Профатилова Галина Николаевна,
ГБОУ «Светлодарская школа №11г.о.Дебальцево»,
учитель химии
Конспект урока химии в 8 классе
Тема урока: «Признаки и условия протекания химических реакций»
Тип урока: Урок «открытия» нового знания.
Вид урока: Комбинированный урок с элементами исследования.
Цель урока: Сформировать у учащихся представление о признаках и условиях протекания химических реакций.
Планируемые результаты:
Личностные: Формирование познавательного интереса к химии, понимание powerности химических знаний для объяснения явлений окружающего мира.
Метапредметные:
Регулятивные: Умение ставить цель урока, планировать свои действия, оценивать правильность выполнения учебной задачи.
Познавательные: Умение выделять существенные признаки химических реакций, проводить учебное исследование, анализировать и делать выводы.
Коммуникативные: Умение работать в парах, слушать собеседника, участвовать в учебном диалоге.
Предметные:
Знать: Определение «химическая реакция», признаки и условия протекания химических реакций.
Уметь: Наблюдать и описывать признаки химических реакций на примере конкретных опытов, фиксировать свои наблюдения.
Оборудование и реактивы:
На демонстрационном столе учителя:
Штатив с пробирками.
Спиртовка, спички.
Стакан с водой, стеклянная палочка.
Медная проволока, наждачная бумага.
Растворы: гидроксида натрия (NaOH), фенолфталеина, соляной кислоты (HCl), азотнойкислоты, сульфата меди (CuSO₄), нитратааммония.
Мел (CaCO₃), уксусная кислота (CH₃COOH).
Растворы: хлорида железа (III) (FeCl₃) и роданида калия (KCNS)
Поваренная соль (NaCl) в ступке с пестиком.
Инструктивная карточка для лабораторной работы.
Ход урока (45 минут)
I. Организационный момент (1 минута)
Приветствие класса, проверка готовности учащихся к уроку (наличие тетради, учебника, письменных принадлежностей). Настрой на продуктивную работу.
II. Актуализация знаний и мотивация. (7 минут)
Учитель: «Ребята, давайте вспомним, что является предметом изучения химии? (Вещества и их превращения). Совершенно верно.
Т.е. при разных процессах могут происходить, либо не происходить превращения, а как называются эти процессы? (Физические явления и химические явления). Да, правильно.
Я буду читать вам отрывки из стихотворений, а вы определяете о каком явлении идет речь: физическом или химическом?
1. Унылая пора! Очей очарованье!
Приятна мне твоя прощальная краса -
Люблю я пышное природы увяданье.
В багрец и золото одетые леса. (химическое)
(А.С.Пушкин)
2. И трещат сухие сучья,
Разгораясь жарко.
Освящая тьму ночную
Далеко и жарко! (химическое)
(И Суриков.)
3. В декабре, в декабре
Все деревья в серебре.
Нашу речку, словно в сказке
За ночь вымостил мороз… (физическое)
(С.Я.Маршак)
4. А если медь в печи нагреть.
То станет тяжелее медь
С окалиною вместе.
Не верите – так взвесьте… (химическое)
(Е. Ефимовский)
5. Что за звездочки резные
На пальто и на платке?
Все сквозные, вырезные,
А возьмешь – вода в руке? (физическое)
(Е. Благинина)
6. Световых частиц поток
Падает на зеленый листок,
Листок кислород выделяет,
Углекислый газ поглощает. (химическое)
(Учащийся школы № 50 г. Калининграда)
7. Когда металл в крутые формы льем,
Мне верится, что оживут в металле
Горячие полдневные поля.
Кипит металл … (физическое)
(А. Кравцов)
Как мы еще называем превращения веществ или химические явления? (Химические реакции). Сегодня утром, заваривая чай, вы добавляли в него сахар. Что происходило с сахаром? (Он растворялся). А это химическая реакция? Как мы можем это проверить? Как отличить физическое явление от химического?»
Учитель записывает на доске тему урока: «Признаки и условия протекания химических реакций».
Учитель: «Итак, сегодня мы с вами должны ответить на два ключевых вопроса:
По каким признакам мы можем судить, что химическая реакция произошла?
Что нужно сделать, чтобы реакция началась?»
Целеполагание: Учащиеся совместно с учителем формулируют цель урока – научиться определять признаки химических реакций и выяснить условия их протекания.
III. Изучение нового материала (20 минут)
1. Демонстрационный эксперимент
(1 этап. Погружение в проблему — "Прибытие на место происшествия")
Сегодня наш класс — не просто класс. Это — лаборатория криминалистического анализа. Нам поступило несколько загадочных дел. Нашим экспертам предстоит ответить на два главных вопроса: Была ли здесь химическая реакция? и Что нужно, чтобы она началась?"
Разминка "Невероятно, но факт!": Учитель показывает два простых опыта БЕЗ комментариев о признаках:
Опыт 1: Растворяет в стакане соды и добавляет уксус (бурное выделение газа).
Опыт 2: Наливает в пробирку раствор хлорида железа (III) и добавляет желтую кровяную соль (выпадает синий осадок, "берлинская лазурь").
Вопрос классу: "Что, по-вашему, произошло в этих стаканах? Чем эти процессы отличаются от растворения сахара в чае? Ваши версии?" (Ученики высказываются: "что-то шипит", "цвет поменялся" — это и есть стихийное выявление признаков).
(2 этап. Следственный эксперимент — "Сбор и систематизация улик")
Задача для "криминалистов": "Теперь проводим собственное расследования. На нашем столе — "Дело №1: Исчезновение меди", "Дело №2: Таинственное нагревание", " Дело №3: Загадка едкого кабинета ", "Дело №4: Исчезновение небесной лазури ".
Выполнение демонстрационных опытов (по инструкции-"досье"):
"Дело №1: Исчезновение меди"
Улики: Медная проволока, раствор концентрированной азотной кислоты (в вытяжном шкафу с соблюдением ТБ!).
Задание: Опустите медную проволоку в кислоту и проведите внешнее наблюдение.
Вопросы для протокола: Что наблюдаете? (Выделение бурого газа, растворение проволоки, изменение цвета раствора). Какой признак
реакции вы зафиксировали? (Выделение газа, изменение цвета). Запишите в "Протокол следствия" (опорный конспект).
"Дело №2: Таинственное нагревание"
Улики: Гранулы цинка, раствор соляной кислоты.
Задание: Проведите реакцию и потрогайте пробирку (осторожно!).
Вопросы для протокола: Что наблюдаете? (Выделение газа, пробирка нагрелась). Какой признак реакции вы зафиксировали? (Выделение газа, изменение температуры).
Учитель: Как называются реакции, протекающие с изменением температуры? (стр 48 учебника)
Какие виды этих реакций бывают? (стр 48)
" Дело №3: Загадка едкого кабинета "
Улики: Раствор хлорида аммония, раствор гидроксида натрия (щёлочь), стеклянная палочка, штатив с пробиркой.
Реакция: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
Задание: В пробирку налейте 1-2 мл раствора соли аммония. Осторожно, плавными движениями, добавьте к нему такой же объем раствора щёлочи. Не вдыхайте непосредственно из пробирки! Проведите ладонью над горлышком пробирки по направлению к себе и осторожно вдохните.
Вопросы для протокола:Что наблюдаете? (Появление характерного резкого запаха). Какой признак реакции вы зафиксировали? (Появление запаха).
"Дело №4: Исчезновение небесной лазури "
Улики: Раствор сульфата меди II (медный купорос), раствор гидроксида натрия (щёлочь), штатив с двумя пробирками.
Реакция: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Задание:В первую пробирку налейте 2-3 мл раствора медного купороса. Рассмотрите его. Во вторую пробирку налейте такой же объем раствора щёлочи. Рассмотрите его. Медленно влейте раствор щёлочи в пробирку с раствором медного купороса.
Вопросы для протокола:Что наблюдаете в пробирке после смешивания растворов? (Раствор изменил цвет с голубого на синий, и в нём выпал студенистый осадок такого же цвета). Какой признак реакции вы зафиксировали? (Изменение окраски и образование осадка).
Итог этапа: Учитель собирает выводы групп и вместе с классом формирует на доске классификацию "улик-признаков": выделение газа, выпадение осадка, изменение цвета, выделение или поглощение тепла, появление запаха.
(3 этап. Поиск мотива — "Установление условий")
Провокация от учителя: "Отлично, ребята! Признаки мы установили. Но преступник не всегда оставляет следы на видном месте. Сейчас вам предстоит самое сложное — выяснить, при каких условиях эти "преступления" вообще становятся возможными".
Практическое задание "Найди ключ":
1: Исследует, прореагируют ли друг с другом раствор сульфата натрия и хлорида бария (да, выпадает осадок). А если взять сухие соли и просто смешать их в ступке?(Нет). Условие: наличие раствора (контакт реагирующих веществ).
2: Пытается выяснить реагирует ли алюминий с раствором медного купороса (намокает, но ничего не понятно. Затем учитель добавляет соль (катализатор) — алюминий сразу пенится и темнеет. Условие: наличие катализатора.
3: Изучает, будет ли гореть деревянная щепка на воздухе (да). А если ее поместить в колбу с углекислым газом? (Над мелом и кислотой) (Нет). Условие: наличие окислителя (кислорода).
Итог этапа: Через обсуждение результатов класс приходит к выводу, что условия (соприкосновение веществ, нагревание, катализатор) — это то, что нужно сделать ДЛЯ начала реакции, а признаки — это то, что мы видим, когда реакция УЖЕ пошла.
(4 этап. Экспертное заключение — "Выводы")
Финальный аккорд: "Итак, коллеги-криминалисты, наше расследование завершено. Давайте оформим итоговое заключение".
Ученикам предлагается заполнить таблицу в тетради (или на общем плакате):
"Улика" (Что мы увидели?) | Официальное название ПРИЗНАКА | Что нужно было сделать, чтобы это увидеть?(УСЛОВИЕ) |
Появились пузырьки | Выделение газа | Смешать раствор кислоты и металла |
Раствор помутнел | Образование осадка | Слить растворы двух солей |
Пробирка стала горячей | Выделение тепла | Взаимодействие кислоты с металлом |
Раствор изменил цвет | Изменение окраски | Положить металл в кислоту-окислитель |
ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
Изменение цвета.
Выделение газа.
Образование осадка.
Выделение или поглощение тепла (запаха). Учитель поясняет: при гашении соды ощущается легкое охлаждение, а при горении – выделение тепла.
IV. Первичное закрепление изученного материала (7-8 минут)
Устный фронтальный опрос:
При варке яйца белок становится белым.Назовите признак реакции.
Почему древесина, бумага, уголь горят только при поджигании?
Почему гашеную известь хранят в плотно закрытой таре?
Задание «Верно/Неверно» (Учитель зачитывает утверждения, ученики сигнализируют карточками или «+»/«-» в тетради):
Выделение газа – верный признак химической реакции. (+)
Все химические реакции требуют нагревания.(-)
Изменение агрегатного состояния – признак химической реакции. (-)
Для начала реакции горения необходимо нагревание вещества до температуры воспламенения. (+)
V. Рефлексия и подведение итогов (3 минуты)
Учитель: «Давайте вернемся к цели нашего урока. Достигли ли мы ее?»
Ученики по цепочке отвечают:
– Я узнал(а)…
– Я научился(ась) определять…
– Мне было интересно…
Учитель обобщает: «Сегодня мы выяснили, что о протекании химической реакции можно судить по внешним признакам: изменению цвета, выделению газа или осадка. А для того чтобы реакция началась, необходимо соблюдение условий: соприкосновение веществ, часто – нагревание или наличие особых условий».
VI. Домашнее задание (2 минуты)
Записывается на доске:
Учебник: § 9, прочитать. Выучить признаки и условия протекания реакций.
Творческое задание (на выбор):
Привести 3-4 примера химических реакций из повседневной жизни, указав их признаки и условия протекания.
Написать мини-сочинение «Химическая реакция, которую я наблюдал(а) дома» с подробным описанием признаков.
