Технологическая карта урока химии для 9 класса
«Азотная кислота HNO3»
Место урока в школьном курсе химии:Изучается в теме «Неметаллы».
Учебник О.С.Габриелян. «Химия - 9 класс».
Цель:сформировать представление учащихся о взаимосвязи строения, свойств и применения веществ в ходе составления характеристики азотной кислоты.
Задачи:
Обучающие
способствовать систематизации понятийного аппарата: вещество, электролит, электролитическая диссоциация, ион, заряд иона, гидроксид, кислота, физические свойства азотной кислоты, химические свойства азотной кислоты, общие свойства кислот,
специфические свойства азотной кислоты, степень окисления химического элемента, окислитель, восстановитель, взаимосвязь строения, свойств
применения азотной кислоты
Развивающие
способствовать совершенствованию специальных предметных умений: составлять формулы веществ по степени окисления химических элементов (по зарядам ионов), уравнения химических реакций с участием азотной кислоты;
проводить лабораторные опыты по исследованию физических и химических свойств азотной кислоты с соблюдением правил ТБ;
Воспитательные
способствовать формированию критического мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме и сопоставлять их с научными);
создать условия для формирования товарищеских отношений между учениками через включение их в парную форму работы.
Тип урока: урок изучения и закрепления нового материала (с включением лабораторной работы).
Форма проведения: урок с включением коллективных, парных, индивидуальных форм организации самостоятельной учебно-познавательной деятельности учащихся.
Ресурсы: учебник химии 9 класса, рабочая тетрадь, раздаточный материал (схемы, таблицы, тесты), дополнительная литература, интернет – ресурсы.
Оборудование:
демонстрационный опыт в вытяжном шкафу (выполняет учитель): штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички, HNO3 (конц. раствор), Mg;
лабораторные опыты (выполняют ученики): штатив с пробирками, штатив с реактивами HNO3 (раствор), Na2CO3 (раствор), раствор лакмуса, раствор метилового оранжевого, спички, лучина;
информационные листы для учащихся:
Структура урока
Этап урока | Деятельность учителя | Деятельность учащегося | Универсальные действия |
1.Орг. момент. | Приветствует учащихся, определяет готовность к уроку. Учеников объединяет в пары. | Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места. Садятся по парам. | Личностные - самоопределение;регулятивные - целеполагание;коммуникативные - планирование учебного сотрудничества. |
2. Целеполагание и мотивация. | Предлагает сформулировать цель урока и план изучения темы. | Формулируют цель урока и предлагают план изучения темы. | Коммуникативные - планирование учебного сотрудничества; познавательные - общеучебные (самостоятельное выделение познавательной цели) |
3. Актуализация знаний и умений. | Организация работы учащихся при изучении азотной кислоты как кислородсодержащего соединения азота. http://fcior.edu.ru/card/14339/konstruktor-animaciy-stroenie-molekuly-azotnoy-kisloty.html Конструктор анимаций "Строение молекулы азотной кислоты" | Повторяют знания о кислотах в ходе выполнения индивидуальных заданий и заданий в парах с последующей самопроверкой. | познавательные - формирование познавательной цели; логические – формулирование проблемы. |
4. Первичное усвоение учебного материала. | Предлагает выполнить лабораторную работу. Строение и свойства азотной кислоты как электролита http://fcior.edu.ru/card/12208/stroenie-i-svoystva-azotnoy-kisloty-kak-elektrolita.html http://fcior.edu.ru/card/9685/laboratornaya-rabota-osobye-svoystva-azotnoy-kisloty.html Разложение нитратов при нагревании http://fcior.edu.ru/card/2215/laboratornaya-rabota-razlozhenie-nitratov-pri-nagrevanii.html | Выполняют лабораторный опыт по описанию физических свойств азотной кислоты, по взаимодействию азотной кислоты с индикаторами, доказывают правильность своих предположений. Записывают физические свойства кислоты, уравнение диссоциации азотной кислоты. Выполняют лабораторный опыт по взаимодействию азотной кислоты с солью Na2СО3. Проверяют наличие углекислого газа в пробирке. Связывают свойства кислоты для оказания при кислотном ожоге. Записывают уравнение реакции разложения кислоты. | Регулятивные- планирование, прогнозирование; познавательные – моделирование; логические – решение проблемы, построение логической цепи рассуждений, доказательство, выдвижение гипотез и их обоснование; коммуникативные – управление поведением партнеров – контроль, коррекция, оценка действий партнера. |
5. Осознание и осмысление учебной информации. | Задаёт вопросы. Как реагируют кислоты с металлами? Что при этом получается? | Отвечают на вопросы. | Регулятивные - контроль, оценка корреция; познавательные – общеучебные (умение структурировать знания, умение осознать, рефлексия способов и условий действий); личностные - самоопределение. |
6. Закрепление учебного материала. | Проводит тестовую работу | Работают с тестом. | Регулятивные - кон-троль, коррекция, выделение и осознание того, что усвоено и что подлежит усвоению; личностные - самоопределение. |
7. Домашнее задание. | Даёт инструкции по выполнению домашнего задания. | Записывают домашнее задание. | Регулятивные- планирование, прогнозирование; познавательные – моделирование; |
8. Рефлексия | Подводит итог урока, предлагает составить синквейн. | Составляют синквейн. | Коммуникативные – умение выражать свои мысли;познавательные – смыслообразование. |
