Технологическая карта урока в 8 классе учитель: Епанчинцева Л.С.
Предмет | химия | Класс 8 | Дата | |||||
Тема учебного занятия | " Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Формы электронных облаков " | |||||||
Цель учебного занятия | сформировать у учащихся представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях; рассмотреть электронное строение атомов элементов первых трех периодов. Доказать делимость атома на основе изучения научных данных, подтверждающих сложность строения атома и атомного ядра, объяснить названия и виды частиц, составляющих атом | |||||||
Задачи | образовательные: научить составлять электронные формулы атомов, определять элементы по их электронным формулам, определять состав атома, организовать работу кадет по закреплению алгоритма решения задач на определение относительной молекулярной массы, массовой доли химического элемента в веществе, повторить и закрепить знание химических символов, записывать химические формулы, сформировать умение определять число частиц в атоме. развивающие: развивать логическое мышление кадет, умение оформлять расчетные задачи, умение использовать алгоритм при решении типовых задач, способствовать развитию творческого мышления, умений устанавливать причинно-следственные связи, развивать общеучебные и практические навыки воспитательные: воспитывать чувство уважения друг к другу (умение выслушать друг друга, доказательно высказывать свою точку зрения, тактично исправлять чужие ошибки, оказывать помощь друг другу). | |||||||
Тип и форма учебного занятия | Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности. | |||||||
Формы работы | самостоятельная работа, беседа, метод демонстраций, развивающее обучение, элементы игрового метода, информационно-коммуникационные технологии, проблемное обучение. | |||||||
Планируемые образовательные результаты | ||||||||
Предметные | Метапредметные | Личностные | ||||||
Моделировать и характеризовать распределение числа электронов по электронным слоям с 1 по 20 номер. Уметь определять количество электронов на энергетических уровнях элемента по ПСХЭ. | Научится извлекать информацию из разных источников учебника, интернет. развивать логическое мышление умение использовать алгоритм при решении типовых задач умений устанавливать причинно-следственные связи | формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи воспитывать чувство уважения друг к другу (умение выслушать друг друга, доказательно высказывать свою точку зрения, тактично исправлять чужие ошибки, оказывать помощь друг другу). | ||||||
Средства обучения, дидактическое обеспечение урока | проектор, презентация, интерактивная доска, учебник, тетрадь, ПСХЭ | |||||||
Организационная структура урока | ||||||||
Этапы урока | Деятельность преподавателя | Деятельность воспитанников | ||||||
I. Организационный момент | Приветственное слово учителя. Выявление отсутствующих. Объявление темы, цели и задач урока, этапов урока и времени каждого этапа. | Подготовка рабочего места. Настраивание на восприятие материала урока. | ||||||
II. Проверка домашнего задания. См. приложение 1. | Учитель загадывает загадки по теме «Элементарные частицы». После получения отгадки беседа по актуализации знаний. Подтверждение делимости атома. | Работа в парах. На столах у обучающихся лежат отгадки. Каждая пара поднимает ответ на загадку (в тишине) | ||||||
III. Определение темы и цели урока. Технология «Удивись» См. приложение 2. | Учитель проводит моделирование строения атома. Учитель в центре (ядро +). Просит учеников по одному (можно несколько) до 8 человек подходить к ядру (учителю) и вращаться вокруг него. Учитель просит учеников ответить письменно на вопросы: 1. Что вы увидели? (Что вы смоделировали?) 2. Что вы подумали ? 3. Какие мысли (идеи, выводы) возникли у вас от увиденного? С помощью учеников определяет тему урока «Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Формы электронных облаков » | Участвуют в моделировании (8 человек). Зачитывают свои записи. Определяют тему и цель урока. Записывают дату и тему урока. | ||||||
IV. Изучение нового материала | На предыдущих уроках мы выяснили, что атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов. Вопросы: Как движутся электроны? Хаотично? Или в определенном порядке? ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОН? É – это частица! m = 0,9109534*10 – 27 г É – волна! Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ! За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемую электронное облако или атомная орбиталь. Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно. Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называетсяорбитальюэтого электрона, или электронным облаком. Форма электронных облаков: s-, p-, d-, f- Все электроны атома образуют его электронную оболочку. Электронная оболочка делится на уровни. Их 7. Учитель просит найти в учебнике формулу для расчета максимального количества электронов на каждом энергетическом уровне. Записывает формулу на доске. N = 2n2, где n - номер уровня. Просит учеников рассчитать максимального количества электронов с 1 по 4 энергетический уровень. Учитель показывает не доске запись строения электронных оболочек атомов 3 элементов (водород, гелий, литий). Просит учеников сделать запись строения электронных оболочек оставшихся атомов 2 периода. После работы показывает ученикам правильную запись строения электронных оболочек атомов. (на доске, на экране или на листах). Просит учеников оценить свою работу. | Записывают определение в тетрадь. Работа с учебником. Поиск информации. Рассчитывают максимального количества электронов с 1 по 4 энергетический уровень. Работа в парах. Запись строения электронных оболочек оставшихся атомов 2 периода. Оценивают свою работу. Ставят оценку в тетрадь. | ||||||
V. Закрепление изученного материала См. Приложение 3. | Проводит тестирование (подготовка к ОГЭ по химии). Задание на листе для каждого ученика. Учитель дает правильные ответы (на доске, на экране или на листах). | Работают на местах (тестирование). Проверяют свои ответы, оценивают себя. | ||||||
VI. Рефлексия | Подводит итоги урока. Основные выводы: Атом - Число энергетических уровней в атоме равно … Количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно… Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно вычислить по формуле… Число протонов равно числу……. Учитель просит сделать вывод по уроку, начиная с любой фразы: сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось… Заслушивает некоторых учеников. | Участвуют в эвристической беседе. Записывают вывод по уроку. Зачитывают вывод по желанию. | ||||||
VII. Итоги урока | Выставление оценок. Дает домашнее задание с комментариями. | |||||||
Приложение 1
ЭЛЕКТРОН |
ПРОТОН |
НЕЙТРОН |
АТОМ |
ЯДРО |
ИЗОТОП |
Загадки:
1. Он бежит по проводам, он бывает тут и там. Свет зажег, нагрел утюг ... - он наш лучший друг. Он с утра и до утра носится вокруг ядра. (электрон)
2. Очень положительный, с массою внушительной. А таких, как он, отряд, создает в ядре заряд. Лучший друг его - нейтрон. Догадались? Он – (протон)...!
3. Зарядом я похвастать не могу, а потому сижу в ядре и ни гу-гу. А то еще подумают: шпион. А я нейтральный и зовусь ...! ( Нейтрон)
Приложение 2
Ядро +
ē
Приложение 3
Тест
1. На приведённом рисунке изображена модель атома
а) бора б) алюминия в) азота г) бериллия
2. На приведённом рисунке изображена модель атома
а) 3-го периода IVA группы
б) 3-го периода VIA группы
в) 2-го периода IVA группы
г) 2-го периода VIA группы
3. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атома
а) бериллия б) кислорода в) калия г) кремния
4. Число электронов в атоме натрия равно
а)23 б)12 в)34 г)11
5. Число нейтронов в атоме 39К равно
а)39 б)58 в)26 г)20
.png)
