Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Видимская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрено Методическим объединением___________ _______________________ Протокол № От «__»_______2016г. Руководитель МО, учителей точных наук и естественнонаучного цикла __________Е.В.Тихоненко | Согласовано «__»_______2016г Заместитель директора по УВР ______________Л.Ю.Костенко | Утверждаю Приказ № ________ от «___»_____2016г. Директор МОУ «Видимская сош» _______________Л.В.Щеколдина |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
для учащихся 9 класса
на 2016-2017 учебный год
Образовательная область: естествознание
Разработала:
Володенко Анна Владимировна,
учитель химии,
I квалификационной категории.
2016г.
Содержание | ||
1. | Пояснительная записка курса химии | 3 |
2. | Основное содержание курса химии | 4 |
3. | Тематика содержания курса химии | 8 |
4. | Практическая часть курса химии | 9 |
5. | Календарно-тематическое планирование курса химии | 10 |
6. | Учебно-методический комплект курса химии | 14 |
Пояснительная записка курса химии
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2010.
Цели и задачи:
Формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.
Сведения о программе:
Программа под редакцией О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2010.
Количество учебных часов:
Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 3, практических -7.
Учебно-методический комплект:
О.С.Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2010г.
Содержание курса химии
(Из содержания авторской программы О.С.Габриеляна)
9 КЛАСС
(2 Ч В НЕДЕЛЮ; ВСЕГО 70 Ч)
ВВЕДЕНИЕ (4 Ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1 .МЕТАЛЛЫ (20 Ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
ПРАКТИКУМ № 1 .СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 2. НЕМЕТАЛЛЫ (25 Ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Понятие о гидролизе солей.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
ПРАКТИКУМ № 2.СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 4. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 Ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 5. ИТОГОВОЕ ПОВТОРЕНИЕ (5 Ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления .
Тематика содержания курса химии
№ п/п | Наименование темы | Количество часов | |||
Всего | ТЗ | ПЗ | КЗ | ||
1. | Введение. | 7 | 6 | - | 1 |
2. | Металлы. | 22 | 18 | 3 | 1 |
3. | Неметаллы. | 23 | 18 | 4 | 1 |
4. | Органические соединения. | 16 | 16 | - | - |
5. | Резерв. | 2 | 2 | - | - |
6. | Итого. | 70 | 61 | 7 | 3 |
Примечание:ТЗ – теоретические занятия;
ПЗ– практические занятия;
КЗ – контрольные занятия.
Практическая часть курса химии
№ п/п | Наименование темы практического занятия | Техника безопасности | Примечание |
1. | Осуществление цепочки химических превращений. | Инструктаж по ТБ. | |
2. | Получение и свойства соединений металлов. | Инструктаж по ТБ. | |
3. | Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. | Инструктаж по ТБ. | |
4. | Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода». | Инструктаж по ТБ. | |
5. | Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». | Инструктаж по ТБ. | |
6. | Получение, собирание и распознавание газов. | Инструктаж по ТБ. |
7. | Распознавание минеральных удобрений. | Инструктаж по ТБ. |
Тематика контрольных работ по химии
№ п/п | Наименование темы контрольной работы |
1. | Курс химии 8 класса |
2. | Металлы. |
3. | Неметаллы. |
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
(2часа в неделю, всего 70 часов), УМК О. С. Габриеляна
№п/п | Дата проведения | Наименование темы учебного занятия | Домашнее задание | Примечание |
ТЕМА1. ПОВТОРЕНИЕ КУРСА 8 КЛАССА – 7 ЧАСОВ | ||||
1 | Характеристика химического элемента по его положению в периодической таблице Д. И. Менделеева. | §1. Упр. 10 а,б стр. 9. | Вводный инструктаж по ТБ. | |
2 | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. | §2. Упр. 2 стр. 12. | ||
3 | Амфотерные оксиды и гидроксиды. | §2. Упр. 3 а,б стр. 12. | ||
4 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. | §3. Упр. 5,6 стр. 20. | ||
5 | Решение задач. | Задача в тетради. | ||
6 | Решение задач. | Задача в тетради. | ||
7 | Контрольная работа по курсу химии 8 класса. | |||
ТЕМА2. МЕТАЛЛЫ – 22 ЧАСОВ. | ||||
8 | Век медный, бронзовый, железный. | §4. Тест. | ||
9 | Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. | §5. Упр. 3 стр. 29. | ||
10 | Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. | §5, повторить. | ||
11 | Физические свойства металлов. | §6, записи в тетради. | ||
12 | Сплавы. | §7. Упр. 2,4 стр. 38. | ||
13 | Химические свойства металлов. | §8. Упр. 3 стр. 41. | ||
14 | Химические свойства металлов. | §8. Упр. 5,7 стр. 42. | ||
15 | ПР. Осуществление цепочки химических превращений. | Инструктаж по ТБ. | ||
16 | Получение металлов. | §9. Упр. 6 стр. 47. | ||
17 | Коррозия металлов. | §10. Записи в тетради. | ||
18 | ПР. Получение и свойства соединений металлов. | Инструктаж по ТБ. | ||
19 | Щелочные металлы. | §11. Упр. 1 а,б стр. 58. | ||
20 | Соединения щелочных металлов. | §11. Упр. 2 стр. 58. | ||
21 | Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. | §12. Упр. 5 стр. 67. | ||
22 | Соединения щелочноземельных металлов. | §12. Упр. 4 стр. 67. | ||
23 | Алюминий. | §13. Упр. 6 стр. 75. | ||
24 | Соединения алюминия. | §13. Упр. 7 стр. 75. | ||
25 | Железо. | §14. Упр. 4 стр. 83. | ||
26 | Соединения железа. | §14. Упр. 6 стр. 83. | ||
27 | ПР. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. | Инструктаж по ТБ. | ||
28 | Обобщение по теме: «Металлы». | Подготовиться к КР. | ||
29 | Контрольная работа по теме: «Металлы». | |||
ТЕМА3. НЕМЕТАЛЛЫ – 23 ЧАСОВ | ||||
30 | Неметаллы: атомы и простые вещества. | §15. Упр. 3 стр. 93. | ||
31 | Химические элементы в клетках живых организмов. | §16. Тест. | ||
32 | Водород. | §17. Упр. 4 стр. 103. | ||
33 | Галогены. | §18. Упр. 4 стр. 110. | ||
34 | Соединения галогенов. | §19. Упр. 4 стр. 115. | ||
35 | Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов. | §20. Упр. 2 стр. 121. | ||
36 | Кислород. | §21. Упр. 8 стр. 129. | ||
37 | Сера. | §22. Упр. 3 стр. 134. | ||
38 | Соединения серы. | §23. Упр. 5 стр. 142. | ||
39 | ПР. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». | Инструктаж по ТБ. | ||
40 | Азот. | §24. Упр. 4а,б стр. 146. | ||
41 | Аммиак. | §25. Упр. 8 стр. 1452. | ||
42 | Соли аммония. | §26. Упр. 5 стр. 155. | ||
43 | Кислородные соединения азота. | §27. Упр. 6 стр. 158. | ||
44 | Фосфор и его соединения. | §28. Упр. 2 стр. 163. | ||
45 | ПР. Распознавание минеральных удобрений. | Инструктаж по ТБ. | ||
46 | Углерод. | §29. Упр. 5 стр. 172. | ||
47 | Кислородные соединения углерода. | §30. Упр. 6 а,б стр. 178. | ||
48 | Кремний и его соединения. | §31. Упр. 4 а,б стр. 185. | ||
49 | ПР. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». | Инструктаж по ТБ. | ||
50 | ПР. Получение, собирание и распознавание газов. | Инструктаж по ТБ. | ||
51 | Обобщение по теме: «Неметаллы» | Подготовиться к КР. | ||
52 | Контрольная работа по теме: «Неметаллы» | |||
ТЕМА4. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ – 16 ЧАСОВ | ||||
53 | Предмет органической химии. | §32. Упр. 1 стр. 200. | ||
54 | Многообразие органических соединений. | Записи в тетради. | ||
55 | Предельные углеводороды. | §33, записи в тетради. | ||
56 | Предельные углеводороды. | §33. Упр. 4 стр. 205. | ||
57 | Непредельные углеводороды. | §34. Упр. 1 стр. 210. | ||
58 | Непредельные углеводороды. | §34, повторить. | ||
59 | Спирты. | §35. Упр. 2 стр. 216. | ||
60 | Спирты. | §35. Упр. 5 стр. 216. | ЛО стр. 215. | |
61 | Карбоновые кислоты. | §36. Упр. 2 стр. 220. | ||
62 | Карбоновые кислоты. | §35, повторить. | ЛО стр. 218. | |
63 | Сложные эфиры. | Записи в тетради. | ||
64 | Жиры. | §37. Упр. 1стр. 224. | ЛО стр. 223. | |
65 | Аминокислоты. | §38. Стр. 224-226. | ||
66 | Белки. | Стр. 226-231. | ЛО стр. 230. | |
67 | Углеводы. | §39. Упр. 2 стр. 237. | ЛО стр. 233, 236. | |
68 | Полимеры. | §40. Упр. 2 стр. 240. | ||
РЕЗЕРВ – 2 ЧАСА | ||||
69 | Химия в таблицах. | |||
70 | Галерея великих учёных-химиков. | |||
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ КУРСА ХИМИИ
(Из содержания авторской программы О.С.Габриеляна)
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
.png)
