Методическая разработка открытого урока по теме "Периодический закон и строение атома", дисциплина ОУД.10 Химия

ЧУПОО ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»

Методическая разработка открытого урока

по дисциплине ОУД.10 Химия

Тема «Периодический закон и строение атома»

Разработал преподаватель – Жуйкова Л.И.

г. Белореченск - 2022

Цель открытого урока: изучить историю открытия периодического закона Д. И. Менделеева, современную формулировку в свете теории строения вещества, его значение; показать связь между строением атома и ПСХЭ, совершенствовать навыки в составлении схем строения атомов элементов и их электронных формул.

Оснащение:презентация «Периодический закони строение атома», таблицы по строению атомов, раздаточный материал - ПСХЭ Д. И. Менделеева.

I. Организационный момент. Проверить готовность к занятию, внешний вид, настроить на серьезную работу, отметить отсутствующих – провести сверку.

II. Проверка домашнего задания – повторение теоретических знаний по теме Строение атома.

1.Задание группе: составить как можно больше схем и электронных формул атомов следующих химических элементов – Н, О, К, Са, С, Сl за 10 минут.

2-е студентов, у которых больше формул, у доски по очереди зачитывают особенности атомов этих элементов и указывают число протонов и нейтронов этих атомов – до тех пор, пока один не сможет дать ответ.

(прокомментировать оценки).

2. В это время у доски 2 человека записывают особенности строения атомов железа и хрома. Объясняют группе свои записи.

(прокомментировать оценки).

3. Фронтальный опрос:

а). Что такое атом? химический элемент?

б). Что такое атом? химический элемент?

в). Каково строение атома?

г). Какие вы знаете нуклоны в ядре атома, а нуклиды? Приведите примеры.

(прокомментировать оценки).

III. Изучение новой темы -лекция.

Периодический закон — один из важнейших законов химии.Этот закон открыл в 1869 г. великий русский ученый-химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907). Периодический закон Д. И. Менделеева является основой современной химии. Изучение строения атомов вскрывает физический смысл периодического закона и объясняет закономерности изменения свойств элементов в периодах и в группах периодической системы. Знание строения атомов является необходимым для понимания причин образования химической связи. Природа химиче­ской связи в молекулах определяет свойства веществ.

В середине XIX в. было известно около 60 химических элементов. Д. И. Менделеев полагал, что должен существовать закон, который объединяет все химические элементы. Менделеев считал, что главной характеристикой элемента является его атомная масса. Поэтому он расположил все известные элементы в один ряд в порядке увеличения их атомной массы.

Внимательно посмотрите, как изменяются свойства элементов и их соединений. В ряду от LiдоFметаллические свойства элементов ослабляются, а неме­таллические свойства усиливаются. Аналогично изменяются свойства элементов в ряду от Naдо С1. Следующий элемент К, как LiиNa,является типичным металлом.

Высшая валентность элементов увеличивается от I у Liдо V у N(кислород и фтор имеют постоянную валентность, соответственно, II и I) и от I у Naдо VII у С1. Следующий элемент К, как LiиNa,имеет валентность I.

В ряду оксидов от Li₂OдоN₂O₅и гидроксидов от LiOHдоHNО₃основные свойства ослабляются, а кислотные свойства усиливаются. Аналогично изменяются свойства оксидов и гидроксидов в ряду от Na₂О и NaOHдоCI₂O₇и НСl₄. Оксид калия К₂О; как и оксиды лития и натрия Li₂OиNa₂O,является основным оксидом, а гидроксид калия КОН, как и гидроксиды лития и натрияLiOHиNaOH,является типичным основанием.

Аналогично изменяются формы и свойства водородных соединений неметаллов от СН₄ до HFи от SiH₄до НС1.

Такой характер изменения свойств элементов и их соединений, какой наблюдаетсяпри увеличении атомной массы элементов, называется периодическим изменением.Свойствавсеххимических элементов при увеличении атомноймассы изменяются периодически. Это периодическое изменение называется периодиче­ской зависимостью свойств элементов и их соединений отвеличиныатомной массы.ПоэтомуД.И.Менделеевсформулировал открытый им закон так:

Свойства элементов, атакже формы исвойства соединений элементов находятся в периодической зависи­мости от величины атомной массы элементов.

Д.И.Менделеев расположил периоды элементовдругпод другом и в результате составилпериодическую систему элементов.

Ниже вы видите часть периодической системы, которая содержит первые 16 элементов (в ней отсутствуют инертные газы Не, Neи Аг, которые были открыты после 1859 г.).

Атом является сложной системой, в состав которой входят определенные частицы.В 1911 г. английский физик Э. Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома.

Основные положения теории ядерной модели атома:

1. Атом имеет форму шара, в центре которого находится ядро.

2. Ядро имеет очень маленький размер (диаметр ато­ма ~10^-10 м, диаметр ядра ~10^-15м).

3. Ядро имеет положительный заряд.

4. Почти вся масса атома находится в ядре.

5. Вокруг ядра движутся электроны.

6. Электроны движутся вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца.

Все положения модели Резерфорда, кроме последне­го — шестого, современная наука считает правильными.

В 1913 г. Г. Мозли (Англия) установил, чтоположи­тельный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе.

Атом — это электронейтральная частица,поэтому по­ложительный заряд ядра численно равен сумме отрица­тельных зарядов всех электронов, или числу электронов (т.к. заряд электрона равен —1): Порядковый Заряд Число

номер = ядра = электронов

элемента атома в атоме элемента

В 1932 г. Д.Д. Иваненко (СССР) и В. Гейзенберг (Германия) независимо друг от друга предложили протонно-нейтронную теорию строения ядер атомов.

Согласно этой теории, ядра атомов состоят из положи­тельно заряженных частиц —протонови нейтральных частиц — нейтронов.Протоны и нейтроны называются нуклонами (от латинского слова «nucleus»— ядро).Электроны, протоны и нейтроны являются элементарными частицами, из которых состоит атом.

Характеристика элементарных частиц

Заряд ядра (порядковый номер) — это главная характе­ристика атома элемента.

Поэтомусовременная формулировка периодического законачитается так:Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома или порядкового номера элемента.

Формулировка периодического закона, которую дал Д.И. Менделеев, и современная формулировка не противоречат друг другу, потому что для большинства элементов при увеличении заряда ядра атомная масса тоже увеличивается.

IV. Закрепление:

1. Как называется модель атома, которую предложил Резерфорд?

2. Что находится в центре атома?

3. Что вы знаете о ядре атома?

4. Чему равен заряд ядра атома каждого элемента?

5. Почему заряд ядра равен числу электронов в атоме?

6. Из каких частиц состоят ядра атомов?

7. Какие частицы являются элементарными частицами?

8. Чему равны заряды и массы электрона, протона, нейтрона?

9. Что называется массовым числом атома?

10.Что является главной характеристикой элемента?

11. Как читается современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева?

Упражнения и задачи для самостоятельной работы

1. Запишите, чему равен заряд ядра и число электронов в атомах следующих элементов: С, S,Сu, Ва, Ag?

2. Запишите символ элемента, вядре атома которого содержит­ся 11 протонов.

3. Запишите символ элемента, в атоме которого содержится 26 электронов.

V. Домашнее задание: Выучить тему данного занятия по лекции и записать всеми известными вам способами строение атомов: магния, фосфора и серы.