Методическая разработка урока химии для 9 класса: «Аммиак»

Тема урока

«АММИАК»

Планируемые образовательные результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

Научатся:определять состав и строение молекулы аммиака, его физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, применение;познакомятся с водородной связью и донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной

Познавательные: ставят и формулируют цели и проблему урока; осознанно и произвольно строят сообщения в устной и письмен­ной форме, в том числе творческого и исследовательского харак­тера.

Коммуникативные: принимают активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач. Регулятивные: составляют, корректируют план и последова­тельность действий, оценивают результат

Выражают устойчивый учебно-­познавательный интерес к новым способам решения задач; читают схемы, составляют химические реакции, развивают способность критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать, бережного отношения к здоровью человека

Решаемые учебные проблемы

Изучить строение молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака в жизни человека и его применение

Основные понятия, изучаемые на уроке

Аммиак, водородная связь, ион аммония, селитра, нашатырный спирт

Вид используемых на уроке средств ИКТ

Мультимедийный проектор, компьютер, презентация к уроку, электронное приложение к учебнику «Дрофа», видеофрагмент «Получение аммиака в лаборатории»

Образовательные интернет-ресурсы, оборудование к уроку

http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-ammiaka/

Таблица растворимости веществ

Периодическая система Д.И.Менделеева

Набор реактивов

Лабораторная посуда

Презентация.

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА

Задания для учащихся, выполнение которых приведет к достижению планируемых результатов

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

ЭТАП 1. Организационный (2 мин)

Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих.

ЭТАП П. Актуализация знаний (5 мин.)

Проверочная работа

Деятельность учителя

На прошлом уроке мы изучили характеристику азота.

Выполняем вводный контроль: тест по вариантам и проводим взаимопроверку (правильные ответы для контроля – на экране) (Приложение)

Деятельность обучающихся

Выполняют письменную работу-контроль изученного.

Осуществляют взаимопроверку (работают в парах)

ЭТАП III. Мотивационно - ориентировочный (3 мин.)

Создание проблемной ситуации

Деятельность учителя

Вводное слово учителя: Сегодня на уроке мы познакомимся с удивительным веществом с уникальными свойствами. Его использование может принести пользу или навредить.

Итак, эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование повреждённого в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма, появился удушливый запах, раздражающий горло, стало трудно дышать. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Позже обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Что же это было за едкое облако и какой газ почувствовали люди?

Запах этого газа знаком каждому - даже тем, кто совсем далёк от химии. Кое – что о его свойствах тоже всем известно. Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала это вещество называли аммониак, а потом сократили название до «аммиак». В средние века этот газ называли «щелочной воздух», а его раствор и сейчас называют «нашатырный спирт».

Итак, вещество, о котором пойдёт речь на нашем уроке – аммиак.

Вопросы: Что вам известно об этом веществе?

«Достаточно ли ваших знаний, чтобы правильно обращаться с этим веществом» (высказывания учащихся)

Цель нашего урока: исследовать строение и свойства аммиака, изучить основные способы получения.

Давайте проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

Деятельность обучающихся

Слушают рассказ учителя

Отвечают на вопросы

Осознание цели предстоящей деятельности.

Определяют тему урока, ставят цель.

Записывают тему урока в свои тетради.

ЭТАП IV. Операционно – исполнительский этап (20 мин.)

Подача нового материала

1. Строение молекулы

2. Физические свойства

3. Химические свойства

4. Постановка проблемы

5 Демонстрационный эксперимент

6. Получение аммиака в лаборатории

Просмотр видеоролика

7. Получение аммиака в промышленности

8. Применение аммиака

Методика опережающего обучения.

Два ученика подготовили презентацию по теме: «Применение аммиака»

Деятельность учителя

Формула аммиака – NH3, т.е. это водородное соединение азота.

Работа в группах:

Практическое задание: Моделирование молекулы аммиака (шаро - стержневые наборы)

Работа с учебником: § 17, стр. 47. Ответьте на вопрос:

1. Изобразите электронную и структурную формулу аммиака.

2. Определите химическую связь в этой молекуле.

3. Какую пространственную форму имеет молекула аммиака? (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды – атом азота. Угол между связями Н-N-Н равен 107.)

4. Кристаллическая решётка (Молекулярная)

Объяснение:

Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов; неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь;

Механизм донорно-акцепторной связи:

H3N: + H+ = [NH4]+ образуется ион аммония

Задаёт вопрос учащимся:

- Имеет ли газ специфический запах? (Характерный резкий запах, токсичен)

Объяснение учителем: Физиологическое влияние на организм человека.

Относится к группе веществ удушающего действия, способных вызывать токсический отёк лёгких и тяжёлые поражения нервной системы. Пары сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органы дыхания, а также кожные покровы. Вызывают обильное слёзотечение, боль в глазах, хим. ожог роговицы, потерю зрения, приступы кашля.

Выполнение правил ТБ при работе с аммиаком.

- Какого цвета исследуемый газ? (Аммиак бесцветный газ)

- Легче воздуха в 1,7 раз.

- Плотность 0,77 г/л

- Температура кипения аммиака - -33,40С, он сжижается, а при-77,80 С превращается в твёрдое белое вещество.

- Хорошо растворяется в воде: в 1 V:700 V

- Сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

Объяснение учителя.

Взаимодействие с водой (Н2О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.

NH3 + H2O NH3×H2O (основание) NH4+ + ОН. Нашатырный спирт

Демонстрационный опыт «Аммиачный фонтан»

Проблема: Почему индикаторы меняют свой цвет в растворе аммиака?

NH3 + H2O NH3×H2O (основание) NH4+ + ОН.

При растворении в воде образуется гидроксид аммония – основание, поэтому фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет.

Аммиак хорошо растворим в воде: при 20 С в 1 объёме воды растворяется до 700 объёмов аммиака.

Задает вопрос учащимся:

-Почему аммиак очень хорошо растворяется в воде?

Строение молекулы позволяет прогнозировать хорошую растворимость в воде. Это связано с возникновением между его молекулами особой химической связи - водородной. У атома азота есть свободная электронная пара в молекуле аммиака, наличие частичного (+) заряда на атоме водорода и наличие частичного (-) заряда на атоме азота.

Для молекул аммиака характерно связывание их между собой в ассоциации за счет водородных связей.

Водородной называется связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов другой молекулы (F, O, N )

Обращается к учащимся:

-Давайте попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

Демонстрационный эксперимент «Дым без огня». Что вы наблюдаете? ( Дым.)

- Ребята, вас заинтересовало то, что вы сейчас увидели? Густой дым заполнил колбу и начал «выливаться» на стол. А представьте, как были взволнованы алхимики, когда работали с этим веществом.

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

NН3 + НСI NН4СI (образование солей аммония, удобрения)

Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

NН3 + Н2 SО4 N Н4 НSО4 Недостаток гидросульфат аммония

Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

4 NН3 + 3О2 2N2 + 6Н2О

Обращается к учащимся:

-Я вам предлагаю посмотреть видео опыта-получение аммиака в лаборатории.

Опыт:

Нагревание смеси хлорида аммония с гидроксидом кальция.

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + H2O

Полученный аммиак растворяют в воде, в которую добавляем фенолфталеина. Раствор аммиака окрашивается в малиновый цвет.

Вопрос:

-Почему раствор аммиака окрасился в малиновый цвет?

(в растворе присутствует ион гидроксида, среда щелочная)

Учитель:

В аммиачной воде большая часть аммиака содержится в виде молекул NH3, равновесие смещено влево, (т.к. NH3 - слабый электролит) и такая вода содержит много молекул NH3, поэтому она пахнет аммиаком.

Собирание газа - в перевернутую кверху дном пробирку.

Распознавание: а) по запаху; б) по посинению влажной лакмусовой бумажки

в) по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки, смоченной HCl конц.

Вопрос:

-Можно ли аммиак собирать методом вытеснения воды?

Проблемный вопрос: из какого сырья можно получить аммиак в промышленности?

ЗРассказ учителя: задача эта была выдвинута перед отечественной наукой Д.И.Менделеевым, который писал: "Одну из задач прикладной химии составляет отыскание технически выгодного способа получения из азота воздуха его соединений, заключающих ассимилируемый азот. Будущность сельского хозяйства много зависит от открытия подобного способа".

Экономически наиболее выгодный способ промышленного связывания атмосферного азота - синтез аммиака из азота и водорода:

Учитель: Дайте характеристику данной реакции.

•экзотермическая

•обратимая

•каталитическая

•гетерогенная

•с уменьшением объема

Учитель предоставляет слово учащимся, подготовившим презентацию

Давайте сделаем выводы в для чего применяется Аммиак:

Причинно-следственная связь «свойство-применение».

•Производство азотной кислоты.

•Для получения аммиачной воды.

•Производство азотных удобрений.

•В медицине, в быту.

•В холодильных установках.

•Для паяния.

•Взрывчатых веществ.

Деятельность обучающихся

Учащиеся слушают объяснения учителя.

Работают с учебником. Отвечают на заданные вопросы

- изучить новые термины;

- прочитать параграф;

- проанализировать схемы в учебнике

Обобщение результатов наблюдения, составление плана предстоящей деятельности, выбор средств, необходимых для открытия "нового" знания.

Индивидуальная работа с материалом учебника.

Учащиеся записывают свойства аммиака, уравнения химических реакций,

определение водородной связи.

Наблюдают за экспериментом, отвечают на вопросы учителя, записывают уравнения

Учащиеся наблюдаю опыт.

Отвечают на вопрос:

-в растворе присутствует ион гидроксида, среда щелочная

Отвечают на вопрос:

-Аммиак хорошо растворяется в воде. Его нельзя собирать методом вытеснения воды.

Учащиеся предполагают, что из азота воздуха

Учащиеся дают характеристику реакции по различнм признакам, повторяя и закрепляя пройденный материал..

Просмотрев презентацию учащиеся делают выводы – области применения Аммиака:

Причинно-следственная связь «свойство-применение».

•Производство азотной кислоты.

•Для получения аммиачной воды.

•Производство азотных удобрений.

•В медицине, в быту.

•В холодильных установках.

•Для паяния.

•Взрывчатых веществ.

ЭТАП V.Проверка усвоения знаний (5 мин.) (контроль/самоконтроль знаний по теме).

Деятельность учителя.

Побуждает учащихся к теоретическому объяснению фактов, противоречий между ними. Стимулирует активное участие всех детей в поисковой деятельности

Задание:

-Найдите правильные утверждения( утверждения на интерактивной доске):

1. Валентность азота в молекуле аммиака 4 –

2. Аммиак легче воздуха +

3. Нашатырный спирт – это хлорид аммония +

4. Нашатырный спирт – это спиртовой раствор аммиака –

5. Водный раствор аммиака окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет +

6. Соли аммония – слабые основания –

7. Аммиак горит в атмосфере –

8. Растворение аммиака в воде – химический процесс +

Деятельность обучающихся

Обсуждают утверждения.

Дают пояснение

ЭТАП VI.Подведение итогов урока. Рефлексия. (3 мин.)

СИНКВЕЙН:

О чем мы говорили:валентность,

водородные связи, нашатырный спирт,

степень окисления,

ион аммония,

слабое основание,

селитра

Деятельность учителя

Предлагает вспомнить тему и задачи урока, соотнести с планом работы, записанным на доске, и оценить меру своего личного продвижения к цели и успехи класса в целом

Что нового вы узнали?

Что было интересного?

Что вызывало затруднение?

Деятельность обучающихся

Определяют степень соответствия поставленной цели и результатов деятельности: называют тему и задачи урока, отмечают наиболее трудные и наиболее понравившиеся эпизоды урока, высказывают оценочные суждения. Определяют степень своего продвижения к цели.

ЭТАП VII. Домашнее задание (1 мин)

Деятельность учителя

Дает домашнее задание, проводит инструктаж по его выполнению.

§27, выполнить письменно упр. упр. №7,8

Деятельность обучающихся

Слушают комментарий к домашнему заданию и записывают в дневники.