Дидактический материал

ПОУРОЧНЫЙ КОНТРОЛЬ ХИМИЯ

9 КЛАСС

Урок № 1

ТЕМА: Периодическая система и периодический закон.

1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 33, 48. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?

2. У какого элемента первой группы: калия или цезия - больше выражены металлические свойства?

3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 4- периоде, 5-ряду, второй группе.

4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: бора, хрома, олова.

5. Напишите электронные формулы атомов азота, алюминия.

6. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?

Урок № 1

ТЕМА: Периодическая система и периодический закон.

1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 33, 48. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?

2. У какого элемента первой группы: калия или цезия - больше выражены металлические свойства?

3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 4- периоде, 5-ряду, второй группе.

4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: бора, хрома, олова.

5. Напишите электронные формулы атомов азота, алюминия.

6. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?

Урок № 1

ТЕМА: Периодическая система и периодический закон.

1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 24, 53, 74. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?

2. У какого элемента седьмой группы: хлора или иода - больше выражены неметаллические свойства?

3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 5-м периоде, 7-м периоде, 6-й группе.

4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: кальция, кислорода, серебра.

5. Напишите электронные формулы атомов неона, кремния.

6. Дайте характеристику элемента № 15 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?

Урок № 1

ТЕМА: Периодическая система и периодический закон.

1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 12, 35, 79. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?

2. У какого элемента второй группы: бериллия или бария - больше выражены металлические свойства?

3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 4-м периоде, 4-м ряду, 5 группе.

4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: углерода, цинка, брома.

5. Напишите электронные формулы атомов: лития, фосфора.

6. Дайте характеристику элемента № 12 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?

Урок № 1

ТЕМА: Периодическая система и периодический закон.

1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 33, 48. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?

2. У какого элемента первой группы: калия или цезия - больше выражены металлические свойства?

3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 4- периоде, 5-ряду, второй группе.

4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: бора, хрома, олова.

5. Напишите электронные формулы атомов азота, алюминия.

6. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?

Урок № 1

ТЕМА: Периодическая система и периодический закон.

1. Определите период, ряд, группу, подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 3, 23, 81. Как называют эти элементы? Какова их относительная масса?

2. У какого элемента четвертой группы: углерода или свинца - больше выражены неметаллические свойства?

3. Определите порядковый номер, название, относительную массу элемента, находящегося в 6-м периоде, 8-м ряду, 6 –й группе.

4. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте сколько протонов , нейтронов и электронов находится в атомах: золота, фтора, калия.

5. Напишите электронные формулы атомов магния, кислорода.

6. Дайте характеристику элемента № 17 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула

Урок №3 « Генетическая связь неорганических соединений».

Вариант № 1.

Осуществить превращение:

кальций → оксид кальция → гидроксид кальция→ хлорид кальция

Решить задачу: Вычислить массу оксида меди(‖), образующегося при разложении 49гр. гидроксида меди(‖).

Составьте формулы: хлорид калия, сульфат калия, карбонат калия,

Фосфат калия, нитрат калия.

Вариант № 2.

1. Осуществить превращение:

Гидроксид железа(ІІІ) → оксид железа(ІІІ) → сульфат железа(ІІІ) → гидроксид железа(ІІІ);

2. Решить задачу: В реакцию с водой вступило 28г. оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося вещества.

3. Составьте формулы: хлорид лития, карбонат лития, сульфат лития, нитрат лития, фосфат лития.

Вариант № 3.

1. Осуществить превращение:

Гидроксид меди (ІІ) → оксид меди(ІІ) → хлорид меди (ІІ) → гидроксид меди;

2. Решить задачу: В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г. гидроксда натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

3. Составьте формулы: хлорид натрия, сульфат натрия, карбонат натрия, нитрат натрия, фосфат натрия.

Вариант № 1.

Осуществить превращение:

кальций → оксид кальция → гидроксид кальция→ хлорид кальция

Решить задачу: Вычислить массу оксида меди(‖), образующегося при разложении 49гр. гидроксида меди(‖).

Составьте формулы: хлорид калия, сульфат калия, карбонат калия,

Фосфат калия, нитрат калия.

Вариант № 2.

1. Осуществить превращение:

Гидроксид железа(ІІІ) → оксид железа(ІІІ) → сульфат железа(ІІІ) → гидроксид железа(ІІІ);

2. Решить задачу: В реакцию с водой вступило 28г. оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося вещества.

3. Составьте формулы: хлорид лития, карбонат лития, сульфат лития, нитрат лития, фосфат лития.

Вариант № 3.

1. Осуществить превращение:

Гидроксид меди (ІІ) → оксид меди(ІІ) → хлорид меди (ІІ) → гидроксид меди;

2. Решить задачу: В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г. гидроксда натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

3. Составьте формулы: хлорид натрия, сульфат натрия, карбонат натрия, нитрат натрия, фосфат натрия.

УРОК № 6. Контрольная работа . Повторение. Курс 8 класса.

Вариант №1.

1. У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у кислорода или углерода; Б) у фосфора или мышьяка. Дайте обоснованый ответ на основании положения элемента в периодической системе.

2. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?

3.Определите вид химической связи в соединениях : молекула азота, хлорид кальция, хлороводорода. Ответ обоснуйте.

4.Составьте формулы веществ и определите степень окисления элементов:

Серная кислота, фосфорная кислота, оксид азота(˅), карбонат калия, нитрат бария, хлорид натрия.

5.Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Fe₂О₃ + СО → СО₂ + Fe;

6. Решите задачу: В реакцию с водой вступило 28г. оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося вещества.

УРОК № 6. Контрольная работа . Повторение. Курс 8 класса.

Вариант №2

1. . У какого элемента больше выражены металлические свойства: а)у лития или рубидия; б) у калия или скандия. Дайте обоснованый ответ на основании положения элемента в периодической системе.

2. Дайте характеристику элемента № 16 по плану: положение в периодической системе, металл или неметалл, строение атома, электронная формула, формула высшего оксида; образует ли элемент летучее водородное соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула?

3.Определите вид химической связи в соединениях : молекула кислорода, фтороводород, хлорид бария. Ответ обоснуйте.

4.Составьте формулы веществ и определите степень окисления элементов: фосфорная кислота, азотная кислота. Оксид фосфора, сульфат бария, фосфат калия, карбонат натрия.

5.Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Н₂S + О₂ → Н₂О + S ;

6. Решите задачу: Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 54г. воды

Контрольная работа № 2. Тема: «Электролитическая диссоциация».

Вариант №1.

Часть А. Выбрать один правильный ответ.

1. Электрический ток не проводит: 1) раствор хлороводорода 2) расплав сахарозы 3) раствор азотной кислоты 4) расплав сульфата калия.

2. Катионом является каждая из двух частиц: 1)АІ³⁺ и Ѕ^2-; 2)СІ^-и СІ⁺; 3)Zn²⁺ и NH₄⁺; 4) ОН^- и ЅО₄^2-;

3.Степень окисления равную +3 азот имеет в соединении: 1)NH₃ 2)KNO₂ 3)(NH₄)₂Ѕ 4)HNO₃

4. Правой части уравнения диссоциации карбоната кальция соответствует запись:

1) = 2К⁺ + 2СО₃^2-; 2)= К⁺ + НСО₃^-; 3) ) = К⁺ + СО₃^2-; 4) ) =2 К⁺ + СО₃^2-;

5.Наибольшее число анионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль:

1)Са(ОН)₂; 2)Nа₃РО₄; 3)АІ(NO₃)₃ 4)H₂ЅO₄.

6. Какие ионы, находясь в растворе, не взаимодействуют друг с другом?:

1)Аg⁺ и CI^- ; 2)NH₄⁺ и OH^- ; 3)Nа⁺ и СІ^-; 4)Са²⁺ и СО₃^2-.

7. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1)серной кислоты и хлорида бария; 2)сульфата натрия карбоната калия; 3)нитрата калия и хлорида аммония; 4) гидроксида натрия и хлорида бария.

8.Постоянная степень окисления +2 характерна для: 1)алюминия; 2) натрия; 3)кальция; 4) железа.

9.Процессу окисления соответствует схема изменения степени окисления:

1)Р⁺⁵ → Р⁰; 2)Р⁺³ → Р⁺⁵; 3)Р⁰ → Р^-3; 4) Р⁺³ → Р⁰.

10. В реакции, схема которой: Сu + HNO₃ → Сu(NO₃)₂ + NO + H₂O окислителем является: 1) Сu⁰; 2) N⁺⁵; 3)Н⁺; 4) Сu⁺².

В задании 11 на установление соответствия необходимо в таблицу занести цифры выбранных вами ответов.

11. Установите соответствие между схемами превращения и уравнениями, отражающими эти превращения.

Схема превращения	Уравнение реакции
1)Ѕ^-2 → Ѕ⁺⁴	1)NO₂ + ЅO₂ + H₂O = H₂ЅO₄ + NO
2) Ѕ⁺⁴→ Ѕ⁺⁶	2) 2H₂Ѕ + 3O₂ = 2 ЅO₂+ 2H₂O
3) )Ѕ^-2 →Ѕ⁰	3) H₂Ѕ + Pb(NO₃)₂ = PbЅ +2 HNO₃
	4) ) 2H₂Ѕ + O_{2 =}2Ѕ + 2H₂O

Ответом к заданию 12 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

12.Сокращенному ионному уравнению Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃ соответствует взаимодействие между: 1)гидроксидом кальция и углекислым газом; 2)нитратом кальция и карбонатом натрия ; 3)гидроксидом кальция и карбонатом калия; 4)оксидом кальция и углекислым газом; 5) фосфатом кальция и карбонатом калия.

При выполнении заданий 13 и 14 подробно запишите ход их решения.

13.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO₂ + P₂O₃+ KOH → NO + K₂HPO₄. Определите окислитель и восстановитель.

14. Через 350г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Контрольная работа № 2. Тема: «Электролитическая диссоциация».

Вариант №2.

Часть А. Выбрать один правильный ответ.

1.Электролитом является каждое из двух веществ: 1)сахароза и гидроксид калия; 2)нитрат серебра и соляная кислота; 3)поваренная соль и иод; 4)спирт и сульфат меди(ІІ).

2. Наибольшее число катионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль: 1) хлорида меди(ІІ); 2)сульфата алюминия; 3)гидроксида бария; 4)азотной кислоты.

3. Правой части уравнения диссоциации нитрата алюминия соответствует запись:

1) =2 Аl⁺ + 3NO₃^- 2) = Аl³⁺ + NO₃^- 3) ) =3 Аl⁺ + NO₃^- 4) ) = Аl³⁺ + 3NO₃^-

4. Какие ионы не могут существовать в заметных концентрациях в одном растворе?

А)Nа⁺б) СІ^- в)ОН^- г)Н⁺ д) Ва²⁺ е) NO₃^-

Выберите ответ с соответствующим набором букв: 1)АВ 2)АБ 3)ВГ 4)БД.

5. . Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1)соляной кислоты и нитрата серебра; 2)сульфата цинка и хлорида калия; 3)нитрата бария и хлорида аммония; 4)гидроксида натрия и сульфата лития.

6. Постоянная степень окисления +1 характерна для: 1)алюминия 2) натрия 3) цинка 4) меди.

7.Такую же степень окисления, как и в НNO₂, азот имеет в соединении: 1) KNO₃ 2) N₂О₃ 3) (NH₄)₂ЅО₄ 4) NH₃

8. Практически осуществимым является взаимодействие между: 1)хлоридом бария и серной кислотой; 2)хлоридом кальция и натрием; 3)сульфатом кальция и фосфорной кислотой; 4) нитратом калия и оксидом бария.

9. Анионом является каждая из двух частиц: 1)АІ³⁺ и Ѕ^2-; 2)СІ^-и СІ⁺; 3)Zn²⁺ и NH₄⁺; 4) ОН^- и ЅО₄^2-;

10. В реакции, схема которой: Р + НNO₃ + H₂O → H₃PO₄+ NO , восстановителем является

1)P⁰ 2)N⁺⁵ 3) H⁺ 4) N⁺²

В задании 11 на установление соответствия необходимо в таблицу занести цифры выбранных вами ответов.

11. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом- окислителем в ней.

Уравнение реакции	Вещество- окислитель
А) 2Н₂Ѕ + Н₂ЅО₃ → 3Ѕ + 3H₂O	1) оксид серы(Іv)
Б) ЅO₂ + 2H₂Ѕ → 3Ѕ + 2H₂O	2)сероводород
В) 3O₂ + 2H₂Ѕ → 2ЅO₂ + + 2H₂O	3) кислород
	4) сернистая кислота

Ответом к заданию 12 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания.

12. .Сокращенному ионному уравнению Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействие между: 1) азотной кислотой и гидроксидом алюминия; 2)серной кислотой и гидроксидом натрия; 3)соляной кислотой и гидроксидом кальция; 4)фосфорной кислотой и гидроксидом бария.

При выполнении заданий 13 и 14 подробно запишите ход их решения.

13.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Сu + HNO₃→ Сu(NO₃)₂ + NO + H₂O Определите окислитель и восстановитель.

14. Через 342г раствора гидроксида бария с массовой долей 2.5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислить объем(н.у.) вступившего в реакцию газа.

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О₂ химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

1. алюминий 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только кислоты расположены в ряду:

А)Nа₂SO₄, H₂SO₄, H₂S Б)H₂SO₄, H₂S, Nа₂SO₃

В)Nа₂S, H₂SO₄, H₂SO₃Г)H₂S, H₂SO₄, H₂SO₃

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. золото 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S^2-) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

2. взаимодействие его с ионами свинца Си²⁺

3. взаимодействие его с ионами бария Ва²⁺

4. взаимодействие его с ионами кальция Са²⁺

А8. Уравнению реакции SO₂ + 2H₂S = 3S ↓ + 2H₂O соответствует схема превращения:

1. S⁺⁴ → S^-2 2. S⁰ → S⁺⁴ 3. S⁺⁴→ S⁰ 4. S⁺⁶ → S⁰

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

1. О₂ 2. SO₂ 3. SO₃ 4. Н ₂S

А10. Каталитической является реакция:

1. S + О₂ = SО₂ 2. SО₂ + О₂ ↔ SО₃

3. 2H₂S + 3О₂ = 2SО₂ + 2H₂O 4. SО₃ + H₂O = H₂SO₄

А 11.Химическое равновесие в системе H₂S(г) ↔ H₂(г) + S(г) - Q

Сместится в сторону продуктов реакции при

1. Повышении давления 2. Повышении температуры

3. Понижении давления 4. Использовании катализатора

В1. При взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (IV) А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота Б) амфотерный гидроксид

3) сероводородная кислота В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия Г) кислотный оксид

Д) кислая соль

Е) средняя соль

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

H₂S + Вr₂ → НВr + S

С 2.Решить задачу.

Определить объем (н.у.) кислорода при сгорании 32г метана по химической реакции

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 2.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО₂ химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э₂ → Н₂Э → Н₂ является:

1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только оксиды расположены в ряду: А)SO₂,SO₃,H₂S Б)H₂SO₄,SО₂,SO₃

В)SО₂, H₂O, SO₃г)H₂О, H₂ SO₄, SO₃

А6. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2.медь 3.железо 4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфит – ион (SОз^2-) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н⁺

2. взаимодействие его с ионами свинца Рb^2-

3. взаимодействие его с ионами бария Ва²⁺

4. взаимодействие его с ионами кальция Са²⁺

А8. Уравнению реакции H₂S + Вr₂ → 2НВr + S соответствует схема превращения:

1. S⁺² → S^-2 2. S^-2 → S⁰ 3. S⁺⁴→ S⁰ 4. S⁺⁶→ S⁰

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

1. О₂ 2. SO₂ 3. SO₃ 4. Н₂ S

А10. Не окислительно - восстановительной является реакция:

1. S + О₂ = SО₂ 2. SО₂ + О₂ ↔ SО₃

3. 2H₂S + 3О₂ = 2SО₂ + 2H₂O 4. SО₃ + H₂O = H₂SO₄

А 11. Химическое равновесие в системе SO₃(г) + NO(г) ↔ SO₂(г) + NO₂(г) - Q

сместится в сторону образования реагентов при:

1. Увеличении концентрации NO 2. Увеличении концентрации SO₂

3. Повышении температуры 4. Увеличении давления

В1. При взаимодействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) амфотерный гидроксид

3) гидросульфат натрия В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия Г) кислотный оксид

Д) кислая соль

Е) средняя соль

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

SO₂ + H₂S = S ↓ + 2H₂O

С 2.Решить задачу.

Определить объем (н.у.) кислорода при сгорании 32г этана по химической реакции

С₂Н₆ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 3.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО₃ химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н₂Э→ Э → ЭО₂ является:

1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только соли расположены в ряду: а)H₂SO₄ ,Na₂SО₃,Na₂S б)Na₂SO₄,Na₂SО₃,Na₂S

В) Na₂SО₃, Na₂S, SO₃г)H₂S, Na₂SO₄, Na₂SO₃

А6. С концентрированной серной кислотой на холоде не взаимодействует:

1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО₄^2-) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н⁺

2. взаимодействие его с ионами свинца Рb²⁺

3. взаимодействие его с ионами бария Ва²⁺

4. взаимодействие его с ионами кальция Са²⁺

А8. Уравнению реакции 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ соответствует схема превращения:

1. S⁺⁴ → S^-4 2. S⁺² → S⁺⁶ 3. S⁺⁴→ S⁺⁶ 4. S⁺⁴ → S⁰

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре выше 440 становится газом, хорошо растворима в воде – это:

1. О₂ 2. SO2₂ 3. SO₃ 4. Н₂S

А10. Обратимой является реакция:

1. S + О₂ = SО₂ 2. SО₂ + О₂ ↔ SО₃

3. 2H₂S + 3О₂ = 2SО₂ + 2H₂O 4. SО₃ + H₂O = H₂SO₄