знаний методом проблемного изложения нового материала.
Оборудование:
Этап урока | Деятельность учителя | Деятельность обучающихся |
1. Орг. момент (2,5 мин) | Слайд №1 Приветствие обучающихся учителя химии и англ. языка: Учитель а-я: Goodmorning,boysandgirls. Учитель химии: Здравствуйте, ребята. Учительа-я:I am glad to see you. Учитель химии: Я рада вас видеть. Учительа-я: Listen to me please. Учитель химии: Послушайте меня, пожалуйста. Учительа-я:And start our unusual lessons. Учительхимии:Начнемнашнеобычныйурок. Учительа-я:You may sit dorn if your favorite subject is Chemistry. Учитель химии: Сядьте на свое место у кого любимый предмет химия. Учитель а-я: YoumaysitdourifyoulikeEnglishУчитель химии: Сядьте те, кто любит английский. | Приветствуют учителей. |
2. Проверка знаний и умений учащихся для подготовки к новой теме. (10 мин) | Учитель химии: Слайд №2 Обратите внимание на доску перед вами облако тегов, прочтите слова в нем. В сочинениях, относящихся к XV в. монах-алхимик Василий Валентин, которого многие историки химии считают мифической фигурой, рекомендовал получать «дух из солей» («спиритус сапис») прокаливанием каменной соли и железного купороса.При этом отгонялась жидкость, свойства которой поражали воображение алхимиков: онадымила на воздухе, вызывала кашель, разъедала ткань, бумагу, металл. О каком веществеидёт речь. Как вы думаете о чем мы будем говорить сегодня на уроке? Какова тема нашего сегодняшнего урока? Тема урока: "Химические свойства кислот"Слайд №3 - Девизом нашего сегодняшнего урока будут следующие слова английского философа и педагога Джон Локка: Слайд №4 Учительанглийскогоязыка. The best way to The fruth is to study things as they are …. But not to belive that they are ….. we were taught. D.Lokk. Учитель химии: «Лучший путь к истине — это изучатьвещи как они есть, а не верить, что они такие,как нас этому учили». - Давайте, вспомним, что мы знаем про кислоты: 1. Что такое кислоты? 2. Классификация кислот по числу атомов водорода? Привести примеры. 3. Классификация кислот по наличию кислорода в кислотном остатке? Привести примеры. 4.Классификация кислот по растворимости? Привести примеры. 5. Классификация кислот по принадлежности к классам химических соединений? Привести пимеры 6. Кислоты могут быть сильными и слабыми. Приведите пример сильные кислоты... Учитель ОБЖ: (см. Приложение) 1.Какие кислоты часто встречаются в быту? 2. Где используются: 3.Расскажите о технике безопасности при работе с кислотами…Ответы детей… | Рассматривают облако тегов, отвечают на вопрос учителя. Тема урока: "Химические свойства кислот" Записывают тему урока в тетрадь. Читают девиз урока на английском языке. Отвечают на вопросы учителя: 1. Кислоты - этосложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. 2. Одноосновные (НСI), двухосновные (H2S), трехосновные (H3PO4), многоосновные. 3. Кислородосодержащие: (H2CO3), бескислородные (HCl). 4. Растворимые (все кроме кремневой кислоты). 5. Неорганические (НСI) и органические (HCOOH, муравьиная, щавелевая, лимонная) 6. Сильные (иодоводородная, серная, соляная, азотная, бромоводородная), все остальные- слабые. Повторяют материал урока ОБЖ по теме: "Кислоты". |
3. Постановка цели занятия перед учащимися. (0,5 мин) | И так цель нашего сегодняшнего урока: изучить химические свойства кислот по средствам межпредметных связей. | Слушают учителя |
4. Организация восприятия и осмысления новой информации (20 мин) | Учитель химии: Но прежде чем говорить о химических свойствах кислот, нам необходимо несколько слов сказать и о физических свойствах. На демонстрационном столе представлены примеры кислот, вы видите, что по агрегатному состоянию все они жидкости. Исключение (кремниевая кислота по агрегатному состоянию напоминает желе.) Цвет кислот – все кислоты бесцветные вещества. Запах – большинство кислот не обладают запахом однако у некоторых представителей, запах резкий неприятный. Вкус – вкус кислот заключается в названии всего класса «кислоты – кислые», чтобы убедится, что это действительно так, попробуйте таблетку аскорбиновой кислоты, которая выдана каждому на столе, кроме того проведем и профилактику гриппа. Запись в тетради: Слайд №5 Физические свойства: а) жидкости (кроме кремниевой кислоты), Учитель анг.-яз: Слайд № 6 Solution |səˈluːʃ(ə)n| раствор Acid |ˈæsɪd| кислотаReact |rɪˈakt| реагировать, взаимодействоватьMain|meɪn| основнойOxide|ˈɒksʌɪd| оксидBase|beɪs| основаниеIndicator|ˈɪndɪkeɪtə| индикаторBasic|ˈbeɪsɪk| Oxide основной оксидAcidic |əˈsɪdɪk| Oxide кислотный оксидAmphoteric |ˌamfəˈtɛrɪk| амфотерныйSalt |sɔːlt| сольChange |tʃeɪn(d)ʒ| менятьColour |ˈkʌlə| цветChemistry |ˈkɛmɪstri| химияУчитель химии: - Теперь мы с вами разберем химические свойства кислот, они написаны на английском языке и разобраться нам поможет учитель английского языка: Слайд №7 They change the colour of indicators. Они изменяют цвет индикатора. Историческая справка Однажды англ. химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты случайно пролил ее на сине-фиолетовые лепестки фиалок, при этом лепестки стали ярко-красными. Вещества, которые способны изменить окраску Бойль предложил называтьиндикаторами. (просмотр видео ролика) Слайд №8 They react on metals. Взаимодействуют с металлами. (кроме азотной и конц.серной) Zn+2HCI= ZnCI2+H2 Какой тип реакции получился? Напомните как пользоваться рядом активности металлов. Демонстрация опыта. (ученик у доски) (Инструктивная карта №1) Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, вспомним правила техники безопасности. Не спеши хватать пробирку, А инструкцию читай. Убедись, что ты все понял, Вот тогда и начинай. Это, друг, хим кабинет, Для еды условий нет. Пусть в пробирке пахнет воблой, В колбе — будто мармелад. Вещества на вкус не пробуй! Сладко пахнет даже яд. They react on basic and amphoteric oxides. Они взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами. - Напомните, что такое оксиды? - Приведите примеры амфотерных и основных оксидов. Na2O + H2SO4=Na2SO4 +H2O ZnO+H2SO4=ZnSO4+ H2O They react on bases. Они взаимодействуют с основаниями. - Что такое основания? - Классификация по растворимости? 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O (реакция нейтрализации) 2Fe(OH) + 3 H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O Демонстрация опытов. (2 ученика у доски) (Инструктивная карта №2стр 132 в кислой среде,3) They react on salt. Они взаимодействуют с солями. - Что такое соли? ZnCI2+ H2SO4= ZnSO4+ 2 HCI | Записывают в тетрадь физические свойства кислот. Пробуют на вкус аскорбиновуюкислоту. Получают от учителя анг-яз новые слова по данной теме с транскрипцией, записывают перевод. Читают и переводят химические свойства кислот, делают запись в тетрадь. Просмотр видео ролика. Переводят, записывают в тетрадь. (Реакция замещения) (Металлы, стоящие в этом ряду после водорода, не вытесняют его из растворов кислот) Окси́д— бинарное соединение химического элемента с кислородом с валентностью II Основные оксиды (валентность I-II), амфотерных (III-IV) Основания - этосложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы ( OH). Могут быть растворимыми и нерастворимыми. Растворимые по-другому называют -щелочь. Переводят и записывают в тетрадь. (Соли - это вещества, которые состоят из атомов металла и кислотного остатка) Читают абзац учебника. |
5. Организация усвоения способов деятельности путем воспроизведения информации и упражнений в ее применении (в т.ч. смена вариантов) по образцу. (7мин) | Учитель химии: - «Слово «кислота» - это функция вещества, а не этикетка с названием», - говорил российский химик Иван Владимирович Тананаев. Что он имел в виду? - Тест игра «Выбери меня». На столах лежат карточки, кислот, которые ученики берут по одной. И карточки с разными другими веществами, выбирают тех, кто дружит с кислотой и пишут уравнение в тетрадь. Учитель анг.-яз: | Термин скорее указывает не на формулу вещества, а на его „способности“, физические свойства. Работают с тетрадью. |
6. Обобщение изучаемого на уроке и введение его в систему ранее усвоенных знаний. (2мин) | Рефлексия содержания учебного материала: Слайд №9 - сегодня на уроке я узнал (а).... - мне показалось трудным..... - больше всего я запомнил(а), что... - я научился (сь).... | Отвечают на вопросы по цепочке |
7. Домашнее задание к следующему уроку. (0.5 мин) | Слайд №10 П. 35 упр 2 стр 133 | Записывают д/з в дневник |
8. Повторение (выполнение заданий ГИА) (3мин) | Давайте немного поработаем над повторение и выполним тестовые задания из сборника ГИА части А. | Работа с нетбуками |
9. Контроль за результатами учебной деятельности, осуществляемый учителем и учащимися, оценка знаний. (1мин) | За работу на уроке по химии я бы поставила следующие отметки: За работу на уроке по английскому языку я бы поставила следующие отметки: | Выставление оценок в дневник и журнал |
10. Подведение итогов урока (0.5мин) | Учитель химии: урок окончен можете быть свободны. Положите смайлик со свои настроем в мою коробочку. Учитель анг-яз: | Покидают кабинет |
Инструктивная карта №1
"Взаимодействие кислот с металлами"
1. В 4 пробирках налита соляная кислота (HCl)
2.Добавь в каждую пробирку по одной стружке или грануле: магния (Mg), цинка(Zn), железа(Fe), меди (Cu).
Инструктивная карта №2
"Взаимодействие кислот с растворимым основание "щелочью"
1. В пробирке налита соляная кислота (HCl).
2.Добавь 2-3 капли лакмуса. Как изменилась окраска индикатора?
3. Затем по каплям прилейте раствор гидроксида натрия ( Na(OH))и последите за изменением окраски индикатора: от красного до фиолетового и затем до синего. Почему так произошло?
Инструктивная карта №3
"Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями "
1. В пробиркec гидроксид железа (III) (Fe(OH)3), прилуй серной кислоты(H2SO4).
2. Что произошло с осадком гидроксида железа(III) (Fe(OH)3).
ПРИЛОЖЕНИЕ
1.Какие кислоты часто встречаются в быту?
Чаще всего повседневной жизни можно столкнуться с использованием таких кислот:
борной;
лимонной;
муравьиной;
салициловой;
ацетилсалициловой;
аскорбиновой;
соляной;
уксусной;
щавелевой.
2. Где используются:
Серная
В быту она чаще всего используется для приготовления раствора электролита в автомобильные аккумуляторы. Ее используют для производства:
пластмасс,
лекарств;
красителей,
удобрений,
химических волокон.
Без серной кислоты немыслима металлургия – с ее помощью извлекают металлы из руды. В нефтяной промышленности ее используют для очистки нефтепродуктов.
Соляная
Весьма сильное соединение в плане химической активности. Ей не поддаются благородные металлы и медь, остальные растворяются ею без труда.
Концентрированная «солянка» смешивается с водой в любой пропорции для бытовых нужд. Сильный раствор этой неорганической кислоты без труда очищает фаянсовую сантехнику от известкового налета и ржавчины, а более слабым можно убрать с тканей пятна ржавчины, чернил, ягодного сока.
Если приглядитесь, на средстве для чистки унитазов «Туалетный утенок» написано, что в состав сходит соляная кислота, поэтому работать с ним нужно в резиновых перчатках и беречь глаза от попадания в них брызг.
Кроме того, без этой кислоты немыслима жизнь ни одного человека – она содержится в желудке и именно благодаря ей пища, попавшая в желудок, растворяется (переваривается).
К тому же, эта кислота служит первым барьером от болезнетворных бактерий, попавших в желудок – они погибают в кислой среде.
3.Расскажите о технике безопасности при работе с кислотами…Ответы детей…
Обязательно работаем аккуратно, не проливая ничего ни на себя, ни на находящиеся рядом предметы.
Если кислота попала на руки, промываем большим количеством проточной воды, затем – раствором пищевой соды.
Также слабым раствором пищевой соды следует как можно быстрее обработать поверхность мебели или других домашних предметов из дерева, металла, пластика при попадании на них кислоты.
При попадании в глаза – также промываем большим количеством воды и обязательно идем к врачу.
Хранят эти опасные вещества в плотно закрытой упаковке, в местах, недоступных не только детям, но и домашним животным.
Ну а людям, страдающим от гастрита с повышенной кислотностью, эта кислота тоже хорошо знакома. Они даже уменьшают ее действие, чтобы она не разрушала стенки желудка, с помощью специальных препаратов, которые взаимодействуют с ней и уменьшают ее концентрацию.
