Задание 11.
Химические реакции – явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества.
Признаки протекания химической реакции – выделение света и тепла, образование осадка, газа, появление запаха, изменение цвета.
Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Fe +2HCl → FeCl2 (1+2+1=4)
ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов перед ними, а также математических знаков.
Химические уравнения составляют на основе закона сохранения массы веществ при химических реакциях: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате этой реакции». Закон был открыт М.В.Ломоносовым.
Пример: Химическая схема: Р + О2 Р2О5 Химическое уравнение: 4Р + 5О2 = 2Р2О5
Классификация химических реакций по различным признакам классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
1. РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ - из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество: A + B + C = D СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2, 2Fе + 3Сl2 = 2FеСl3.
2. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ - из одного сложного вещества образуется два или несколько новых: А = В + С + D Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. Например: 2KNO3 = 2KNO2 + O2.
3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ - участвует одно простое и одно сложное вещество, атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе: А + ВС = АВ + С Чаще окислительно-восстановительные: 2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3, Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2,
4) РЕАКЦИИ ОБМЕНА - между двумя сложными соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями: АВ + СD = АD + СВ
Реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов.
AgNО3 + КВr= АgВr+ КNО3, СrСl3 + 3NаОН = Сr(ОН)3 + 3NаСl.
Классификация по изменению степеней окисления химических элементов
ОВР – это реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления химических элементов. К ОВР относят реакции соединения и разложения, в которых участвует или образуется хотя бы одно простое вещество и все реакции замещения. Например: Zn⁰ + H2⁺¹SO4 = Zn⁺²SO4 + H2⁰.
Реакции замещения, не сопровождающихся изменением степеней окисления атомов:
СаСО3+ SiO2 = СaSiO3 + СО2 Са3(РО4)2 + 3SiO2 = 3СаSiO3 + Р2О5
К не ОВР относят реакции соединения и обмена, в которых участвуют или образуются только сложные вещества, все реакции обмена.
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl.
Классификация по наличию катализатора
КАТАЛИЗА́ТОР химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. 1.КАТАЛИТИЧЕСКИЕ - реакции, для протекания которых требуется применение катализатора. Например, получение аммиака, серной кислоты
2. НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ - реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов. Например: все реакции горения и др.
Классификация по знаку теплового эффекта реакции.
Химическая реакция протекает либо с выделением, либо с поглощением теплоты. Количество теплоты обозначают буквой Q, называется тепловым эффектом химической реакции, измеряют в кдж (килоджоулях). Термохимические уравнения – уравнения с указанием количества теплоты. Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ. Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.
1)ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – реакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты (+Q): С +О2 = СО2 + Q К экзотермическим реакциям относятся: реакции горения; реакция нейтрализации; реакции щелочных металлов в растворах.
2) ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – реакции, протекающие с поглощением энергии (-Q):
N2 +О2 = 2NО – Q . К эндотермическим реакциям относятся: реакции разложения, реакции, идущие при очень высоких температурах или в электрическом разряде (превращение кислорода в озон, реакция азота с кислородом)
Задание 11
1.Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)
2)
3)
4)
2.Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1)
2)
3)
4)
3.Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)
2)
3)
4)
4.В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает
1) 2) 3) 4)
5.В реакцию замещения вступают между собой
1) и 2) и
3) и 4) и
6.Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1)
2)
3)
4)
7.Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом относится к реакциям
1) замещения 2) соединения
3) обмена 4) разложения
8.К окислительно-восстановительным относится реакция термического разложения
1) 2) 3) 4)
9.В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает
1) 2) 3) 4)
10.При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию
1) соединения 2) замещения
3) разложения 4) горения
11.В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает
1) 2) 3) 4)
12.Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата серебра и хлорида кальция является
1) выделение газа 2) образование осадка
3) растворение осадка 4) появление запаха
13.Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата меди(II) и гидроксида натрия является
1) появление запаха 2) растворение осадка
3) выделение газа 4) образование осадка
14.Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата железа(III) и гидроксида бария является
1) образование осадка 2) выделение газа
3) растворение осадка 4) появление запаха
15.К химическим явлениям относится процесс
1) кипения спирта 2) плавления серы
3) испарения воды 4) горения серы
16.Горение сероводорода
является реакцией
1)ОВР, некаталитической, экзотермической
2)ОВР, каталитической, эндотермической
3) замещения, некаталитической, эндотермической
4) обмена, некаталитической, экзотермической
17.Реакция, уравнение которой
,
относится к реакциям
1) разложения 2) соединения
3) замещения 4) обмена
18.Взаимодействие алюминия с оксидом железа(III) относится к реакциям
1) соединения 2) обмена
3) ОВР 4) нейтрализации
19.Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является
1) выделение газа 2) выпадение осадка
3) появление запаха 4) поглощение теплоты
20.Водород массой 2 г полностью провзаимодействовал с 16 г кислорода. На основании закона сохранения массы можно утверждать, что масса полученной при этом воды равна
1) 2 г 2) 16 г 3) 18 г 4) 14 г
21.Реакция, уравнение которой
относится к реакциям
1) разложения 2) соединения
3) замещения 4) обмена
22.Если в бесцветный раствор хлорида ртути(II) поместить кусочек меди красного цвета, то произойдет реакция:
1) обмена 2) соединения
3) разложения 4) замещения
23.К химическим явлениям не относится процесс
1) возгонки йода 2) горения спирта
3) брожения глюкозы 4) горения ацетилена
24.Серная кислота в растворе вступает в реакцию замещения с
1) железом 2) гидроксидом цинка
3) нитратом бария 4) оксидом меди
25.Признаком химической реакции не является
1) выделение теплоты 2) изменение окраски
3) образование осадка 4) изменение объёма
26.Реакция замещения с участием оксида меди(II):
1)
2)
3)
4)
27.Реакция обмена с участием оксида кальция:
1)
2)
3)
4)
28.Выделение газа — признак химической реакции между
1) и 2) и
3) и 4) и
29.Изменение цвета — признак химической реакции между
1) растворами и
2) и раствором
3) и раствором
4) и
30.С изменением степени окисления элементов протекает химическая реакция
1)
2)
3)
4)
31.Без изменения степени окисления элементов протекает химическая реакция
1)
2)
3)
4)
32.Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является
1) появление запаха 2) изменение цвета
3) выпадение осадка 4) выделение газа
33.Взаимодействие между оксидом магния и соляной кислотой — это реакция
1) замещения 2) разложения
3) соединения 4) обмена
34.Взаимодействие между оксидом меди(II) и водородом при нагревании – этореакция
1) разложения 2) замещения
3) соединения 4) обмена
35.Пример реакции замещения:
1)
2)
3)
4)
36. Пример реакции обмена:
1)
2)
3)
4)
37. Оксид меди(II) вступает в окислительно-восстановительную реакцию с
1) 2) 3) 4)
38. Оксид железа(III) вступает в окислительно-восстановительную реакцию с
1) 2) 3) 4)
39. Оксид меди(II) вступает в реакцию замещения с
1) 2) 3) 4)
40. Серная кислота вступает в реакцию замещения с
1) 2) 3) 4)
41. Железо вступает в реакцию замещения с
1) соляной кислотой
2) хлором
3) кислородом
4) серой
42. Углерод вступает в реакцию замещения с
1) оксидом железа(III)
2) кислородом
3) фтором
4) серной кислотой
43. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди(II) и водородом является
1) появление запаха
2) изменение цвета
3) выпадение осадка
4) выделение газа
44. В уравнении реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой отношение коэффициента при к коэффициенту при другом продукте реакции равно
1) 6 2) 3 3) 2 4) 1
45. В уравнении реакции разложения нитрата меди(II) отношение коэффициента при к коэффициенту при другом газообразном продукте реакции равно
1) 1 2) 2 3) 4 4) 8
46. В уравнении химической реакции, схема которой
коэффициент перед формулой вещества водород равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
47. К химическим явлениям относится процесс
1) плавления парафиновой свечи
2) образования инея
3) распространения запаха духов
4) горения древесины
48. Признаком протекания химической реакции между карбонатом лития и соляной кислотой является
1) изменение цвета
2) образование осадка
3) появление запаха
4) выделение газа
49. Признаком протекания химической реакции цинка с соляной кислотой является
1) образование осадка
2) выделение газа
3) выделение света
4) появление резкого запаха
50. Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями?
1) таяние снега
2) извержение вулкана
3) ледоход на реке
4) образование инея
