Программа по химии 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Основная общеобразовательная школа

П. Рамоново

СОГЛАСОВАНО:

зам. директора по УВР

________ Бесолова Л.М.

РАССМОТРЕНО:

на заседании методического

совета

протокол № 1 от

«УТВЕРЖДАЮ»

директор МБОУ ООШ

п. Рамоново Бутаев З.М..

Рабочая программа

Наименование курса - химия

Класс - 8

Уровень общего образования - основное общее образование

Учитель - Харламова Е.Н.

Срок реализации программы - 2021-2022

Количество часов по учебному плану: всего 68 часов: в год – 68 часов, в неделю – 2 часа.

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, на базе программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой. Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы. М: Дрофа, 2015 г.

Учебник:Габриелян О.С. Химия 8 класс: учеб. для общеобразовательных организаций/О.С. Габриелян. И.Г. Остроумов, С.А.Сладков. – М.: Просвещение, 2019. – 175 с.

Рабочую программу составила _____________ Харламова Елена Николаевна

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 классов соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе химического эксперимента, самостоятельного приобретения в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений. наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Планируемые результаты

Личностные: формирование ответственного отношения к познанию химии, готовности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии.

Формирование целостной естественно- научной картины мира, неотемлемой частью которой является химическая картина мира.

Овладение современным химическим языком

Формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми.

Метапредметные: определение целей собственного обучения, постоновка и формирования целей.

Планирование путей достижения результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального., и соотнесение своих действий с результатами.

Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной деятельности.

Предметные: умение обозначать, характеризовать химические элементы.

Формулировать химические понятия

Определение по формулам валентность, степень окисление, состав органических и неорганических соединений.

Умение классифицировать простые и сложные вещества

Умение характеризовать и описывать строение химических веществ, атомов, соствавлять формулы молекулярных соединений.

Учебно-тематическое планирование

Введение Начальные понятия и законы химии – 18 ч.

Предмет химии. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия Краткие сведения из истории возникновения и развития химии Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева

Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ

Отличие химических реакций от физических явлений. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта - Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Практические работы:1.Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание, 3. «Анализ почвы».

Важнейшие представители неорганических веществ-19 ч.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия.

Оксиды. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия

Демонстрации. 1.Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. 2.Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). 3.Кислотно - щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Практические работы. 1.. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Основные классы неорганических соединений- 8 ч.

. Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов.

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Лабораторные опыты.Взаимодействие оксида кальция с водой. Помутнение известковой воды.Реакция нейтрализации.Получение гидроксида меди (2) и его взаимодействие с кислотой.Разложение гидроксида меди (2) при нагревании.Взаимодействие кислот с металлами.Взаимодействие кислот с солями.Ознакомление с коллекцией солей.

Взаимодействие сульфата меди (2) с железом. Взаимодействие солей с солями.

Генетическая связь на примере соединений меди.

Практические работы.Решение экспериментальных задач.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов (ПЗ и ПСХЭ) Д.И. Менделеева и строение атома. -9 часов

Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

Открытие Д.И. Менделеевым ПЗ и создание им ПСХЭ. Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атомов.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».Микромир. Электроны. строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.

Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка ПЗ. Изменения свойств элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек атомов.Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Демонстрации.Различные формы таблиц ПС.Моделирование построения ПС Д,И. Менделеева.

Модели атомов химических элементов.Модели атомов элементов 1 – 3 периодов.

Лабораторные опыты.Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции. (10 часов)

Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решетки и физические свойства веществ с этим типом решетки. Понятие о формульной единице вещества.

Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решетки, и свойства веществ с этим типом решеток.

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решетки, свойства веществ с этим типом решеток.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом решеток. Единая природа химических связей.

Степень окисления. Сравнение степеней окисления и валентности. Правила расчета степени окисления по формулам химических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации.Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».

Коллекция веществ с ионной связью. Модели ионных кристаллических решеток.

Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».Коллекция веществ молекулярного и атомного строения. Модели молекулярных и атомных кристаллических решеток. Слайды «Металлическая химическая связь».Коллекция «Металлы и сплавы» Взаимодействие цинка с серной и соляной кислотой, хлоридом меди

Календарно-тематическое планирование