Областное государственное автономное общеобразовательное учреждение
«Гимназия № 2»
Конспект урока по дисциплине
«Химия»
Тема:«Признаки химических реакций»
Работу выполнила учитель химии и биологии Анчикова Лариса Федоровна |
Ульяновск, 2024
Тема: «Признаки химических реакций»
Цель урока: создать условия, позволяющие на практике изучить признаки химических реакций и окончательно сформировать знания о типах химических реакций.
Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, спички, сульфатмеди(II), гидроксида натрия, карбонат кальция, соляная кислота, порошок магния, хлорид бария, сульфат алюминия.
Планируемые результаты обучения
Предметные: повторить признаки и типы химических реакций, закрепить умение составлять уравнения химических реакций.
Метапредметные: умение наблюдать, анализировать, делать выводы, формировать свои мысли, применять теоретические знания на практике.
Личностные: работать в паре, самостоятельно и безопасно выполнять основные навыки работы с химическим оборудованием и реактивами.
Ход урока:
1.Организационный момент (1 мин)
Учитель:
Здравствуйте ребята. Я хочу начать урок со слов великого немецкого поэта и естествоиспытателя . И.Гёте: «Опыт- вот учитель жизни вечной».
Сегодня на уроке вы будете постигать истину с помощью освоения самых главных методов-эксперимента, наблюдения и анализа.
Но перед тем, как начать экспериментировать мы вспомним, что было на предыдущих уроках.
2.Актуализация знаний: (9 минут)
Вспомним о явлениях и типах химических реакций(ученики отвечают).
Учитель: У вас на столах лежат листочки с заданием(по вариантам Приложение 1), внимательно прочитайте и выполните задание. На выполнение задания отводится 6 минут.
Задание № 1
Выберите номера соответствующих явлений
Физические явления: _______
Химические явления: _______
Выветривание горных пород;
Потемнение серебряной ложки на воздухе;
Испарение воды с поверхности реки;
Горение керосина в лампе;
Движение воздуха (ветер);
Скисание молока;
Плавление куска железа;
Горение спички;
Появление ржавчины на железе;
Плавление парафина при горении свечи.
Задание № 2
Установить соответствие
Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O H3PO4 + 3KOH = K3 PO4 + 3H2O P2O5 + 3H2O=2H3PO4 Zn + S= ZnS 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 Cu(OH)2 = Cu O + H2O | соединение разложение обмен замещение |
На доске появляются ответы(2 мин). Учащиеся меняются работами проверяют и исправляют ошибки ставят оценки, листки сложите на край парты..
3.Основная часть. Практическая работа.
Инструктаж по ТБ
Проведение опытов
Оформление отчёта(заполнение таблицы)
Анализ, выводы
Учитель: А как же не ошибиться при определении явления. Что мы можем наблюдать при химических явлениях?(изменение цвета, выделение газа, появление запаха, свет, изменение температуры) Как вы думаете какое название будет у нашей практической работы?(называют варианты)
Цель:совершенствовать умение выполнять химический эксперимент, оформлять его; закрепить знания о признакахи типах химических реакций.
Учитель: на партах лежат распечатки (Приложение 2).Практическую работу будем выполнять в них. Записали число, тему, поставили цель. На другой стороне листа у вас задания, т.е. инструкции для проведения опытов( Приложение 3). С чего начнём?
При проведении эксперимента вы должны соблюдать технику безопасности. Вспомним его.
Инструктаж по технике безопасности(на экране):
1). Не приступайте к работе без разрешения учителя.
2). Вещества нельзя брать руками или пробовать на вкус.
3). Наливать реактивы в пробирку не более 1-2 мл.
4). Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами и щелочами. Есть ли у вас на столе такие вещества?
(если кислота или щёлочь проливается на стол или попадает на кожу вы?...)
Распишитесь где написаноинструктаж по ПТБ изучили.
Задачи:
1.Провести эксперимент.
2.Оформить отчёт (заполнить таблицу: описание исходных веществ, признаки химических явлений и химическую реакцию перенести на бумажный носитель посредством химического уравнения
3.Сформулировать выводы, исходя из цели.
С чего начнёте?
Прочитать инструкцию.
По названию вещества найти реактивы.
Заполнить колонку описание исходных веществ.
Провести опыт.
Заполнить колонку признаки химических реакций.
Написать уравнение химической реакции.
Работа в парах.
Карточка с заданием.
ОПЫТ № 1.
Насыпьте в пробирку порошок карбоната кальция, добавьте 1 мл соляной кислоты. Опишите наблюдения. В графе уравнения химических реакций запишите данное уравнение.
ОПЫТ № 2
Поместите в пробирку раствор сульфата меди(II), добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия. Опишите наблюдения. В графе уравнения химических реакций запишите данное уравнение.
ОПЫТ №3.
Поместите в пробирку раствор сульфата алюминия, добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Опишите наблюдения. В графе уравнения химических реакций запишите данное уравнение.
ОПЫТ №4
Опыт показывает учитель. Поджечь порошок магния. Опишите наблюдения.В графе уравнения химических реакций запишите данное уравнение.
Сделайте вывод в произвольной форме.
Проверка усвоения знаний
Все ли типы химических реакций вы провели?
Повторим их
Соединение-это… под каким № у вас соединение?
Разложение- это…под каким № у вас разложение?
Замещение-это…под каким № у вас замещение?
Обмен-это…под каким № у васобмен?
Рефлексия:
что у вас получилось хорошо?
что могло получиться лучше?
Листочки с оформленной практической работой складываем на край стола. Д.з. на доске № 2 стр.187(всем) и № 5 стр. 172 (придумать и решить задачу для определённой химической реакции)
Всем спасибо за сотрудничество и плодотворный труд!
А теперь приводим в порядок свои рабочие места.
Приложение 1
Вариант 1
Задание № 1
Выберите номера соответствующих явлений
Физические явления: _______
Химические явления: _______
Выветривание горных пород;
Потемнение серебряной ложки на воздухе;
Испарение воды с поверхности реки;
Горение керосина в лампе;
Движение воздуха (ветер);
Скисание молока;
Плавление куска железа;
Горение спички;
Появление ржавчины на железе;
Плавление парафина при горении свечи.
Задание № 2
Установить соответствие(укажите стрелкой)
Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O H3PO4 + 3KOH = K3 PO4 + 3H2O P2O5 + 3H2O=2H3PO4 Zn + S= ZnS 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 Cu(OH)2 = Cu O + H2O | соединение разложение обмен замещение |
Вариант 2
Задание № 1
Выберите номера соответствующих явлений
Физические явления: _______
Химические явления: _______
Скисание молока;
Движение воздуха (ветер);
Плавление куска железа;
Испарение воды с поверхности реки;
Горение керосина в лампе;
Выветривание горных пород;
Потемнение серебряной ложки на воздухе;
Появление ржавчины на железе;
Плавление парафина при горении свечи;
Горение спички.
Задание № 2
Установить соответствие (укажите стрелкой)
2Na + 2H2О = 2NaOH + H2 4P + 5O2=2P2O5 CaCO3 = CaO + CO2 2KOH + FeCl2 = 2KCl + Fe(OH)2 SO3+H2O =H2SO4 FePO4 + 3KOH = K3 PO4 + Fe(OH)3 | соединение разложение обмен замещение |
Приложение 2
Класс:______________Ф.И.О.___________________________________________________________
Дата:___________
Практическая работа № 4
Тема:_______________________________________________________________________________
Цель:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Инструктаж поТБ изучили_____________________________________________________
Реактивы и оборудования: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ход работы:
№ оп | Вещества | Описание веществ | Признаки реакции | Уравнение химической реакции |
CaCO3 | ||||
1 | HCl | |||
CuSO4 | ||||
2 | NaOH | |||
BaCl2 | ||||
3 | Al2(SO4)3 |
Вывод:______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Рефлексия:
Что у васполучилось хорошо?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Что могло получиться лучше?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Приложение 3
Работа в парах.
ОПЫТ № 1.
Насыпьте в пробирку порошок карбоната кальция, добавьте 1 мл соляной кислоты. Опишите наблюдения. В графе уравнения химических реакций запишите данное уравнение.
ОПЫТ № 2
Поместите в пробирку 2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия. Опишите наблюдения. В графе уравнения химических реакций запишите данное уравнение.
ОПЫТ №3.
Поместите в пробирку 2 мл раствора сульфата алюминия, добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Опишите наблюдения. В графе уравнения химических реакций запишите данное уравнение.
