Методическая разработка урока химии для 8 класса: «Типы химических реакций. Реакции разложения»

Тема урока

«Типы химических реакций. Реакции разложения»

Планируемые образовательные результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

Научатся:распознавать реакции разложения, закрепят классификацию химических реакции, совершенствуют умение составлять уравнения химических реакций

Познавательные: ставят и формулируют цели и проблему урока; осознанно и произвольно строят сообщения в устной и письмен­ной форме, в том числе творческого и исследовательского харак­тера.

Коммуникативные: принимают активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач. Регулятивные: составляют, корректируют план и последова­тельность действий, оценивают результат

Выражают устойчивый учебно-­познавательный интерес к новым способам решения задач; читают схемы, составляют химические реакции, развивают способность критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать, бережного отношения к здоровью человека

Решаемые учебные проблемы

Продолжить изучение классификации химических реакций по признаку: число и состав исходных веществ и продуктов реакции;

дать понятие сущности реакций разложения и научиться их определять.

Основные понятия, изучаемые на уроке

Аммиак, водородная связь, ион аммония, селитра, нашатырный спирт

Вид используемых на уроке средств ИКТ

Мультимедийный проектор, компьютер, презентация к уроку, электронное приложение к учебнику «Дрофа», видеофрагмент «Получение аммиака в лаборатории»

Образовательные интернет-ресурсы, оборудование к уроку

-https://prosto-o-slognom.ru › chimia › 18_chim_reak

- раздаточный материал для выполнения химического ребуса, листы самоконтроля, схема реакции, уравнения реакции к заданию.

- компьютер, мультимедийный проектор, слайды, штатив, пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, спички, лучина, дихромат аммония, перекись водорода, оксид марганца(IV) .

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА

Задания для учащихся, выполнение которых приведет к достижению планируемых результатов

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

ЭТАП 1. Организационный (2 мин)

Создание химической среды, атмосферы заинтересованности, эмоционально-личностного восприятия учебного материала.

Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих.

Учитель:
Прозвенел и смолк звонок,
Начинаем мы урок.
Улыбнулись, подтянулись,
Друг на друга посмотрели
И спокойно тихо сели.
Здравствуйте ребята! Садитесь. Я рада приветствовать вас на уроке химии. Я думаю, что сегодняшний урок принесёт нам радость общения друг с другом. Я желаю, чтобы за время урока вы поднялись в своих знаниях на ступеньку выше. Успеха и удачи вам!
Откройте тетради, запишите дату.

Тема урока: «Типы химических реакций. Реакции разложения»

Включаются в аргументацию выдвинутой учителем гипотезы, дают индивидуальные высказывания

ЭТАП П. Актуализация знаний (5 мин.)

Обеспечение мотивации и понимания учащимися цели учебно-познавательной деятельности.

Определение темы и постановка целей урока

Деятельность учителя

Вступительное слово учителя, прогнозирование путей достижения цели, интерпретация притчи в рамках темы.

Учитель: Существует притча о греческом учёном и его ученике. Гуляя в тенистой роще, греческий ученый беседовал со своим учеником. «Скажи мне, - спросил ученик, - почему тебя часто одолевают сомнения? Ты прожил долгую жизнь, умудренную опытом, учился у великих элинов. Как же так, что и для тебя осталось много неясных вопросов?» В раздумье философ своим посохом на песке начертил два круга: маленький и большой. «Твои знания – это маленький круг, мои – большой. Все, что находится за пределом этих кругов, – неизвестность. Маленький круг – меньше соприкасается с неизвестностью, чем большой круг. Чем больше знаний, тем больше у тебя будет возникать неясных вопросов.»

В конце урока попросить детей вспомнить легенду, рассказанную в начале урока и спросить: «Расширился ли ваш круг знаний на этом уроке, какой этап урока вам понравился больше всего?»

Итак, тема урока: «Типы химических реакций. Реакции разложения»

Цель урока: расширить ваш круг знаний о химических реакциях, познакомиться с классификацией химических реакций по признаку: число и состав исходных веществ и продуктов реакции, познакомиться с реакциями разложения и научиться их определять.

В течение занятия вы будете выполнять задания, проверять правильность их выполнения и оценивать. Отметки за выполнение задания будете заносить в лист самоконтроля. Заполните лист и отложите в сторону (Приложение 1)

Деятельность обучающихся

фронтальная, индивидуальная ,самостоятельная, парная взаимопроверка .

Определяют тему урока, ставят цель.

Записывают тему урока в свои тетради

ЭТАП III. Изучение нового материала (3 мин.)

Создание проблемной ситуации

Подготовка к основному этапу

Химический ребус

Основной этап

Демонстрационный опыт

Физкульт. Минутка

Демонстрационный опыт

Деятельность учителя

Учебная дискуссия, объяснительно-иллюстративный, экспериментальный, практический методы.

Учитель: Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.

На прошлых уроках вы познакомились с явлениями, происходящими с веществами.

Какие 2 вида явлений вы знаете? Правильно! Все явления в природе делятся на физические и химические. Какие явления называются физическими? Чем химические явления отличаются от физических? (§20)

Учитель: Приведите примеры физических и химических явлений.
- Что называется химической реакцией? Вспомните (§ 26,стр135), найдите и прочитайте.
- Что называется химическим уравнением химической реакции?(§27 стр.141).

Учитель: Сейчас давайте проверим, как вы поняли, какие явления относят к физическим, а какие – к химическим. У вас на партах лежат химические ребусы (Приложение 2), попробуйте расшифровать их. Вам нужно выбрать название либо химического явления, либо физического явления из букв, соответствующих правильным ответам и составить закодированное слово.

Для тех, кто справится с заданием быстро, дополнительно расставить коэффициенты в схемах.

Учитель:

- Поднимите руки, кто справился с заданием полностью, у кого одна ошибка, у кого больше двух.

Учитель: Реакций, протекающих вокруг человека и внутри его, очень много. Они протекают постоянно. Что же необходимо сделать, чтобы не запутаться во всём многообразии химических реакций? Когда чего-то много человек старается разложить всё по полочкам или классифицировать.

С одной из классификаций – по признаку поглощения и выделения теплоты вы уже познакомились. Вспомните, как называются реакции, идущие с выделением теплоты, с поглощением теплоты? (§26 стр.137).

Рассмотрим ещё одну классификацию, в основу которой положен признак числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Познакомимся с реакцией разложения.

А, для этого вспомним признаки химических реакций. Кто забыл (§26,стр138)и подсказка на плакате.

Учитель: Какие условия нужны для протекания химических реакций?

1)Соединение веществ.

2)Дробление или измельчение веществ.

3)Температура, действие электрического тока.

4)Время.

Учитель: Вспомните, какие по составу бывают вещества? Простые и сложные. Какие вещества называются простые, а какие сложные? (§1,стр 7) Приведите примеры.

Откройте §20 стр 151 найдите и прочитайте, какой опыт провёл английский учёный Джозеф Пристли?

В 1774 году английский учёный Джозеф Пристли как- то раз, оксид ртути нагревая, обнаружил странный газ. Вспомните, какой газ обнаружил Д. Пристли? КИСЛОРОД. Посмотрим видеоролик разложения ртути и на слайд. Давайте попробуем записать уравнение реакции.

Оксид ртути = ртуть + кислород

Обратите внимание на признаки реакции. Какие вещества по составу вступают в реакцию? А что образуется в результате реакции? Вступает одно сложное вещество, а образуется 2 новых простых вещества.

Кислород также можно получить путём разложения перекиси водорода.

1)Эксперимент №1

ОПЫТ №1 с перекисью водорода Н2 O2. Известно, что перекись водорода - это сложное вещество ,состоящее из 2 атомов H и 2 атомов O.

- Скажите ребята, а можно ли это вещество разложить? Давайте попробуем! Мне нужен ассистент, который мне поможет зажечь лучинку.

- Вспоминаем основные правила Т.Б. при работе с нагревательными приборами. Аккуратно зажигаем спиртовку, поджигаем лучинку. Закрываем пламя спиртовки крышечкой. Наливаем в пробирку 2-3 мл перекиси водорода, наблюдаем признаки реакций? Нет. Какие условия необходимо создать для разложения перекиси водорода. Нагреть. Правильно. А если добавить оксид марганца (IV) MnO2, то в пробирке происходит бурная реакция с выделением газа. Давайте внесём тлеющую лучину в пробирку. Что наблюдаем? Тлеющая лучина загорается. Какой газ выделяется из пробирки? Правильно, кислород, газ, поддерживающий горение. А на стенках пробирки видны капельки воды. Перекись водорода разложилась на воду и кислород. А оксид марганца (IV) MnO2 ускорил протекание этой реакции. Такие вещества в химии называются катализаторами.

2Н2 O2. = 2Н2 O+ O2 (расставьте коэффициенты, объяснение ученика)

Катализаторы - это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными.

Аналогичное явление мы можем наблюдать, если обработать полученную вами ранку перекисью водорода. Бурное выделение кислорода в крови образуется благодаря биологическому катализатору, содержащимся в крови – ферменту каталазе.

Биологические катализаторы белковой природы называют ферментами.

Мы всё время говорим, что исходное вещество разлагается. Правильно, в реакцию вступило одно сложное вещество, а образовалось два новых вещества: 1 простое и 1 сложное. (Показываем ладошками рук).

Рассмотрим ещё одну разновидность реакции, когда из одного сложного образуется 2 менее сложных вещества. Посмотрите на слайд. В промышленности из минерала известняка путём обжига получают негашеную известь и углекислый газ.

Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ

Учитель:

А, теперь ребята встали,

Быстро руки вверх подняли,

В сторону, вперёд, назад,

Повернитесь вправо, влево,

Тихо сели вновь за дело.

- А может в результате разложения получиться не 2, а более 2 веществ? Обратимся к эксперименту.

2) Эксперимент №2

Учитель: Ребята, а знаете ли вы, что мы можем воспроизвести такое грозное явление природы как извержение вулкана, но в миниатюре. Проведем эксперимент: ОПЫТ №2 “Вулканчик”.

Если поднести лучинку к горке вещества оранжевого цвета - дихромата аммония, начинается бурная реакция. Образуется серо-зеленое вещество – оксид хрома, выделяется газ, появляется пламя. Происходит превращение вещества – химическое явление. Все праздничные фейерверки и салюты основаны на химических явлениях. Наш опыт тоже немножко похож на фейерверк.

Оборудование: лучина, металлическая пластинка, шпатель, спички.

(NH4)2 Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O Расставим коэффициенты (объяснение ученика).

При реакции разложения дихромата аммония – в реакцию вступило одно сложное вещество, а образовалось 3 новых вещества.

- Ребята, сделайте вывод сами.

Следовательно, любое сложное вещество можно разложить. Давайте выделим признаки реакций разложения:

1. В реакции принимает участие только одно сложное исходное вещество

2. Образуются два и более новых веществ: как простых, так и сложных

- Подумайте ребята, а по тепловому эффекту как будут проходить реакции разложения? Ответ ученика. Правильно. Как правило, почти все реакции разложения будут эндотермическими, и, чтобы они протекали, нужно непрерывная подача тепла или использование катализатора. Это можно выразить так:

^ Схема реакции: АВ = А + В, АВС= АВ+ С

Итак, мы познакомились с классификацией химических реакций по признаку: число и состав исходных веществ и продуктов реакции Акцентирую внимание на определении реакции разложения. Дают дети.

Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ, называются реакциями разложения.

Деятельность обучающихся

Участвуют во фронтальной беседе

Отвечают на вопросы учителя.

Ученик. Химическими явлениями называют такие явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые.

Ученик: При физических явлениях происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера частиц, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях из одних веществ образуются другие, новые.

Учащиеся проверяют правильность выполнения работ и записывают количество баллов. Ответ проецируется на экран.

Ученикиперечисляют признаки химических реакций:
изменение цвета;
выделение газа;
появление или исчезновение запаха;
выпадение или исчезновение осадка;
выделение света;
выделение или поглощение теплоты.

Дают ответы на вопросы

Работа с учебником

Наблюдают за экспериментом.

Участвуют во фронтальной беседе.

Комментируют опыт

Записывают уравнения реакций

Выполняют упражнения физической разминки

Наблюдают за экспериментом.

Участвуют во фронтальной беседе.

Комментируют опыт

Записывают уравнения реакций

ЭТАП IV. Закрепление знаний, обобщение и систематизация знаний и способов действий. (20 мин.)

Обеспечение понимания и усвоения знаний учащихся и способов действий на уровне изменённой ситуации, формирование целостной системы знаний по теме, выделение мировоззренческих идей.

Деятельность учителя

Организация и осуществление мыслительных операций), стимулирование мотивов и интереса учения (создание ситуации новизны, занимательности.

Обсуждение признаков по выявлению и определению типа реакции разложения.

Работа с учебником: § 20, стр.147. Ответьте на вопрос:

Итак, обобщим, с каким типом реакций мы познакомились на этом уроке? Реакцией разложения. Что называется реакций разложения?

На слайде вы видите уравнения реакций. Верно ли то, что все они относятся к типу реакций разложения. Найдите ошибку и дайте объяснение. Вычеркните лишнее. За каждый правильный ответ 1б.

1) 2 H2O = 2H2 + O2

2) 2Na+Cl2=2NaCl

3) CaO+H2O =Ca(OH) 2

4) 2KMnO4 = K2 MnO4+ MnO2 + O2

5) 2H2 + O2 = 2 H2O

6) Cu(OH)2=CuO+H2O

Деятельность обучающихся

Фронтальная, индивидуальная работа.

Учащиеся слушают вопросы учителя.

Отвечают на заданные вопросы

ЭТАП V.Проверка усвоения знаний (5 мин.) (контроль/самоконтроль знаний по теме).

Выявление качества и уровня овладения знаниями, обеспечение их коррекции

Деятельность учителя.

Побуждает учащихся к теоретическому объяснению фактов, противоречий между ними. Стимулирует активное участие всех детей в поисковой деятельности

Задание:систематизировать знания по основному типу реакции разложения по признаку: по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции и научиться их определять.

Учитель: На этом этапе, корректируя ваши знания, проверим, что вами усвоено, над чем работать дальше. Вам предстоит проверка знаний по написанию уравнения химической реакции разложения. На слайде схема реакции разложения гидроксида железа(III), запишите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, укажите признак реакции разложения.

Гидроксид железа(III) = оксид железа (III) + ?

Проверка 2б.

1б - за правильно составленные формулы;

1б - за коэффициенты.

Деятельность обучающихся

Самостоятельная учебная деятельность по выполнению задания, индивидуальная работа.

Обсуждают утверждения.

Дают пояснение

ЭТАП VI.Подведение итогов урока. Рефлексия. (3 мин.)

Получение достоверной информации о достижении всеми учащимися запланированных результатов обучения, качественное оценивание работы класса.

Выявления самооценки на уроке в оценочном листе.

Деятельность учителя

Предлагает вспомнить тему и задачи урока, соотнести с планом работы, записанным на доске, и оценить меру своего личного продвижения к цели и успехи класса в целом

Что нового вы узнали?

Что было интересного?

Что вызывало затруднение?

Слово учителя о работе учащихся.

Итак, давайте подведём итог урока. Используя лист самоконтроля, выставьте себе оценку за урок.

Критерии отметки:

0-9 баллов –«Старайся!» -3

10-19 баллов – «Молодец!!» - 4

20 баллов и больше – «Умница!!!» -5

Класс на поработал очень хорошо, дружно. Мне понравилось с вами работать. Молодцы, ребята! Расширился ли ваш круг знаний на этом уроке? Какой этап урока вам понравился больше всего?

- Нарисуйте смайлик, который отвечает вашему настроению на этом уроке, на листе самоконтроля.

На листе самоконтроля нарисуйте смайлик, который отвечает вашему настроению на этом уроке. Успеха вам в изучении химии!

Деятельность обучающихся

Определяют степень соответствия поставленной цели и результатов деятельности: называют тему и задачи урока, отмечают наиболее трудные и наиболее понравившиеся эпизоды урока, высказывают оценочные суждения. Определяют степень своего продвижения к цели.

Оформляют лист самоконтроля

ЭТАП VII. Домашнее задание (1 мин)

Обеспечить понимание цели, содержания и способов выполнения домашнего задания.

Деятельность учителя

Дает домашнее задание (дифференцированное), проводит инструктаж по его выполнению.

§§20, выучить выделенные определения;

«3» - упр3 (устно), стр 155;

«4»- упр. № 2 (а-г), стр 155( письменно);

«5»-упр. № 4 стр 155 (письменно).

Деятельность обучающихся

Слушают комментарий к домашнему заданию и записывают в дневники.

Лист самоконтроля
Класс………………………………………………………………………………………………..
Фамилия, имя ученика ……………………………………………………………………………………….

№

Задание

Количество баллов

1

Химический ребус, расставить коэффициенты в схеме

2

Число жетонов за ответы устно и у доски.

3

Вычеркните лишнее

4

Уравнение реакции разложения гидроксида железа(III)

5

Итог