Кислоты и их свойства

Уроки

Формирование понятий о свойства кислот, их классификация

Власкина Наталья Михайловна

15 июня 2022

578

Содержимое публикации

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Ростовской области

«Ростовский-на-Дону гидрометеорологический техникум»

Методическая разработка

открытого урока по учебной дисциплине

ОДД.02 «Химия»

Тема:Кислоты и их свойства

Подготовила: преподаватель

Власкина Н.М.

2021г.

Цели урока:

Продолжить обобщение и систематизацию знаний учащихся об основных классах неорганических веществ. Углубить представления об кислотах их физических и химических свойствах, практическом значении.

Задачи урока:

Обучающие: формировать представление о составе, строении и классификации кислот, спрогнозировать химические свойства кислот; рассмотреть роль кислот в природе и жизни человека;

Развивающие: развитие интереса к учебной дисциплине и специальности, развитие внимания, логического мышления, развитие умения грамотно, четко и точно выражать свои мысли, развитие творческого подхода к решению проблем.

Воспитательные: воспитывать культуру общения через работу в группе, способствовать формированию дисциплинированности, самостоятельности, умения слушать, концентрировать свое внимание.

Тип урока: урок обобщения и систематизации полученных знаний

Оборудование:ПСХЭ химических элементов Д.И.Менделеева,таблица растворимости, компьютер, проектор, экран

Реактивы: уксусная кислота, серная кислота (разб.), лакмусовая бумага, фенолфталеин.

Распределение времени по этапам урока

Ход занятия	Распределение времени:
Организация урока	2мин.
Организационный момент	3мин.
Проверка домашнего задания (опрос, фронтальная беседа, тест)	20мин.
Изучение нового учебного материала	40мин.
Закрепление, решение задач	15мин.
Подведение итогов урока	5мин.
Комментарий домашнего задания	5мин.
всего	90 мин

Ход урока

Организационный момент

Преподаватель:

-Здравствуйте ребята! Староста, кто сегодня отсутствует?

Обучающиеся: староста перечисляет список отсутствующих.

Преподаватель производит заполнение классного журнала

Повторение прошлой темы урока «Основания»

Преподаватель: Какие классы неорганических соединений вам известны?

Основными классами простых веществ являются металлы и неметаллы, сложных — оксиды, кислоты, основания и соли.

Преподаватель: В чем отличие сложных и простых веществ?

Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). Пример: H₂, O₂, Cl₂, P₄, Na, Cu, Au. Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).

Преподаватель: дайте определение оснований

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН^-)

Проверка домашнего задания осуществляется по тесту

Вариант №1

Вариант №2

1 Правильное название соединенияFe(OH)₂:

гидроксид железа (3);

гидрид железа (2);

гидроксид железа (2);

едкое кали

1 Правильное название соединения Cu(OH)₂

гидроксид железа (2);

гидрид меди (2);

гидроксид меди (2);

едкий натр

2 Щёлочью является:

1)NaOH;

2) Al(OH)₃;

3) CuOH;

4) Ni(OH)₂

2 Нерастворимым основанием является:

1)Cu(OH)₂

2)NaOH

3)KOH

4)Ba(OH)₂

3 Степень окисления металла в соединенииAl(OH)₃ равна:

1) 0;

2) +1;

3) +3;

4) -3

3 Степень окисления металла в соединенииCuOH равна:

1) 0;

2) +1;

3) +3;

4) -3

4 Данный гидроксид применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности:

1) NaOH;

2) KOH;

3)Сa(OH)₂;

4) Ba(OH)₂

4 Данный гидроксид применяют в мыловарении, в стекольной промышленности:

1) CuOH;

2) KOH;

3)Сa(OH)₂;

4) Ba(OH)₂

5 В щелочной среде малиновую окраску имеет индикатор:

1) фенолфталеин;

2) метиловый оранжевый;

3) лакмус;

4) ни один из перечисленных

5 В щелочной среде фиолетовую окраску имеет индикатор:

1) лакмус;

2) метиловый оранжевый;

3) фенолфталеин;

4) ни один из перечисленных

Ответы:

1 Вариант: 3, 1, 3, 1, 1

2 Вариант: 3, 1, 2, 2, 4

Преподаватель:после выполнения теста обменяйтесь с соседом работой и свертись с ответами, представленными на слайдах. Если у вас нет ошибок, то поставьте «5», если одна ошибка, то поставьте «4», если две-три ошибки, то «3».

3.Изучение нового материала:

Преподаватель: обратите внимание на таблицу 1 (на доске)

I	II	III	IV
Р₂O₅	H₂SO₄	BaO	Zn(OH)₂
Cu(ОН)₂	HCI	CaO	SO₃
К₂О	Н NО₃	NaОН	Н₃РО₄

Найдите среди предложенных веществ оксиды, основания. Назовите их. Учащиеся находят, называют и закрывают на доске оксиды, основания.

Посмотрите, формулы каких веществ остались на доске. Что общего у этих веществ?

Все оставшиеся вещества начинаются с атома водорода.

Правильно. Это сложные вещества и называются они – кислоты. И это тема сегодняшнего урока.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты и их свойства известны с давних времен. А какие кислоты известны вам? Почему они так называются?

Уксусная, лимонная, яблочная, серная, угольная.Раньше вещества пробовали на вкус и известные тогда кислоты были кислыми.

Что мы уже знаем о них? А что нам не известно?

Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, видимо, уксусная. Знаете ли вы, что слово «уксус» происходит от греческого слова «оксос», означающего «кислый»? Почему уксусная кислота оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, и получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, видимо, выливали, а потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок.

С кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно. Кислоты делятся на минеральные и органические.

Минеральные кислоты — серная, соляная, азотная, азотистая, сернистая, сероводородная и т. д. Органические кислоты — муравьиная, уксусная, молочная, масляная, лимонная, яблочная и т.д. Все они играют огромную роль в природе, в организме человека, животных и растений.

Кислоты содержаться в пищевых продуктах: фрукты, овощи, молочные продукты, соусы приправы, лекарства они даёт нам молочную, яблочную, лимонную, щавелевую, аскорбиновую и т. д. кислоты.

Кислоты содержаться в организмах животных: муравьи используют муравьиную кислоту для защиты и общения, слюнные железы некоторых брюхоногих моллюсков содержат серную кислоту, облегчающую им добывание пищи, плоские тысяченожки используют синильную кислоту для добычи пищи, кислота в желудке птиц питающихся падалью помогает им справляться с миллиардами микробов, находящихся в пище.

Кислоты содержатся в растениях: современным ботаникам известно 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту для межвидовой борьбы, в лимоне содержится лимонная кислота, в недозрелых яблоках — яблочная кислота, в смородине, капусте, укропе, шиповнике — аскорбиновая кислота.

В организме человека кислоты выполняют важные функции: аминокислоты соединяясь друг с другом образуют белки из которых строятся почти все ткани нашего организма, соляная кислота содержится в желудочном соке создаёт условия для действия ферментов расщепляющих белки, во время продолжительной физической нагрузки в мышцах накапливается молочная кислота.

Наша с вами задача познакомиться с важнейшими представителями кислот, научиться их классифицировать, получить новую информацию о важнейших из них, рассмотреть их свойства

Записывают формулы и названия кислот в тетрадь (таблица 2)

Кислота	Кислотный остаток
HCl соляная, хлороводородная	Cl (I) хлорид
H₂Sсероводородная	S(II) сульфид
HBr бромоводородная	Br (I) бромид
HI йодоводородная	I(I) йодид
HF фтороводородная, плавиковая	F(I) фторид

H₂SO₄серная	SO₄ (II) сульфат
HNO₃азотная	NO₃ (I) нитрат
HMnO₄ марганцевая	MnO₄ (I) перманганат
H₂SO₃ сернистая	SO₃ (II) сульфит
H₃PO₄ ортофосфорная	PO₄ (III) ортофосфат
HNO₂ азотистая	NO₂ (I) нитрит
H₂CO₃ угольная	CO₃ (II) карбонат
H₂SiO₃ кремниевая	SiO₃ (II) силикат
НСlO₄ хлорная	СlO₄(I) перхлорат

«Классификация кислот»

Рассмотрите внимательно формулы кислот, приведенных в таблице 2. Чем отличаются эти кислоты?

первые пять кислот не содержат атом кислорода, а остальные содержат атом кислорода.

Правильно, таким образом кислоты классифицируются на кислородсодержащие и бескислородные.

А чем еще различаются кислоты?

Количеством атомов водорода, есть кислоты с одним атомом водорода, с двумя и тремя атомами водорода.

Верно, по количеству атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные.

Классифицировать кислоты можно по разным признакам.

По содержанию кислорода кислоты могут быть

бескислородными (например, НCl, НВг, HI, H₂S, HCN)

кислородсодержащими (например, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄).

По числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металлов (по основности), кислоты могут быть

одноосновными (НCl, НВг, HI, HNO₃),

двухосновными (H₂SO₄, H₂SO₃, H₂СО₃, H₂S),

трёхосновными (H₃PO₄, H₃AsO₄) и т. д.

Существуют и кислоты большей основности, например пирофосфорная Н₄Р₂O₇ – четырёхосновная.

По степени диссоциации кислоты могут быть

сильными (НCl, НВг, HI, HNO₃, H₂SO₄)

слабыми (H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃,СH₃СООН).

По растворимости кислоты могут быть

растворимыми в воде (H₂SO₄, HNO₃, НCl, СH₃СООН) и

нерастворимыми в воде (H₂SiO₃, C₁₇H₃₅СООН).

Записываем в тетрадь классификацию кислот

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. Известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная (HPO₃), борная (H₃BO₃).

Почти все кислоты растворимы в воде. Нерастворимая кислота – кремниевая H₂SiO₃.

Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д. Каждый пробовал эти кислоты, т. к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т. к. многие из них ядовиты.

Химических свойств кислот

1.Действие кислот на индикаторы

Как вы думаете, как можно распознавать кислоты, не пробуя их, как отличить от других растворов?

При помощи индикаторов, которые изменяют свой цвет в зависимости от среды раствора.

Индикаторы -вещества, изменяющие цвет в растворах кислот. Есть индикаторы - лакмус, метиловый оранжевый, фенол-фиолетовый. Сейчас мы с вами проведём небольшой эксперимент по изменению цвета индикатора. При работе с кислотами необходимо соблюдать правила техники безопасности: при попадании на кожу вызывают ожоги, разъедают вещи, вызывают отравления, пробовать на вкус в лаборатории кислоты нельзя.

Сейчас посмотрим с вами действие кислот на индикаторы.

В одну пробирку налить 2мл серной кислоты, в другую 2мл уксусной кислоты и осторожно смочить лакмусовую бумажку. Что наблюдаете?

Цвет раствора кислоты в присутствии лакмуса становиться красным

В одну пробирку налить З мл уксусной кислоты, в другую 2мл серной кислоты. По 2-3 капли в каждую пробирку капнуть при помощи пипетки раствор фенолфталеина. Что наблюдаете?

Цвет раствора кислоты в присутствии фенолфталеина не изменился

Правильно. Лакмус в кислой среде приобретает красный цвет, метиловый оранжевый – красный, фенолфталеин – бесцветный.

Взаимодействие с металлами

Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода H₂, вытесняют водород из растворов кислот.

Zn + 2НCl = ZnCl₂ +H₂↑

Металлы, расположенные в ряду напряжений после водорода, с кислотами не реагируют.

Важное примечание: серная концентрированная кислота и с азотная кислота любой концентрации взаимодействуют с металлами, стоящими до водорода и после в ряду напряжения, при этом водород не выделяется.

Cu+ 4HNO₃ (конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑(бурый оксид азота IV) + 2H₂O
Cu+ 2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ +SO₂↑ (оксид серы IV) + 2H₂O

3.Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды.

2HCl+CaO=CaCl₂+H₂O

4.Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды.

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O

5.Реакция с солями.

Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок, поскольку образование нерастворимых соединений смещает равновесие вправо и делает её практически необратимой.

Или если ли в результате реакции газ или малодиссоциирующее вещество.

Н₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ +2 HCl

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂

6.Разложение кислот.

При нагревании слабые кислоты разлагаются

H₂SiO₃=H₂O+SiO₂

Записываем в тетрадь все реакции.

4. Закрепление изученного материала.

Давайте повторим с вами все, что изучили сегодня на уроке.

С каким классом неорганических веществ мы познакомились?

Кислоты

Дайте определение кислот.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

По каким признакам можно классифицировать кислоты?

По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты, по количеству атомов водорода, входящих в состав молекулы кислоты, по растворимости и пр.

Как отличить кислоту от веществ других классов?

Отличить кислоты от других веществ можно при помощи индикаторов.

Решаем у доски:

Задание 1. Напишите уравнения возможных реакций:

СО₂+ HCl

K₂О + HCl

Ba(ОH)₂ + HCl

Са+НCl

Почему не все реакции возможны?

Задание 2. Определить степени окисления элементов в следующих кислотах: H₂SO₃; H₂SO₄; HNO₃.

Рассчитать степени окисления атомов-неметаллов в кислоте можно легко помня о правилах:

-суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0;

-степень окисления водорода +1, степень окисления кислорода -2;

Образец: H₂⁺CO₃^-2

(+1)*2+х+(-2)*3=0

х=+4

5.Подведение итогов урока

Сегодня вы познакомились с новым классном неорганических веществ – кислотами. Рассмотрели их состав, узнали, как они называются и по каким признакам их можно классифицировать. Опытным путем мы установили в какие химические реакции могут вступать кислоты, как можно их определить.

6.Задание на дом

Конспект, [1] с.72-77, [2] с.44, вариант 1-2

Литература

Габриелян О.С. Остроумов И.Г. Химия: для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. – М.: Издательский центр «Академия», 2018.

Скачать

Комментировать