Фонд оценочных средств по химии

Муниципальное общеобразовательное учреждение:

Усть-Озёрская основная общеобразовательная школа

УТВЕРЖДАЮ

директор

____________Т.Ц. Дондокова

«____»________201_ г.

Школьное методическое объединение учителей

естественно – математического цикла наук

Фонд оценочных средств

По предмету «Химия» (10- 11 классы)

Составитель Л.А. Сафина

Фонд оценочных средств обсужден на заседании Методического объединения естественно – математического цикла

протокол № _1__ от «31_» августа 2016 г.

Руководитель Методического объединения

____________Миронова О.Н.

Паспорт

Общие положения

Фонд оценочных средств основной предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу по предмету Химия.

ФОС включают контрольные материалы для проведения текущего и итогового контроля.

ФОС разработаны на основании положений:

основной образовательной программы образовательной организации;

программы по предмету Химия.

В результате изучения химии ученик должен знать:

важнейшие химические понятия:вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы:основныеметаллы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентностьи степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганическихсоединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

3.Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля

Контроль и проверка знаний по химии

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка устных ответов учащихся

Отметка«5» ставиться в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а так же с материалом, усвоенным по изучению других предметов.

Отметка «4»ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на «5» , но дан без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с небольшой помощью учителя.

Отметка «3»ставится,если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросовкурса химии, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразованиянекоторых формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной не грубой ошибки, не более двух-трех не грубых ошибок, одной не грубой ошибки и трёх недочетов, допустил четыре или пять недочетов.

Отметка«2»ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умении в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3» .

Отметка «5»ставится за практическую работу , выполненную полностью без ошибок и недочетов .

Отметка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной грубой ошибки и одного недочета; не более трех недочетов

Отметка «3» ставится, если ученик выполнил правильно не менее 2/3 всей работы илидопустил не более одной грубой ошибки и двух

Отметка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму оценки «3» или выполнено правильно менее 2/3 всей работы.

Контроль уровня обучения.

Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники»

Тема: «Углеводороды».

Цель: проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме«Углеводороды».

Форма контроля: письменная, тестовая

Уровень А - тесты выборки

Уровень В – тесты сличения

Уровень С – тесты напоминания

Критерии оценок за работу: Максимальное количество баллов-25.

«5» - 21 – 23 баллов (85 - 100%),

«4» - 16 – 20 баллов (65 – 84%),

«3» - 12 – 15 баллов(50 – 64%),

«2» менее 12 баллов

В контрольную работу были включены вопросы и задания по теме: «Углеводороды»:

1.Общая формула классов углеводородов.

2.Номенклатура.

3. Изомеры.

4. Гомологи.

5. Химические реакции данных классов.

6. Генетическая связь между классами.

7.Задача на расчёт выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

Укажите общую формулу аренов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН₃ – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₂ = СН – СН₂ – СН₃

1) 2-метилбутен 2 2) бутен-2 3) бутан 4) бутин-1

Укажите название гомолога для пентадиена-1,3

1) бутадиен-1,2 2) бутадиен-1,3 3) пропадиен-1,2 4) пентадиен-1,2

Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан 2) бутен-1 3) бутин-2 4) бутадиен-1,3

Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен 2) пропан 3) этан 4) бутанtNi, +H₂

Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН₄ → X → С₂Н₆

1) CO₂ 2) C₂H₂ 3) C₃H₈ 4) C₂H₆ tNi, +H₂

Укажите, какую реакцию применяют для получения УВ с более длинной цепью

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₄ и СН₄ 2) С₃Н₈ и Н₂ 3) С₆Н₆ и Н₂О 4) С₂Н₄ и Н₂

Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

1) 3,36 л 2) 6,36 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

Поливинилхлорид используется для изготовления линолеума, клеёнки, изоленты и т. д. Предложите уравнения реакций, с помощью которых этот полимер может быть получен из этина в 2 стадии. 4 балла

Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: CH₄ → CH₃Cl → C₂H₆ → C₂H₅NO_2.

Дайте названия продуктам реакции 6 баллов

Часть С. Задача

14. Рассчитать объём ацетилена, который может быть получен при н. у. гидролизом 128 г. карбида кальция, если выход продукта составляет 80% по сравнению с теоретически возможным. (Ответ: 35,84 л.) 4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкенов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

Укажите к какому классу относится УВ с формулой

СН₃ – С = СН₂

|

СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого СН₃ - СН = СН – СН₃

1) бутин-2 2) бутан 3) бутен-2 4) бутен-1

4. Укажите название гомолога для бутана

1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен-1 3) гексин-1 4) гексадиен-1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

Укажите формулу вещества X в цепочке превращений

_t,Pt+HСl

С₃Н₈ → СН₂ = СН – СН₃ → X

1) CH₂Cl – CHCl – CH₃2) CH₃ – CCl₂ – CH₃

3) CH₃ – CHCl – CH₃4) CH₂Cl – CH₂ – CH₃

8. Укажите, согласно какому правилу осуществляется присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₃Н₈ и О₂ 2) С₂Н₄ и СН₄ 3) С₄Н₁₀ и НCl 4) С₂Н₆ и Н₂О

Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько в граммах паров воды образуется при сжигании 5,8 г бутана

1) 9 г 2) 15 г 3) 12 г 4) 18 г

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Синтетический изопреновый каучук – исходное сырьё для получения резины - важнейшего материала, применяющегося в народном хозяйстве. Предложите уравнения реакций получения этого вещества из 2-метилбутана в две стадии. 4 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: CаС₂ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO_2. Дайте названия продуктам реакции 6 баллов

Часть С. Задача

14. Рассчитать выход этанола, который можно получить гидратацией 11,2 л. этилена при н. у., если в результате синтеза образовалось 19,6 г. продукта. (Ответ: 85,22%) 4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкинов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой С₆Н₅– СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

Укажите название изомера для вещества, формула которого

СН₃ – СН - СН₂ – СН₃

|

СН₃

1) бутан 2) 2-метилпропан 3) 3-метилпентан 4) пентан

4. Укажите название гомолога для бутина-1

1) бутин-2 2) пентин-2 3) пентин-1 4) гексин-2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен-1 3) гексин-1 4) гексадиен-1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) бутадиен-1,3 2) бутан 3) бензол 4) метан

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений

H₂SO_{4 +HСl}

С₂Н₅ОН → X → СН₃ – СН₂Cl

1) C₂H₂ 2) C₂H₄ 3) C₂H₆ 4) C₃H₆

8. Укажите название реакции присоединения к ацетилену воды

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₆ и HCl 2) С₂Н₄ и Сl₂ 3) С₂Н₁₆ и Н₂O 4) С₆Н₆ и Н₂О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этена

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров углекислого газа образуется, при сжигании 6,8 г пентина

1) 3,36 л 2) 11,2 л 3) 6,72 л 4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

Полиэтилен – полимер, широко применяющийся для изготовления плёнки, пакетов, деталей и т. д. Предложите уравнения реакций, с помощью которых можно получить это вещество из этанола в две стадии. 4 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: СН₄ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅Cl.

Дайте названия продуктам реакции 6 баллов

Часть С. Задача

Рассчитать объём водорода, необходимый для получения 16 г. Этана из этилена при н.у., если выход продукта составил 82% по сравнению с теоретически возможным. (Ответ: 14,56 л) 4 балла

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулуалканов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_{2n -6}

Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН ≡ С – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название изомера для вещества, формула которого

СН₂ = СН - СН = СН₂

1) 2-метилбутадиен-1,3 2) бутин-1 3) бутен-1 4) бутан

4. Укажите название гомолога для 2-метилпропана

1) 2-метилбутан 2) 2-метилбутен-1 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидратации

1) ацетилен 2) бутан 3) полиэтилен 4) бензол

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

_{t, С актив.}

7. Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН₄ → С₂Н₂ →X

1) С₆Н₆ 2) C₅Н₁₄ 3) С₆Н₅ – СН₃ 4) C₆Н₁₂

8. Укажите, согласно какому правилу осуществляется отщепление галогеноводородов

1) Вюрца 2) Кучерова 3) Зайцева 4) Марковникова

9. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) СН₄ и Н₂ 2) С₆Н₆ и Н₂О 3) С₂Н₂ и Н₂О 4) С₂Н₆ и Н₂О

10. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этина

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

11. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 8,4 г гексена

1) 20,16 л 2) 10,12 л 3) 21,16 л 4) 11,12 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

Бензол – ценное органическое вещество, применяющееся в промышленности в качестве добавки к бензину, для получения растворителей, ацетона, лекарств и т. д. Предложите уравнения реакций, с помощью которых это вещество может быть получено в две стадии из карбида кальция. 4 балла

13. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

С₂Н₅ОН → C₂Н₄ → C₂H₅Cl → C₄H₁₀ Дайте названия продуктам реакции. 6 баллов

Часть С. Задача

Рассчитать выход нитробензола, полученного при нитровании 16,4 г. бензола азотной кислотой, если в результате образовалось 24,12 г. органического продукта. (Ответ: 93,3%) 4 балла

Контрольная работа№2.

Кислородсодержащие органические вещества.

Тема: «Кислородсодержащие органические соединения».

Цель: проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме: «Кислородсодержащие органические соединения».

Уровень А - тесты выборки

Уровень В – тесты сличения

Уровень С – тесты напоминания

Критерии оценок за работу: Максимальное количество баллов-20.

«5» - 17 – 20 баллов (85 - 100%),

«4» - 13 – 16 баллов (65 – 84%),

«3» - 10 – 14 баллов(50 – 64%),

«2» менее 10 баллов

В контрольную работу были включены вопросы и задания

1.Общая формула различных классов кислородсодержащих органических соединений.

2.Получение кислородсодержащих органических соединений.

3. Химические свойства данных классов.

4. Генетическая связь между классами.

5. Качественные реакции на многоатомные спирты, фенол, альдегиды.

6.Комбинированная задача на расчёт выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным, если одно из исходных веществ взято в недостатке, а другое – в избытке

Контрольная работа№2.Кислородсодержащие органические вещества.Вариант 1.

Часть А (6 баллов)

1. Вещество, формула которого C₃H₇OH относится к классу

а) альдегидов в) предельных одноатомных спиртов

б) фенолов г) предельных многоатомных спиртов

2. Этанол можно получить:

а) окислением этаналя в) гидратацией ацетилена

б) гидрированием этаналя г) окислением метанола

3. Метанол реагирует со всеми веществами в группе:

а) HCOOH, Cu(OH)₂, NaOHв) C₂H₅OH, CH₃COOH, H₂SO₄

б) CuO, NaOH, Cl₂г) CH₃COOH, CuO, Na

4. Качественной реакцией на фенол является взаимодействие с:

а) гидроксидом меди (II)

б) аммиачным раствором оксида серебра

в) раствором хлорида железа (III)

г) натрием

5. Метаналь реагирует со всеми веществами из группы:

а) HCl, CuO, NaOHв) HCOOH, CH₃OH, Cl₂

б) Cu(OH)₂, H₂, Ag₂O г) Ag₂O, CuO, C₂H₅OH

6. В реакцию этерификации может вступать пара веществ:

а) HCOOH и CH₃OH в) CH₃COH и HCOOH

б) CH₃COOH и HCOH г) C₂H₅OH и HCOH

Часть В (5 баллов)

7. Перед вами две пробирки. В одной раствор уксусной кислоты, в другой - муравьиной. С помощью каких реакций можно распознать эти две кислоты? (2 балла)

8. Напишите уравнения реакций получения этанола из этана, укажите условия их осуществления. (3 балла)

Часть С (9 баллов)

9. Записать уравнения следующих превращений, указать условия и названия всех органических веществ

С₂Н₂→СН₃СОН→СН₃СООН→ СН₃СООСН₃

↓

С₂Н₅ОН→С₂Н₅ОNa(5 баллов)

10. Решить задачу.

Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии 56 г фенола с 120 г. брома, если выход продукта по сравнению с теоретически возможным составил 86%. (4 балла)

Контрольная работа№2.Кислородсодержащие органические вещества.Вариант 2

Часть А (6 баллов)

1. Вещество, формула которого C₃H₇СOH относится к классу

а) альдегидов в) предельных одноатомных спиртов

б) фенолов г) предельных многоатомных спиртов

2. Этаналь можно получить:

а) гидратацией этилена в) гидратацией ацетилена

б) гидрированием метанола г) окислением этиленгликоля

3. Этанол реагирует со всеми веществами в группе:

а) CH₃OH, CH₃COOH, H₂SO₄в) HCOOH, CuO, Na

б) CuO, Ag₂O, Na г) CH₃COOH, HCOH, Na

4. Качественной реакцией на этаналь является его взаимодействие с:

а) раствором перманганата калия

б) аммиачным раствором оксида серебра

в) раствором хлорида железа (III)

г) натрием

5. Уксусная кислота реагирует со всеми веществами из группы:

а) HCl, CuO, NaOHв) Na₂CO₃, CH₃OH, Cl₂

б) Cu(OH)₂, H₂, Ag₂O г) Ag₂O, H₂S, C₂H₅OH

6. В реакцию этерификации может вступать пара веществ:

а) HCOOH и HCOH в) C₂H₅COOH и CH₃COH

б) CH₃COOHи CH₃COH г) C₂H₅OHи HCOOH

Часть В (5 баллов)

7. Перед вами две пробирки. В одной раствор этанола, в другой - этиленгликоля. С помощью каких реакций можно распознать эти два вещества? (2 балла) 8. Напишите уравнения реакций получения фенола из бензола, укажите условия их осуществления. (3 балла

Часть С (9 баллов)

9. Записать уравнения следующих превращений, указать условия и названия всех органических веществ

С₂Н₆→С₂Н₄→С₂Н₅ОН→ СН₃СОН→СH₃COOH

↓

НCOОC₂H₅(5 баллов)

10. Решить задачу.

Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии 88 г. уксусного альдегида с гидроксидом меди (II) массой 324 г., если выход продукта по сравнению с теоретически возможным составил 82%.

(4 балла

Контрольная работа№2.

Кислородсодержащие органические вещества.

Вариант 4

Часть А (6 баллов)

1. Вещество, формула которого CH₃СOCH₃ относится к классу

а) альдегидов в) предельных одноатомных спиртов

б) кетонов г) сложных эфиров

2. Метанол можно получить:

а) гидрированием метаналя в) окислением этанола

б) окислением метаналя г) гидратацией ацетилена

3. Реакция серебряного зеркала характерна для всех веществ из группы:

а) CH₃OH,CH₃COOH, СН₃СOН в)HCOOH, СН₃ОН, С₂Н₅ОН

б) C₂Н₅OН, С₃Н₇СОН, НСОН г) НСООН, С₂Н₅СОН, НСОН

4. Качественной реакцией на метаналь является его взаимодействие с:

а) раствором хлорида железа (III)

б) бромной водой

в) гидроксидом меди (II)

г) натрием

5. Муравьиная кислота реагирует со всеми веществами из группы:

а) HCl, CuO, NaOHв) HCl, CH₃OH, Cl₂

б) Cu(OH)₂, H₂, Ag₂O г) Ag₂O, NaOH, C₂H₅OH

6. В реакцию этерификации может вступать пара веществ:

а) НСООН и С₂Н₅СООН в) С₂Н₅ОН и СН₃ОН

б) С₃Н₇ОН и СН₃СОН г) С₂Н₅ОН и СН₃СООН

Часть В (5 баллов)

7. Перед вами две пробирки. В одной раствор уксусного альдегида, в другой - фенола. С помощью каких реакций можно распознать эти два вещества? (2 балла)

8. Напишите уравнения реакций получения уксусной кислоты из этанола, укажите условия их осуществления. (3 балла)

Часть С (9 баллов)

9. Записать уравнения следующих превращений, указать условия и названия всех органических веществ

С₂Н₅ОН →С₂Н₄→ С₂Н₂→СH₃СOН→ СH₃СOOН→ СH₃СOOСН₃

(5 баллов)

10. Решить задачу.

Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии 27 г. формалина с оксидом серебра массой 240 г., если выход продукта по сравнению с теоретически возможным составил 75%. (4 балла)

Итоговая контрольная работа
Вариант 1.
При выполнении заданий А1 – А11 выберите номер одного верного ответа.

А1. Общей формуле C_nH_2n-2 соответствует состав вещества
1) метана
2) ацетилена
3) этилена
4) бензола
А2. Изомером этанола является:

1) диэтиловый эфир

2) диметиловый эфир

3) этаналь

4) этилформиат
A3. Гомологом метанола является
1) толуол
2) метаналь
3) глицерин
4) пропанол
А4. Функциональная группа –СOОH присутствует в молекуле
1) муравьиной кислоты
2) этилацетата
3) фенола
4) этиленгликоля
А5. Этан взаимодействует с веществом, формула которого
1) HCl
2) H₂O
3) NaOH
4) Br₂
А6. Фенол реагирует с
1) бромом
2) соляной кислотой
3) водой
4) метаном
А7. Уксусный альдегид вступает в реакцию с
1) NaOH(р-р)
2) Ag₂O(NH₃ р-р)
3) CuSO₄(р-р)
4) CuO(тв.)
А8. Сложный эфир образуется при взаимодействии метановой кислоты с
1) метаном
2) этанолом
3) гидроксидом натрия
4) карбонатом натрия
А9. Этиламин реагирует с
1) метаном
2) водородом
3) соляной кислотой
4) гидроксидом натрия

А10. Раствор перманганата калия обесцвечивается при взаимодействии с
1) бензол
2) этилен
3) этанол
4) метан
А11. В схеме превращений
СН₃СООН→Х → NH₂-CH₂-COOH
веществом «Х» является
1) CH₂OH-CH₂-COOH
2) Cl-CH₂-COOH
3) CH₃-CHCl-COOH
4) CH₃-NH-CH₃.

__В задании В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите последовательность цифр без знаков препинания. Цифры в ответе могут повторяться.
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно относится.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) глицин 1) углеводы
Б) глюкоза 2) альдегиды
В) глицерин 3) одноатомные спирты
Г) бензол 4) аминокислоты
5) углеводороды
6) многоатомные спирты
Ответом к заданию В2 является последовательность трех цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания без пробелов и каких-либо дополнительных символов.
В2. Гидроксид меди(II) является реактивом на вещества
1) диэтиловый эфир
2) глицерин
3) уксусную кислоту
4) глюкозу
5) метаналь
6) фенол
Ответ:_________________________
В3. Какая масса продукта образуется при полном бромировании 0,2 моль ацетилена?
В ответе запишите число с точностью до десятых.
Ответ:_________________________
С1. Осуществите следующие превращения:

CH₄→C₂H₂→C₆H₆→C₆H₅NO₂→C₆H₅NH₂

C2. Рассчитать массу осадка, который получится при взаимодействии 86 г. 10%-го раствора этаналя с аммиачным раствором оксида серебра, масса оксида в котором 120 г. Выход осадка принять равным 85,32% по сравнению с теоретически возможным.

Итоговая контрольная работа

Вариант 2.

При выполнении заданий А1 – А11 выберите номер одного верного ответа.
А1. Вещество состава C₃H₈ относится к
1) аренам
2) алканам
3) алкинам
4) алкенам
А2. Изомером бутадиена-1,3 является:

1) бутин-2

2) бутен-2

3) пентадиен-1,3

4) циклобутан
А3. Гомологом пропаналя является
1) пропан
2) муравьиная кислота
3) уксусный альдегид
4) пропанол
А4. Функциональная группа –ОH присутствует в молекуле
1) бензола
2) этилацетата
3) фенола
4) этаналя
А5. Этилен взаимодействует с веществом, формула которого
1) HCl
2) CH₄
3) NaOH
4) CaBr₂
А6. Этанол реагирует с
1) водой
2) соляной кислотой
3) натрием
4) метаном
А7. Уксусная кислота вступает в реакцию с
1) NaOH
2) C₂H₄
3) CuSO₄
4) NaCl
А8. Этилацетат образуется при взаимодействии
1) ацетилена и воды
2) этановой кислоты и метанола
3) метанола и этанола
4) уксусной кислоты и этанола
А9. Метиламин реагирует с
1) гидроксидом натрия
2) соляной кислотой
3) водородом
4) метаном
А10. Бромную воду обесцвечивает
1) этанол
2) пропен
3) бензол
4) метан
А11. В схеме превращений
СH₄ → X → C₆H₆
веществом «Х» является
1) C₂H₆
2) С₂H₂
3) С₄H₆
4) С₆H₁₂.

В задании В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите последовательность цифр без знаков препинания. Цифры в ответе могут повторяться
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно относится.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А) этилацетат 1) углеводы
Б) сахароза 2) альдегиды
В) толуол 3) одноатомные спирты
Г) пропанол-2 4) сложные эфиры
5) углеводороды
6) многоатомные спирты
Ответом к заданию В2 является последовательность трех цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания без пробелов и каких-либо дополнительных символов.
В2. С аммиачным раствором оксида серебра реагирует
1) диэтиловый эфир
2) глицерин
3) муравьиная кислота
4) глюкоза
5) метаналь
6) фенол
Ответ:_________________________
В3. Какая масса продукта образуется при взаимодействии 0,5 моль этилена с хлором?
В ответе запишите число с точностью до целых.
Ответ:_________________________

С1. Осуществите следующие превращения:

С₂Н₄→С₂Н₅ОН→СН₃СОН

↑

С₂Н₂

С2. Рассчитать массу фенола, который получается при взаимодействии 260 г. хлорбензола с 260г 40%-гораствора гидроксида натрия. Выход продукта принять равным 76,65%.

Практические работы.

Практическая работа №1.

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений».

Цель работы:повторить основные качественные реакции органических веществ, научиться решать экспериментальные задачи на распознавание органических веществ.

Знать основные правилаТБпри работе вхимическом кабинете, качественные реакциина важнейшихпредставителей органическихсоединений.

Уметь грамотнообращаться схимической посудой илабораторнымоборудованием,выполнятьхимический экспериментпо распознаванию важнейших органических веществ.

Техника безопасности при выполнении практической работы.

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.

В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Оказание первой помощи при ожоге кислотой. При ожоге кислотой на месте ожога образуется сухой струп. Следует сбросить пропитанную кислотой одежду, обильно промыть пораженные участки струей воды, затем обмыть их 2% раствором питьевой соды или мыльной водой, чтобы нейтрализовать кислоту, и наложить сухие повязки. Недопустимо использование сильнодействующих и концентрированных растворов кислот и щелочей для реакции нейтрализации на коже пострадавшего! 

Оказание первой помощи при ожоге щелочью. Необходимо помнить, что при одинаковой концентрации ожоги щелочами обычно более глубокие, нежели ожоги кислотой, так как не образуется струп, и протекают тяжелее, чеможоги кислотой. Признаком ожога щелочью являются влажные, омертвевшие под действием щелочей ткани. Помощь оказывается так же, как и в случае с ожогом кислотой, с той лишь разницей, что щелочь нейтрализуют 2% раствором борной кислоты, растворами лимонной кислоты, столового уксуса. Недопустимо использование сильнодействующих и концентрированныхрастворов кислот и щелочей для реакции нейтрализации на коже пострадавшего. 

Первая помощь при отравлениях.

Следует помнить, что большинство органических веществ обладают выраженным токсическим эффектом даже в небольших концентрациях. Поэтому категорически запрещается пробовать все вещества на вкус, брать в руки, либо располагать пробирки с реагентами в непосредственной близости с органами дыхания.

При попадании органического вещества внутрь организма необходимо давать пострадавшему обильное питьё, а также вызвать рвоту. Обеспечить пострадавшему покой, незамедлительно вызвать скорую помощь.

В случае попадания внутрь формальдегида обильно промывают желудок слабым раствором нашатырного спирта, дают молоко, яичный белок, солевое слабительное.

При приеме уксусной кислоты внутрь необходимо срочно провести промывание желудка с помощью тол­стого зонда, который обильно смазывают маслом. Для промывания используйте холодную воду, в которую можно добавить молоко или яичный белок. Нельзя применять соду и слабительное во избежание распро­странения химического ожога.

Рвотные средства при таких поражениях проти­вопоказаны. Рекомендуется употреблять внутрь взбитые яичные белки, крахмал, молоко и слизис­тое отвары. Можно глотать кусочки льда или поло­жить на живот пузырь со льдом.

Порядок работы.

В пронумерованных пробирках выданы растворы следующих органических веществ: муравьиной кислоты, уксусной кислоты, формальдегида, крахмала, белка, глюкозы, глицерина, этанола. С помощью имеющихся на лабораторном столе реактивов и оборудования экспериментально определить, в какой из пробирок находится каждое из указанных выше органических веществ. Результат оформить в виде таблицы:

Сделать вывод по окончании работы. В каких пробирках находятся выданные органические вещества?

Составить уравнения возможных реакций, для реакций с участием электролитов привести полную и сокращённую ионные формы записи уравнения.

Демонстрационный опыт: получение этилового эфира уксусной кислоты.

Практическая работа №2.

«Распознавание пластмасс и волокон».

Цель: экспериментально научиться определять различные пластмассы и волокна, ознакомиться с их свойствами.

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс и волокон под номерами, спиртовка, спички, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки, концентрированные растворы щёлочи, азотной и серной кислот.

Знать основные правилаТБпри работе вхимическом кабинете, важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь грамотнообращаться схимической посудой илабораторнымоборудованием, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

Техника безопасности при выполнении практической работы.

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.

В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Оказание первой помощи при ожоге кислотой. При ожоге кислотой на месте ожога образуется сухой струп. Следует сбросить пропитанную кислотой одежду, обильно промыть пораженные участки струей воды, затем обмыть их 2% раствором питьевой соды или мыльной водой, чтобы нейтрализовать кислоту, и наложить сухие повязки. Недопустимо использование сильнодействующих и концентрированных растворов кислот и щелочей для реакции нейтрализации на коже пострадавшего! 

Оказание первой помощи при ожоге щелочью. Необходимо помнить, что при одинаковой концентрации ожоги щелочами обычно более глубокие, нежели ожоги кислотой, так как не образуется струп, и протекают тяжелее, чеможоги кислотой. Признаком ожога щелочью являются влажные, омертвевшие под действием щелочей ткани. Помощь оказывается так же, как и в случае с ожогом кислотой, с той лишь разницей, что щелочь нейтрализуют 2% раствором борной кислоты, растворами лимонной кислоты, столового уксуса. Недопустимо использование сильнодействующих и концентрированныхрастворов кислот и щелочей для реакции нейтрализации на коже пострадавшего.

Распознавание пластмасс

В разных пакетах под номерами имеются образцы пластмасс. Пользуясь при­веденными ниже данными, определить, под каким номером какая пластмасса находится.

Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытянуть нити. Горит сине­ватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал, при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода. Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупок. При нагревании размягчается, из расплава легко вытянуть нити. Горит коптящим пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат. Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, нити не вытягиваются. Горит желтоватым пла­менем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

Фенолформальдегидная пластмасса.Темных тонов (от коричневого до чер­ного). При нагревании разлагается. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Распознавание волоко

В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится.

Хлопок. Горит быстро, распространяя запах жженой бумаги, после сгорания остается серый пепел. В концентрированной азотной кислоте растворяется, раствор бесцветный. В концентрированной серной кислоте растворяется. В концентрированном растворе щёлочи набухает, но не растворяется.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом жженых перьев, после сгорания образуется черный шарик, при растирании превращающийся в порошок. В концентрированной азотной кислоте образует жёлтое окрашивание. В концентрированной серной кислоте разрушается. Растворяется в концентрированном растворе щёлочи.

Ацетатное волокно. Горит быстро, образуя нехрупкий, спекшийся шарик темно-бурого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне. Растворяется в концентрированной азотной кислоте, раствор бесцветный. Растворяется в концентрированной серной кислоте. В концентрированном растворе щёлочи желтеет и растворяется.

Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах. Растворяется в концентрированных растворах азотной и серной кислот, образуя бесцветный раствор. В концентрированном растворе щёлочи не растворяется.

Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптящим пламенем с образованием темного блестящего шарика.

Вискозное. Быстро сгорает, ощущается запах жжёной бумаги. После сгорания остаётся серый пепел. Растворяется в концентрированной азотной кислоте, раствор бесцветный. Растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием красно-коричневого раствора. В концентрированном растворе щёлочи растворяется.

Содержание работы:

Цвет, внешний вид.

Отношение к пламени. Характер горения. Запах.

Отношение к концентрированным растворам серной и азотной кислот, к концентрированному раствору щёлочи.

Записать формулы исходных веществ и формулы полимеров образцов.

Формы и средства контроля 11 класс

Входное тестирование

1. В уравнении реакции, схема которой

KMnO4 + HCl ?KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:

1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

3. В каком соединении больше массовая доля азота:

1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?

4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.

5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:

1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?

6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.

7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:

1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.

8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:

1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.

9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;

3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.

10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:

3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe

Критерии оценок за работу: Максимальное количество баллов-20.

«5» - 17 – 20 баллов (85 - 100%),

«4» - 13 – 16 баллов (65 – 84%),

«3» - 10 – 14 баллов(50 – 64%),

«2» менее 10 баллов

Контрольная работа «Строение атома»

Вариант 1

Число протонов, нейтронов для изотопа ⁵⁵Mn:

Общее число электронов у иона хрома ⁵²Cr³⁺

Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:

Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹?

Выберите электронную формулу, соответствующую d -элементу IV периода:

Выберите электронную формулу, соответствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R₂O₇:

Число валентных электронов у атома стронция:

Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:

Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:

Характер оксидов в ряду P₂O₅ - SiO₂ - AI₂O₃ - MgO изменяется:

11. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:

12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов:Mn⁴⁺,S^2-,Cu⁺.

13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: H₂O₂,K₂Cr₂O₇,HClO₄,HNO₃,Fe(OH)₃.

Вариант 2

1. Ядро атома криптона-80, ⁸⁰Kr содержит:

2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов?

3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

4. Атом, какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³?

5. Выберите электронную формулу, соответствующую d - элементу IV периода:

6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁴ . Выберите формулу гидроксида, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления:

7. Какое число валентных электронов имеет атом хрома?

8. Из приведенных ниже элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают:

10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в периоде, изменяется:

11. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса:

12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Cr²⁺,Cl^-,Pb²⁺.

13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: HMnO₄,KHCO₃,K₂O₂,H₃PO₄,Cr(OH)₂.

Контрольная работа «Химические реакции»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃:

А. Соединения, ОВР, обратимая.

Б. Замещения, ОВР, необратимая.

В. Соединения, ОВР, необратимая.

Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой

С + О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?

А. 4,8 г.Б. 48 г.В. 120 г.Г. 240 г.

3. Характеристика реакции, уравнение которой

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

В. Полимеризация, гетерогенная, каталитическая.

Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.

4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q:

А.N⁰. Б. Н⁰. В. Н⁺¹. Г. N^-3.

5. При повышении температуры на 30 ˚С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличится:

А. В 3 раза.В. В 27 раз.

Б. В 9 раз.Г. В 81 раз.

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

СаО + СО₂ ↔ СаСО₃ + Q, в сторону образования продукта реакции:

А. Повышения температуры и давления.

Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления.

Г. Повышение температуры и понижение давления.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.

8. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой

в случае:

А. Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

В. Увеличения концентрации С₂H₄?

Г. Применение катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

9. Чему равна скорость химической реакции Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л?

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Характеристика реакции, уравнение которой

2 КClО₃= 2КCl + 3O₂ ↑:

А. Реакция замещения, ОВР, обратимая.

Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.

В. Реакция разложения , не ОВР, необратимая.

Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с избытком хлора (термохимическое уравнение: H₂+Cl₂= 2НCl + 92,3 кДж)?

А. 2,3 кДж.Б. 23кДж.В. 46 кДж.Г. 230 кДж.

3. Характеристика реакции, уравнение которой

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая.

В. Гидрирования, гетерогенная, каталитическая.

Г. Дегидратации, каталитическая, гомогенная.

4. Восстановитель в реакции , уравнение которой

2СО +О₂ = ↔ 2СО₂ + Q:

А. С⁺². Б. С⁺⁴. В. О⁰. Г. О^-2.

5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ = 2) надо повысить температуру:

А. На 30 ˚С.В. На 50 ˚С.

Б. На 40 ˚С.Г. На 60 ˚С.

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

2NO + О₂ ↔ 2NO₂ + Q,

в сторону образования продукта реакции:

А. Повышения температуры и давления.

Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления.

Г. Повышение температуры и понижение давления.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

8. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой

В случае:

А. Повышения температуры?

Б. Уменьшения давления?

В. Увеличения концентрации O₂?

Г. Применение катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

9. Чему равна скорость химической реакции, уравнение которой

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

при уменьшение концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л?

Критерии оценок за работу: Максимальное количество баллов-20.

«5» - 17 – 20 баллов (85 - 100%),

«4» - 13 – 16 баллов (65 – 84%),

«3» - 10 – 14 баллов(50 – 64%),

«2» менее 10 баллов

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

1. Сколько протонов, нейтронов электронов содержит катион

Nа+ ?

2. Какой из металлов, натрий или литий, имеет более выраженные металлические свойства? Ответ поясните.

3. Определите тип химической связи в молекуле аммиака

4. Какова валентность и степень окисления серы в молекуле сероводорода?

5. Веществом немолекулярного строения является

а) кислород б) ацетат натрия в) метан г) бензол

6. Воздух обычно содержит водяные пары в качестве примеси. Осушить воздух можно, пропуская его через

а) раствор серной кислоты

б) раствор аммиака

в) трубку с активированным углем

г) концентрированную серную кислоту

7. Лакмус не изменит окраску в растворе

а) серной кислоты

б) гидроксида натрия

в) хлорида натрия

г) сульфата меди

8. Только окислителем могут быть частицы

а) F- б) Cu2+ в) О2 г) SO2

9. Повышение концентрации веществ НЕ увеличивает скорость химической реакции, протекающей

а) между газообразными веществами

б) между растворами веществ

в) между твердыми веществами

г) между раствором и твердым веществом

10. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

а) 2SO2 + O2 = 2SO3

б) 3Н2 + N2 = 2NH3

в) CO + Cl2 =COCl2

г) Н2 + Cl2 = 2HCl

11. Свойства гидроксида натрия наиболее близки к свойствам

а) гидроксида цезия

б) гидроксида магния

в) гидроксида меди

г) гидроксида бериллия

12. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок:

а) оксид меди б) оксид железа (II) в) оксид железа (III) г) оксид магния

13. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монеты

а) уменьшилась

б) увеличилась

в) сначала увеличилась, затем уменьшилась

г) не изменилась

14. Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные

а) окислительные свойства

б) восстановительные свойства

в) кислотные свойства

г) основные свойства

15. Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород

а) в равных объемах

б) в соотношении 2:1, соответственно

в) в соотношении 1:2, соответственно

г) в соотношении 2:3, соответственно

16. Для растворения стекла нужно взять раствор

а) HF б) HCl в) HBr г) HI

17. При сжигании древесины образуется зола. Ее используют в качестве удобрения

а) калийного б) фосфорного в) азотного г) комплексного

18. Для растворения меди нужно взять разбавленную кислоту

а) азотную б) серную в) соляную г) бромоводородную

19. В растворе щелочи легче других веществ растворить

а) медь б) цинк в) хром г) железо

20. Какой из газов лучше других растворим в воде?

а) CO б) СО2 в) NH3 г) Н2

21. Водный раствор какого вещества называется формалином?

а) CH4 б) NH3 в) СН3ОН г) СН2О

22. Основным компонентом природного газа является …

23. Вещество, имеющее наиболее выраженные кислотные свойства

а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол

24. В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид превращается в …

25. Наиболее калорийными компонентами пищи являются

а) жиры б) белки в) углеводы г) витамины

26. Аминокислоты объединяются в молекулы белка путем образования пептидной связи. Пептидная связь имеет следующее строение

а) –NH2-O- б) –NH-CO- в) –NO-CH2- г) –CH2-NO-

27. Тефлон получают полимеризацией вещества, имеющего следующую формулу

а) CF2=CF2 б) СНF=CF2 в) CHF=CHF г) CH2=CHF

Вариант 2

1. Сколько протонов, нейтронов, электронов содержит катион

24 Mg2+ ?

2. Какой из неметаллов, хлор или сера, имеет более выраженные неметаллические свойства? Ответ поясните.

3. Определите тип химической связи в молекуле азота

4. Какова валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?

5. Веществом немолекулярного строения является

а) кислород б) уксусная кислота в) метан г) сульфид натрия

6. Для осушения нефти можно использовать

а) раствор серной кислоты

б) раствор аммиака

в) трубку с активированным углем

г) оксид фосфора (V)

7. Метилоранж НЕ изменит окраску в растворе

а) серной кислоты б) гидроксида натрия в) нитрата натрия

г) сульфата меди

8. Только восстановителем могут быть частицы

а) Сl- б) Cu2+ в) О2 г) SO2

9. Понижение концентрации веществ НЕ уменьшает скорость химической реакции, протекающей

а) между газообразными веществами

б) между растворами веществ

в) между твердыми веществами

г) между раствором и твердым веществом

10. Повышение давления способствует смещению равновесия химической реакции в сторону исходных веществ

а) 2SO2 + O2 = 2SO3 б) 3Н2 + N2 = 2NH3

в) CO + Cl2 = COCl2 г) С + CО2 = 2СО

11. Свойства гидроксида кальция наиболее близки к свойствам

а) гидроксида железа б) гидрокида стронция

в) гидроксида меди г) гидроксида бериллия

12. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре получается металл, используемый для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок –

а) оксид хрома (III) б) оксид железа (II) в) оксид железа (III)

г) оксид магния

13. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса гвоздя

а) уменьшилась б) увеличилась в) сначала увеличилась, затем уменьшилась г) не изменилась

14. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому что он

а) проявляет восстановительные свойства

б) проявляет окислительные свойства

в) является не солеобразующим оксидом

г) горит

15. Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении

а) 1:1 б) 1:2 в) 1:3 г) 1:5

16. Наиболее слабая кислота

а) HF б) HCl в) HBr г) HI

17. Благородный газ, который впервые был обнаружен на Солнце

а) гелий б) неон в) аргон г) радон

18. В аппарате Киппа для получения водорода реакцией с цинком рекомендуется использовать кислоту

а) азотную б) серную в) хлороводородную г) бромоводородную

19. В растворе соляной кислоты можно растворить

а) медь б) ртуть в) хром г) серебро

20. Вещество, реагирующее с аммиаком при обычных условиях

а) CO б) СО2 в) СН4 г) НСl

21. Водный раствор какого вещества является кислотой?

а) CH4 б) СН2О2 в) СН3ОН г) СН2О

22. Промышленный процесс распада углеводородов нефти на более мелкие фрагменты называется…

23. Вещество, имеющее наименее выраженные кислотные свойства

а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол

24. Молярная масса органического продукта реакции магния с уксусной кислотой равна..

25. Дисахаридом является

а) глюкоза б) рибоза в) фруктоза г) сахароза

26. В состав аминокислот не входит следующий химический элемент

а) O б) N в) P г) S

27. Молекулярная масса мономера, необходимого для получения изопренового каучука, равна : а) 54 б) 58 в) 62 г) 68

ответы

Критерии оценок за работу: Максимальное количество баллов-20.

«5» - 17 – 20 баллов (85 - 100%),

«4» - 13 – 16 баллов (65 – 84%),

«3» - 10 – 14 баллов(50 – 64%),

«2» менее 10 баллов

Практические работы

Практическая работа №1

«Получение, собирание и распознавание газов».

Цель работы: Научиться получать, собирать и распознавать газы. Проводить опыты, характеризующие свойства данного газа.

Вариант 1

1. Получение, собирание и распознавание водорода.

В пробирку поместите две гранулы и прилейте в нее 1 – 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1 – 2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдается? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

2. Получение, собирание и распознавание аммиака.

В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдается? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Вариант 2

1. Получение, собирание и распознавание кислорода.

В пробирку объемом 20 мл прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1 – 2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучину. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

В пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Практическая работа №2

«Идентификация неорганических соединений».

Цель работы: Определение качественного состава неорганических веществ, распознавание выданных веществ с помощью качественных реакций.

1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфида натрия, хлорида железа (III) и серной кислоты. Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Уравнения соответствующих реакций:

Вариант 2

1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфата калия, хлорида аммония и карбоната натрия. Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Уравнения соответствующих реакций