Урок химии по ФГОС в 8 классе по теме «Кислоты: классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации»
МБУ «Школа № 71» г.о. Тольятти
Автор Шавалиева Екатерина Владимировна, учитель химии и биологии.
Описание материала: Этот урок является первым вводным уроком в теме.
Цель урока: Сформировать комплекс знаний у учащихся о кислотах как о классе неорганических веществ.
Задачи:
1. Образовательные: Изучить строение, свойства, классификацию, нахождение в природе, области применения кислот
2. Воспитательные: воспитать активную жизненную позицию, продолжать формировать научно-материалистическое мировоззрение: познаваемость окружающего мира, необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе с кислотами, культуру выполнения химического эксперимента.
3. Развивающие: Стимулировать обучающихся к целеполаганию, планированию деятельности, проведению эксперимента, наблюдению, анализу индивидуальных достижений, умению делать выводы, умению слушать и слышать другого человека; Обеспечить формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий обучающихся; Использовать возможности ИКТ, Интернет-ресурсов и других информационных источников при выполнении домашних заданий и представлении результатов.
Тип урока: урока усвоения новых знаний
Планируемый результат: Знать определение, состав кислот и их классификацию;
Знать правила техники безопасности при работе с кислотами;
Знать важнейшие неорганические кислоты;
Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот;
Уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов;
Уметь использовать возможности ИКТ, Интернет-ресурсов и других информационных источников для выполнения домашних заданий и представления результатов.
Основные понятия: Кислоты ; Кислотный остаток; Систематическая (IUPAC) и историческая номенклатура неорганических кислот; Индикаторы.
Межпредметные связи: Биология, математика.
Ресурсы: Основные: Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян.-М.:Дрофа, 2011. Химия.
Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл.:учебное пособие для общеобразовательных учреждений/Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева.-2-е изд., стереотип. -М.:Дрофа, 2002.-288 с. Дополнительные: Библиотекарь (электронная библиотека) http://bibliotekar.ru/
Фестиваль педагогических идей. Открытый урок. http://festival.1september.ru/
Учительский портал http://www.uchportal.ru/
Социальная сеть работников образования http://nsportal.ru/
Сеть творческих учителей/химоза http://www.it-n.ru/
Организация пространства: Работа фронтальная, индивидуальная, парная (проведение эксперимента, взаимопроверка, взаимопомощь).
Виды учебной деятельности обучающихся:
Коммуникативные УУД: - обеспечение возможности сотрудничества: умение слышать, слушать и понимать партнера, оказывать поддержку друг другу и эффективно сотрудничать как с учителем, так и со сверстниками, построение речевых высказываний, работа с информацией, построение вопросов;
Личностные УУД: готовность и способность обучающихся к саморазвитию, мотивации к обучению и познанию, самоопределение, ценностно - смысловые установки обучающихся, отражающие их индивидуальноличностные позиции, социальные компетенции, личностные качества;
Регулятивные УУД – целеполагание, самоконтроль, самооценка;
Познавательные УУД – общие учебные действия, подготовка и решение практических задач, овладение межпредметными понятиями, расширение опыта специфического для предметной области (химии), деятельности по получению нового знания, его преобразованию и применению, а также систему основополагающих элементов научного знания, лежащих в основе современной научной картины мира.
Приемы и средства обучения: Опора на знания обучающихся, использование алгоритмов, сравнение и анализ, компьютер, мультимедийный проектор, слайды, выполненные в программе Microsoft Power Point, электронное мультимедийное приложениек учебнику изд. «Дрофа».
Оборудование и реактивы: На столах учащихся: периодическая таблица, таблица растворимости, штатив с пробирками, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, в чашечках Петри дольки лимона, яблока, мандарина, аскорбиновая кислота в таблетках; индикаторы: фенолфталеин, лакмус, метилоранж, универсальный; стеклянные палочки, карточки для самостоятельной работы.
На столе учителя: Канапе из фруктов и овощей, раствор серной кислоты, вода, индикаторы, штатив с пробирками, компьютер.
В классе: таблица растворимости, периодическая таблица Менделеева
Ход урока
I. Организационный момент.
Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку. Организация внимания.
II. Мотивация.
Начинается наш урок, эпиграф к которому звучит так: “Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле”. (Аристотель). Слайд 1
Сегодня, Вам ребята, понадобятся те знания, которые вы получили на предыдущих уроках (по темам: Основания, оксиды, правила т/б и др.). А на уроке мы будем говорить о веществах.
Самое интересное в окружающем нас мире – это то, что он очень сложно устроен, и к тому же постоянно изменяется. Каждую секунду в нём происходит множество химических реакций, образуется множество химических веществ. На сегодняшний день известно почти полмиллиона неорганических веществ. Вещества окружают нас повсюду, с использованием веществ связано прогрессивное развитие человечества.
“Всё мы связываем с химической наукой: дальнейший прогресс окружающего нас мира, новые методы преобразования и усовершенствования. И не может быть в наши дни специалиста, который сумел бы обойтись без знаний химии” (Н. Н. Семенов-советский физико-химик, один из основоположников химической физики.) Слайд 1
III. Актуализация знаний.
Сегодня на занятии мы продолжим изучать многообразие мира неорганических веществ. Но для начала давайте вспомним:
Какие классы неорганических веществ мы изучили? (оксиды, гидриды, основания) Дадим им определения.
Из перечисленных классов уделим внимание оксидам:
Какие вещества (соединения) называются оксидами? (Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.)
На какие виды делятся оксиды? (кислотные, основные и амфотерные)
Вспомнили, а теперь давайте поработаем (работа в парах) с карточками, которые лежат у вас на столах. На карточках изображены формулы веществ классов неорганических соединений. Из них вам необходимо выбрать формулы кислотных оксидов.
На карточках : CaO,CI2O7,NaOH,HCI,CO2,Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3,K2O,N2O5,H2CO3 , AI(OH)3 , SO3. Слайд 2
Приложение №1
Слайд 3 (правильные ответы) - CI2O7, CO2, N2O5, SO3.
Все те, кто нашел все формулы правильно, ставит в оценочном листе в колонку №1 смайлик с улыбкой, а кто ошибся хотя бы в одной формуле, грустный смайлик.
Учитель: Прекрасно! А теперь отложите эти карточки в сторону, они ещё пригодятся нам на сегодняшнем уроке. Сегодня мы продолжим изучение веществ. А вот каких именно?
IV. Вводная информация учителя и формулировка цели урока.
На демонстрационном столе у нас поднос с различными продуктами.
Как вы думаете, есть ли что то, что их обьединяет?
И я для Вас сегодня приготовила угощения, это витамины, которые мы знаем под названием АСКОРБИНКА.
Ребята, а можно пробовать на вкус вещества в лаборатории? (Правила по технике безопасности). Если это реактивы, то нет, а если я вас угощаю, то конечно, можно.
Какое вещество, изучаемое в химии, содержится в этих предметах?
Учитель: Правильно, сегодня на уроке мы познакомимся с кислотами, но это будут неорганические кислоты. Так как кислый вкус обусловлен наличием во фруктах и ягодах органических кислот.
И так, тема нашего урока: «Неорганические кислоты»
(Учитель предлагает ученикам самостоятельно сформулировать тему урока и записать тему в тетрадь). Слайд 4
Образовательная задача: изучить строение, свойства, классификацию. Слайд 5
Учитель: Каким же образом мы можем достигнуть этой цели, что мы должны сделать?
Каким должен быть ход нашей деятельности?
V. Первичное усвоение новых знаний
Учитель: Наверняка, когда мы произносим слово кислота, то сразу представляем некое опасное вещество, к которому возникает негативное чувство. Многие думают, что кислоты скорее наши враги, чем друзья и считают, что кислоты получают только синтетическим путём. На самом деле это не так. И именно органические кислоты позволяют нам убедиться в обратном.
Например, некоторые продукты, которые мы употребляем в пищу содержат органические кислоты : В щавеле содержится щавелевая кислота
В корнях растения валерианы валериановая кислота
В яблоках яблочная кислота
В лимоне лимонная кислота
Изучать строение и свойства данных кислот мы будем в курсе органической химии в 10 классе. Сегодня на уроке мы уделим внимание неорганическим кислотам. На уроках биологии вам наверняка говорили какая кислота входит в состав желудочного сока человека, создаёт санитарный кордон для микробов, а также создаёт благоприятную среду для работы пищеварительного фермента. (Соляная кислота).
Приложение№2 Состав кислот. (Слайд 6)
Учитель: Посмотрите на экран, здесь даны формулы кислот. Что между ними общего? Ученики: В формулах всех веществ есть атомы водорода. Первый элемент слева в формуле – водород (Н), справа- кислотный остаток.
Учитель: Исходя из состава, дайте определение понятию – кислота.
Ученики: Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
А если взглянуть на кислоты с точки зрения электролитической диссоциации?
Кислоты – вещества, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.
Запишите в тетрадь.
Распознавание кислот
Учитель: Как распознать кислоты?
Проведение эксперимента
Для распознавания кислот учащиеся выполняют лабораторную работу «Изменение окраски индикаторов в кислотах». На демонстрационном столе образцы кислот, набор индикаторов, штатив с пробирками. Учащиеся проводят определение кислот с помощью различных индикаторов, сравнивают с изменением окраски в щелочной среде, делают выводы, заполняют таблицу. Слайд 7
Учитель: Для того чтобы обнаружить кислоту используют индикатор
Что такое индикатор? (Ученики: это вещество, изменяющее свою окраску в кислой или щелочной среде).
Учащиеся записывают определение в тетрадь.
Классификация кислот
Учитель: Обратите внимание на формулы кислот. Рассмотрите формулы кислот и ответьте на вопрос: как можно разделить кислоты по составу? Слайд 8
Что является на ваш взгляд основой?
Обратите внимание на то, сколько атомов водорода может быть в кислоте.
Ответ учащихся : Основой является водород: по числу атомов водорода кислоты можно разделить на Слайд 9
1.одноосновные (HCl, HNO3)
2. двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3)
3.трехосновные(H3PO4)
Учитель: запишем в тетрадь в виде схемы: Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные (HCl, HNO3) (H2S, H2SO4, H2CO3) (H3PO4)
Учитель: Какой второй признак классификации кислот вы бы выделили?
Учащиеся: по наличию атомов кислорода. Слайд 10
Состав кислотных остатков различен: в однивходит кислород, в другие не входит Учитель: продолжаем нашу схему:
-Бескислородные (HCI,HF)
-кислородсодержащие (H2SO4, H2CO3)
Учитель: третий признак: по растворимости (по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые) нерастворимая кислота- кремниевая H2SiO3 Слайд 11
Первичная проверка понимания Дайте характеристику следующим кислотам HCl, HNO3, H2SO3 по всем изученным признакам (Слайд №12) По рядам! Поменяйтесь тетрадями с соседом, проверяем. Если в работе нет ни одной ошибки, ставите себе в лист оценивания, в графу №2 смайлик с улыбкой, если есть хоть одна ошибка, грустный смайлик.
Учитель: А что же делать, если кислота все же попала на кожу? (Актуализация знаний) Учащиеся вспоминают как нужно вести себя, если щелочь попала на кожу.
Учащиеся делают выводы о правилах обращения с кислотами и мерами безопасности. (Слайд 14)
ФИЗКУЛЬТМИНУТКА: Давайте встанем, и не отходя от темы нашего урока выполним следующее: на слайдах будут появляться формулы различных классов. Сколько их? (4) Если вы видите формулу оксида, делаем хлопок вытянутыми вверх руками. Если видим формулу основания, хлопок за спиной, формулу кислоты – хлопок перед собой.
Слайд 15-21
Химические свойства кислот.
Проведем лабораторные опыты и запишем соответствующие реакции. Работу выполняем на демонстрационном столе, т.к вы впервые работаете с кислотами.
1. Взаимодействие с металлами: взаимодействие соляной кислоты и цинка, сначала пишем уравнение реакций на доске и в тетради, затем проделываем опыт.
Zn + HCl=ZnCl2 + H2 Указываем тип реакции, расставляем коэффициенты.
Cu + HCl= нет реакции
Ме до водорода вступают в реакцию с кислотами, после водорода – нет.
2. Взаимодействие с основаниями:
HCl + NaOH=NaCL+H2O Видимых изменений не произошло, почему мы говорим, что прошла химическая реакция? Именно такими реакциями мы производим нейтрализацию кислот, в случае их попадания на кожу.
3. Взаимодействие с солями:
BaCl2+H2SO4=BaSO4+HClТип реакции, коэффициенты, наблюдения.
4. Взаимодействие с основными оксидами:
CaO+H2SO4=CaSO4+H2OТип реакции, коэффициенты, наблюдения.
VII. Первичное закрепление Учитель: Сколько характерных реакций для кислот (4) Для третьей реакции напишите полное и сокращенное ионное уравнение. Поменялись тетрадями, проверяем. Если в работе нет ни одной ошибки, ставите себе в лист оценивания, в графу №3 смайлик с улыбкой, если есть хоть одна ошибка, грустный смайлик. Листы оценивании подписываем. Если все 3 смайлика у вас с улыбкой-вы хорошо поработали и получаете за урок оценку «5», Если один из трех-грустный «4», Ну а если все грустные, сегодня вы остались без оценки.
VIII. Домашнее задание: ( Слайд № ) 1. Дать характеристику кремниевой кислоте по плану 2. Параграф №20, стр.105 - прочитать о применении кислот; стр.107 упр.№3 письменно, №5 письменно на дополнительную оценку.
IX.Рефлексия. Попробуем с вами такой прием как «телеграмма». У вас на столах распечатанные образцы телеграмм на мое имя. В 2-3 предложениях напишите ваше отношение к теме урока, форме или самой работе. Что то понравилось, а может, наоборот.
.png)
