Кислоты, их классификация и свойства

Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Орга-низацион-ный момент (1 мин).

2.Проверка домашнего задания (4 мин).

3.Изучение нового материала (10 мин).

4.Физкультминутка (2 мин).

5.Практическая работа (20 мин).

6.Рефлексия.(2 мин).

7.Домашнее задание (1 мин).

Приветствие, проверка готовности к уроку.

Учитель делит класс на 2 группы. Раздаёт карточки с тестом каждому ученику из первой группы.

Вторая группа опрашивается фронтально по карточкам, которые учащиеся приготовили заранее. На карточках изображён знак химического элемента.

Таким образом опрашивается весь класс. Половина класса – устно, другая половина – письменно.

Демонстрирует картинки на компьютере, на которых изображены животные, растения, средства бытовой химии, продукты. Учитель задаёт вопрос о том, что объединяет все эти предметы?

Учитель рассказывает, где встречаются кислоты и снова показывает слайды.

Вопрос: какую пользу и вред могут принести кислоты?

Учитель делит класс на 3 группы. Раздаёт каждой группе карточки с названиями кислот. Даёт задания учащимся самостоятельно классифицировать кислоты. Первая группа должна обратить внимание на число атомов водорода, вторая – на содержание кислорода. Третья – определяет растворимость кислот по таблице растворимости.

Учитель даёт понятия классификации кислот. По количеству водорода: одноосновные, двухосновные, трёхосновные. По наличию кислорода: кислородосодержащие, бескислородные. По растворимости: растворимые и нерастворимые.

Перед практической частью учитель напоминает технику безопасности при помощи движений и текста о том, что можно, а что нельзя делать в лаборатории.

Учитель организует практическую работу. На каждой парте – лоток с реактивами и оборудование. Работа выполняется по парам.

Опыт 1: «Действие кислот на индикаторы». Учитель даёт инструкцию по выполнению опыта.

Опыт 2: « Взаимодействие кислот с металлами». Учитель даёт инструкцию по выполнению опыта.

Вопрос: какой газ выделяется в реакции с цинком?

Вопрос: почему с цинком идёт реакция, а с медью – нет?

Опыт 3: «Взаимодействие кислот с оксидами». Учитель демонстрирует эти реакции на светодинамическом стенде, выбирая на нём реагенты.

Опыт 4: «Взаимодействие кислот с основаниями». Учитель даёт инструкцию по выполнению опыта.

Учитель даёт определение нейтрализации. Это взаимодействие кислоты со щёлочью с образованием воды.

Опыт 5: «Взаимодействие кислот с солями». Учитель даёт инструкцию по выполнению опыта.

Учитель задаёт вопросы: Что мы нового узнали на уроке? Что было трудно? Что вы поняли? Что больше понравилось? Что было наиболее интересно?

§38 «Кислоты, их классификация и свойства». Приготовить кремниевую кислоту, смешав силикатный клей и уксусную кислоту. Описать свойства данной кислоты. Урок окончен.

Приветствие. Готовность к уроку.

Первая группа решает тест по химии по теме «Электролитическая диссоциация», состоящий из 5 вопросов. Каждый ученик выполняет задание самостоятельно письменно на листочке.

На каждый вопрос учителя ученики поднимают карточку с соответствующим химическим элементом.

Учащиеся должны ответить, что эти предметы объединяет одно вещество – кислота, которая содержится в них.

Учащиеся записывают в тетрадях число и тему урока «Классификация кислот и их свойства».

Ответы о пользе:синтез белка, пищеварение, удаление накипи, чистка ванны, в аккумуляторе автомобиля, витамин С, хранение пищи.

Ответы о вреде: ожоги, опасность кислотных дождей.

Первая группа определяет число атомов водорода, вторая – содержание кислорода. Третья – определяет растворимость кислот по таблице растворимости. Затем каждая группа высказывает свои предположения. Во всех кислотах есть водород, но его количество различно (1, 2 или 3). В некоторых кислотах есть кислород, в других – нет. Все кислоты растворимы и только одна не растворима.

Учащиеся записывают в тетрадь классификацию кислот с примерами.

Учащиеся встают около своих парт и выполняют движения по тексту.

Учащиеся проводят опыт. Стеклянной палочкой окунают в пробирку с соляной кислотой и дотрагиваются до лакмусовой бумаги – красный цвет. Один ученик на доске, а остальные в тетради записывают уравнение диссоциации соляной кислоты.

В пробирку с цинком и с медью наливают соляную кислоту. В первой пробирке наблюдают пузырьки газа. В другой – нет реакции. Один ученик на доске, остальные в тетради записывают уравнение реакции взаимодействия кислоты с цинком и медью.

Ответ: водород.

Ответ: потому что цинк стоит перед водородом в ряду напряжения металлов и способен вытеснить водород из растворов кислот, а медь стоит после водорода и не вытесняет его.

Учащиеся записывают соответствующие реакции в тетради.

Учащиеся наливают в пробирку с гидроксидом натрия фенолфталеин, появляется малиновая окраска. При добавлении в эту пробирку кислоты, окраска исчезает.

Один ученик на доске, остальные в тетради записывают уравнение взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом натрия и устанавливают, что образуется вода, поэтому окраска исчезает.

Учащиеся записывают определение в тетрадь.

Учащиеся в пробирку с карбонатом кальция наливают соляную кислоту. Наблюдают появление пузырьков газа. В пробирку с нитратом серебра наливают соляную кислоту и наблюдают образование белого осадка.

Один ученик на доске, остальные в тетради записывают уравнения реакций. Определяют формулу газа (углекислый) и осадка (хлорид серебра).

Ответы детей: узнали о классификации кислот, о том. Что кислоты есть в животных и человеке. Было сложно писать уравнения и расставлять коэффициенты. Больше всего понравились эксперименты, особенно появление газа и исчезновение малиновой окраски. Поняли, что все кислоты могут быть опасны и полезны, что содержат водород, взаимодействуют с металлами до водорода, оксидами металлов, основаниями и солями.

Учащиеся записывают домашнее задание в дневники и задают вопросы по его выполнению.