Практическая работа Химические свойства железа и его соединений

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 1

1. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) и опустите в раствор чуть-чуть железных опилок. Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде. Сделайте вывод.

2. В пробирку налейте 0.5 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте 0.5 мл раствора щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

3. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1каплю роданида калия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4. К соли железа (II) приливаем жёлтую кровяную сольКалий железистосинеродистый 3-водный, (желтая кровяная соль) Е536.  Желтое синькали; Калий гексацианоферрат(II); Калий ферроцианид; Синь-кали.

Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 К₄[Fe(CN)₆ ]  + FeCl₃ = KFe[Fe(CN)₆])₃↓ +KCl

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 2

1. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и насыпьте в раствор немного железных опилок. Подождите 2-3 минуты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде. Коэффициенты расставьте методом ОВР. Сделайте вывод.

2. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1-2 капли раствора K⁺CNS^-. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

3. К соли железа (II) приливаем красную кровяную соль (железосинеро́дистый ка́лий, феррициани́д ка́лия, гексацианоферра́т ка́лия, Гмелина соль).Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

FeSO4​+K3​[Fe(CN)6​]→K2​SO4​+Fe[Fe(CN)6​] (турнбуллева синь)

4. В пробирку налейте 0.5 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте равный объем щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 3

1. В пробирку насыпьте чуть-чуть железного порошка и налейте 1 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты расставьте методом ОВР.

1. К соли железа (II) приливаем красную кровяную соль (железосинеро́дистый ка́лий, феррициани́д ка́лия, гексацианоферра́т ка́лия, Гмелина соль).Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

FeSO4​+K3​[Fe(CN)6​]→K2​SO4​+Fe[Fe(CN)6​] (турнбуллева синь)

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте равное количество раствора щелочи. Что наблюдаете? Понаблюдайте за полученным веществом. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида меди (II) и опустите в раствор чуть-чуть железных опилок. Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод. Коэффициенты расставьте методом ОВР

Сделайте вывод по работе

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 4

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1-2 капли раствора K⁺CNS^-. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте равное количество раствора щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1. В пробирку насыпьте чуть-чуть железного порошка и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты расставьте методом ОВР.

1. К соли железа (II) приливаем жёлтую кровяную сольКалий железистосинеродистый 3-водный, (желтая кровяная соль) Е536.  Желтое синькали; Калий гексацианоферрат(II); Калий ферроцианид; Синь-кали.

Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 К₄[Fe(CN)₆ ]  + FeCl₃ = KFe[Fe(CN)₆])₃↓ +KCl

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 5

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте равное количество раствора щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1. В пробирку налейте 1 мл сульфата железа (II) и добавьте 0.5 мл раствора щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1. К соли железа (II) приливаем жёлтую кровяную сольКалий железистосинеродистый 3-водный, (желтая кровяная соль) Е536.  Желтое синькали; Калий гексацианоферрат(II); Калий ферроцианид; Синь-кали.

Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 К₄[Fe(CN)₆ ]  + FeCl₃ = KFe[Fe(CN)₆])₃↓ +KCl

1. В пробирку насыпьте чуть-чуть железного порошка и добавьте 1 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты расставьте методом электронного баланса.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 6

1. К соли железа (II) приливаем красную кровяную соль (железосинеро́дистый ка́лий, феррициани́д ка́лия, гексацианоферра́т ка́лия, Гмелина соль).Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

FeSO₄​+K₃​[Fe(CN)₆​]→K_2​SO₄​+Fe[Fe(CN)₆​] (турнбуллева синь)

1. На дно пробирки насыпьте чуть-чуть порошка железа и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты. Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты расставьте методом электронного баланса.

1. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте равный объем щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1. На дно пробирки насыпьте чуть-чуть порошка железа и добавьте в пробирку 1 мл раствора хлорида меди (II). Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 8

1. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте равный объем щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.

2. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 0.5 мл раствора щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

3. К соли железа (II) приливаем красную кровяную соль (железосинеро́дистый ка́лий, феррициани́д ка́лия, гексацианоферра́т ка́лия, Гмелина соль).Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

FeSO₄​+K₃​[Fe(CN)₆​]→K_2​SO₄​+Fe[Fe(CN)₆​] (турнбуллева синь)

1. В пробирку налейте 0.5 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1каплю роданида калия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 9

1. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) и опустите в раствор чуть-чуть железных опилок. Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод. Коэффициенты расставьте методом электронного баланса.

2. К соли железа (II) приливаем жёлтую кровяную сольКалий железистосинеродистый 3-водный, (желтая кровяная соль) Е536.  Желтое синькали; Калий гексацианоферрат(II); Калий ферроцианид; Синь-кали.

Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 К₄[Fe(CN)₆ ]  + FeCl₃ = KFe[Fe(CN)₆])₃↓ +KCl

3.В пробирку налейте 0.5 мл раствора сульфата железа (III) и добавьте 1каплю роданида калия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4.В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 0.5 мл раствора щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 7

1. На дно пробирки насыпьте чуть-чуть порошка железа и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты. Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

2. К соли железа (II) приливаем жёлтую кровяную сольКалий железистосинеродистый 3-водный, (желтая кровяная соль) Е536.  Желтое синькали; Калий гексацианоферрат(II); Калий ферроцианид; Синь-кали.

Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 К₄[Fe(CN)₆ ]  + FeCl₃ = KFe[Fe(CN)₆])₃↓ +KCl

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте равный объем щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1. На дно пробирки налейте 0.5 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1 каплю роданида калия. Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 10

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1 каплю раствора роданида калия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

2. На дно пробирки насыпьте чуть-чуть порошка железа и добавьте 1 мл раствора серной кислоты. Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты расставьте методом ОВР.

3.В пробирку налейте 0.5 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте равный объем щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4. К соли железа (II) приливаем жёлтую кровяную сольКалий железистосинеродистый 3-водный, (желтая кровяная соль) Е536.  Желтое синькали; Калий гексацианоферрат(II); Калий ферроцианид; Синь-кали.

Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 К₄[Fe(CN)₆ ]  + FeCl₃ = KFe[Fe(CN)₆])₃↓ +KCl

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 11

1. 1. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) и опустите в раствор чуть-чуть железных опилок. Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде. Сделайте вывод. Коэффициенты расставьте методом ОВР.

2. В пробирку налейте 0.5 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте 0.5 мл раствора щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Далее к содержимому пробирки добавьте 0.5 мл раствора перекиси водорода. Что наблюдаете? Понаблюдайте за образовавшимся осадком. Составьте уравнение реакции. Коэффициенты расставьте методом ОВР.

3. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1каплю роданида калия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4. К соли железа (II) приливаем жёлтую кровяную сольКалий железистосинеродистый 3-водный, (желтая кровяная соль) Е536.  Желтое синькали; Калий гексацианоферрат(II); Калий ферроцианид; Синь-кали.

Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 К₄[Fe(CN)₆ ]  + FeCl₃ = KFe[Fe(CN)₆])₃↓ +KCl

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 12

1. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и насыпьте в раствор немного железных опилок. Подождите 2-3 минуты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде. Коэффициенты расставьте методом ОВР.

2. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1-2 капли раствора K⁺CNS^-. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

3. К соли железа (II) приливаем красную кровяную соль (железосинеро́дистый ка́лий, феррициани́д ка́лия, гексацианоферра́т ка́лия, Гмелина соль).Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆]^3- = КFe₃ [Fe(CN)₆] + K₂SO₄

4. В пробирку налейте 0.5 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте равный объем щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Сделайте вывод по работе.

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 13

1. В пробирку насыпьте чуть-чуть железного порошка и налейте 1 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты расставьте методом ОВР.

1. К соли железа (II) приливаем красную кровяную соль (железосинеро́дистый ка́лий, феррициани́д ка́лия, гексацианоферра́т ка́лия, Гмелина соль).Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

FeSO₄​+K₃​[Fe(CN)₆​]→K_2​SO₄​+Fe[Fe(CN)₆​] (турнбуллева синь)

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте равное количество раствора щелочи. Что наблюдаете? Понаблюдайте за полученным веществом. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида меди (II) и опустите в раствор чуть-чуть железных опилок. Подождите 5 минут. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод. Коэффициенты расставьте методом ОВР

Сделайте вывод по работе

Практическая работа

Химические свойства железа и его соединений

Вариант 14

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 1-2 капли раствора K⁺CNS^-. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте равное количество раствора щелочи. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1. В пробирку насыпьте чуть-чуть железного порошка и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Коэффициенты расставьте методом ОВР.

1. К соли железа (II) приливаем жёлтую кровяную соль (Калий железистосинеродистый 3-водный, желтая кровяная соль Е536. Желтое синькали; Калий гексацианоферрат(II); Калий ферроцианид; Синь-кали. )

Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

 К₄[Fe(CN)₆ ]  + FeCl₃ = KFe[Fe(CN)₆])₃↓ +KCl (берлинской лазурь)

Сделайте вывод по работе.