КОС по дисциплине ОП.07 Органическая химия

Частное учреждение

профессиональная образовательная организация

ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»

Комплект контрольно-оценочных средств

для оценки результатов освоения учебной дисциплины

ОП.07 Органическая химия

Программы подготовки специалистов среднего звена

33.02.01Фармация

Базовая подготовка

1 курс

Белореченск, 2022 г.

Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования специальности СПО 33.02.01Фармация базовой подготовки программы общепрофессиональной дисциплины ОП.09 Органическая химия, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 12.05.2014 г. № 501

Разработчик:

Жуйкова Л.И. - преподаватель ЧУПОО ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»

Рецензенты:

Цветкова В.П. – преподаватель ЧУПОО ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»

Ляшенко Н.В. – кандидат биологических наук, заместитель директора ФБГОУ ВО «АГУ» г. Майкоп РА

Цикловой комиссией фармацевтических дисциплин от «29» августа 2022 г.

протокол № 1

Председатель ЦК _________________________ Ю.И. Кочкалда

СОГЛАСОВАНО:

Заместитель директора по учебной работе ________________ В.В. Попова

«29» августа 2022 г.

СОДЕРЖАНИЕ

1.Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств 4

1.1 Область применения комплекта оценочных средств 4

1.2Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке 4

2. Оценка освоения учебной дисциплины 5

2.1 Формы и методы оценивания 5

3. Контрольно- оценочные материалы 7

3.1 Задания для проведения текущего контроля 7

3.2 Задания для проведения итоговой аттестации по дисциплине 21

3.3 Пакет экзаменатора 26

Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

Область применения комплекта оценочных средств

Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины ОП.07 Органическая химия.

КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме экзамена.

Контрольно-оценочные средства разработаны в соответствии с:

ФГОС СПО 33.02.01Фармация;

учебным планом и программой подготовки специалистов среднего звена специальности СПО 33.02.01Фармация;

программой учебной дисциплины ОП.07 Органическая химия в профессиональной деятельности.

1.2 Результаты освоения учебнойдисциплины, подлежащие проверке.

В результате аттестации по дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний:

Таблица 1

2.Оценка освоения общепрофессиональной дисциплины

2.1 Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по дисциплине ОП.07 Органическая химия в профессиональной деятельности, направленные на формирование общих и профессиональных компетенций.

Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)

Таблица 2

3. Контрольно-оценочные материалы

Текущий контроль освоения обучающимися дисциплины ОП.07 Органическая химия в профессиональной деятельности осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий, тестирования, устного и письменного опроса различных форм, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований и др. Задания для текущего контроля представлены в соответствии с логической последовательностью, выстроенной в рабочей программе дисциплины и календарно-тематическом плане.

3.1Задания для проведения текущего контроля

ТЕСТИРОВАНИЕ

Оцениваемые знания: первоначальные знания по дисциплине.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание. Выберите правильные ответы из предложенных вариантов.

Количество правильных ответов на вопрос может быть - 1.

Максимальное время выполнения задания – 45 мин.

Вариант 1

1.Число сигма-связей в молекуле пропионовой кислоты равно

1) 11

2) 10

3) 9

4) 8

2.Изомером метилциклопропана является

1) бутан

2) бутен-1

3) бутин-2

4) бутадиен-1,3

3. Пентан взаимодействует с

1) хлором на свету

2) раствором KMnO₄

3) бромной водой

4) раствором КОН

4. Характерной реакцией многоатомных спиртов является взаимодействие с 1) H₂

2) CuSO₄

3)Ag₂OвNH_3(р-р)

4) Na

5. Муравьиная кислота взаимодействует с

1) хлоридом натрия

2) гидросульфатом натрия

3) метанолом

4) метаном

6. Бутанол-2 можно получить гидратацией

1) 1-хлорбутана

2) бутадиена-1,3

3) циклобутана

4) бутена-1

7. В схеме превращений: уксусная кислота ----» Х ----» глицин, веществом «Х» является

1) хлоруксусная кислота

2) ацетат натрия

3) ацетилен

4) этилацетат

8. Метан является основным компонентом

1) нефти

2) природного газа

3) коксового газа

4) синтез-газа

9. Название вещества и класс органических соединений, к которому оно принадлежит выбраны верно:

1) метаналь - арены

2) глицин - альдегиды

3) глицерин – спирты

4) пропин - алкены

10. Изомером бутанола-1 является

1) СН₃(СН₂)₃СН₂-ОН

2) СН₃СН(ОН)СН₂СН₃

3) СН₃– О - СН₂СН₃

4) СН₃СН₂СН₂СНО

11. Число пи-связей в молекуле пропионовой кислоты равно

1) 11

2) 10

3) 1

4) 2

12.Пропанол может вступать в реакцию с

1) бензолом

2) бромной водой

3) водородом

4) хлороводородом

13. Реактивом на многоатомные спирты является

1) CuSO_4(р-р)

2) Cu(OH)₂

3) Ba(NO)_3(р-р)

4) Ag₂O (вр-реNH₃)

14. Каучук образуется при полимеризации

1) стирола

2) этилена

3) бутена-2

4) изопрена

15.Число п-связей в молекуле пропина равно

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

16. Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородосодержащих органических соединений?

А. Метаналь взаимодействует с гидроксидом меди (II)

Б. Муравьиная кислота вступает в реакцию «серебряного зеркала»

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

17. Изомерами являются

1) бензол и фенол

2) гексан и 2-метилпентан

3) метан и метанол

4) этанол и уксусная кислота

18. В реакцию «серебряного зеркала» вступает каждое из двух веществ

1) этановая кислота и этанол

2) глюкоза и метаналь

3) этин и этандиол-1,2

4) метановая кислота и сахароза

19. При окислении ацетальдегида в кислой среде образуется

1) этилен

2) ацетат натрия

3) уксусная кислота

4) этиловый спирт

20. Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородосодержащих органических соединений?

А. Альдегиды взаимодействуют с водородом.

Б. И формальдегид, и муравьиная кислота вступают в реакцию «серебряного зеркала».

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

21. Верны ли следующие суждения о свойствах альдегидов?

А. При окислении метаналя образуется метиловый спирт

Б. При взаимодействии этаналя с гидроксидом меди (II) образуется уксусная кислота

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

22. Задача. Объем (н.у.) формальдегида, который потребуется для получения 1 л раствора (р = 1,11 г/мл) с массовой долей формалина 10%, равен _____________л. (Запишите число с точностью до десятых).

Вариант 2

1. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации

1) sp

2) sp³

3) sp³d²

4) sp²

2. Метаналь и формальдегид являются

1) гомологами

2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами

4) одним и тем же веществом

3. Изомерами являются

1) бензол и толуол

2) пропанол и пропановая кислота

3) этанол и диметиловый эфир

4) этанол и фенол

4. Структурным изомером нормального н-гексана является

1) 3-этилпентан

2) 2-метилпропан

3) 2,2-диметилпропан

4) 2,2-диметилбутан

5. Муравьиная кислота взаимодействует с

1) хлоридом натрия

2) гидросульфатом натрия

3) метанолом

4) метаном

6. Верны ли следующие суждения о моющих средствах?

А. В состав жидкого мыла входит ацетат калия

Б. Синтетические моющие средства сохраняют свои моющие свойства и в жесткой воде

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ

1) муравьиной кислоты и уксусной кислоты

2) муравьиной кислоты и формальдегида

3) пропионового альдегида и пропионовой кислоты

4) уксусного альдегида и уксусной кислоты

8. С муравьиной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ

1) NaOHи CO₂

2) NaOHи Na₂CO₃

3) C₂H₄и C₂H₅OH

4) CO и C₂H₅OH

9. Изомером бутановой кислоты является

1) бутанол

2) пентановая кислота

3) бутаналь

4) 2-метилпропановая кислота

10. Бутановая кислота образуется в результате взаимодействия

1) бутана с серной кислотой

2) бутена-1 с водой

3) бутаналя с гидроксидом меди (II)

4) бутанола-1 с гидроксидом натрия

11. У циклопарафинов не может быть изомеров

1) положения двойной связи

2) углеродного скелета

3) положения радикалов

4) межклассовой

12. При восстановлении формальдегида образуется

1) метан

2) диметиловый эфир

3) метанол

4) муравьиная кислота

13. Бутановая кислота образуется в результате взаимодействия

1) бутаналя с кислородом

2) бутана с азотной кислотой

3) бутена-1 с соляной кислотой

4) бутанола-1 с гидроксидом натрия

14. С каждым из веществ: Cu(OH)₂,H₂,C₂H₅OH - может реагировать

1) этаналь

2) этанол

3) фенол

4) глицерин

15. Бензол можно получить в результате реакции

1) дегидратации фенола

2) изомеризации гексана

3) гидрирования ацетилена

4) дегидрирования циклогексана

16. Верны ли следующие суждения о свойствах указанных кислородосодержащих органических соединений?

А. Уксусная кислота реагирует с оксидом меди (II)

Б. Ацетальдегид реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I)

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

17. У алкинов не может быть изомеров

1) положения двойной связи

2) углеродного скелета

3) положения тройной связи

4) межклассовых

18. Верны ли следующие суждения о свойствах альдегидов и карбоновых кислот?

А. Альдегиды вступают как в реакции окисления, так и в реакции восстановления

Б. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются сложные эфиры

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

19. С каждым из веществ: аммиак, хлор, метанол – взаимодействует

1) этиленгликоль

2) пропиламин

3) 2-метилбутановая кислота

4) этиловый эфир пропановой кислоты

20. С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ

1) NaOH и HCl

2) Cu(OH)₂и NaHCO₃

3) C₂H₄и C₂H₅OH

4) CO и C₂H₅OH

21. С каждым из веществ: магний, карбонат натрия, метанол – может реагировать

1) этиленгликоль

2) пропаналь

3) пропанол

4) пропановая кислота

22. Задача. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%. Ответ:______г. (Запишите число с точностью до целых.)

Пакет преподавателя

Показатели оценки результатов первоначальных знаний учебной дисциплины:

Шкала оценки образовательных достижений

ВОПРОСЫ ДЛЯ УСТНОГО ОПРОСА

Раздел 1. Теоретические основы органической химии. Углеводороды

Тема 1.1 Введение. Предельные углеводороды

Оцениваемые знания: З1, З2, З3, З5, З7

1. Дайте определение органической химии как науки. Каковы задачи органической химии?

2. Какие вы знаете этапы в развитии органической химии? Почему она была выделена в отдельный раздел химической науки?

3. Каковы особенности органических веществ и органических реакций?

4. Дайте определение алканам, приведите их общую формулу, примеры представителей гомологического ряда, номенклатуру.

5. Каковы особенности электронного строения молекул алканов?

6. Опишите физические свойства алканов.

7. Каковы химические свойства алканов? Приведите примеры уравнений реакций.

8. Какие вы знаете способы получения алканов? Приведите примеры уравнений реакций.

Тема 1.2 Непредельные углеводороды

Оцениваемые знания: З2, З3, З4

1. Дайте определение алкенам, приведите их общую формулу, примеры представителей гомологического ряда, номенклатуру, особенности электронного строения их молекул.

2. Опишите физические и химические свойства алкенов. Приведите примеры уравнений реакций.

3. Какие вы знаете способы получения алкенов? Приведите примеры уравнений реакций.

4. Дайте определение алкадиенам, приведите их общую формулу, примеры представителей гомологического ряда, особенности электронного строения их молекул.

5. Опишите физические, химические свойства алкенов, их способы получения. Приведите примеры уравнений реакций.

6. Дайте определение алкинам, приведите их общую формулу, примеры представителей гомологического ряда, особенности электронного строения их молекул.

7. Опишите физические и химические свойства алкинов. Приведите примеры уравнений реакций.

8. Какие вы знаете способы получения алкинов? Приведите примеры уравнений реакций.

Тема 1.3 Ароматические углеводороды – арены

Оцениваемые знания: З2, З3, З4

1. Дайте определение аренам, приведите их общую формулу, примеры представителей гомологического ряда, номенклатуру.

2. Каковы особенности электронного строения молекул аренов?

3. Опишите физические свойства бензола.

4. Каковы химические свойства аренов? Приведите примеры уравнений реакций.

5. Какие вы знаете способы получения аренов? Приведите примеры уравнений реакций.

Раздел 2. Гомофункциональные органические соединения

Темы 2.1 Гидроксильные соединения

Оцениваемые знания: З2, З3, З4

1. Какова классификация гидроксильных органических соединений, их номенклатура? Приведите примеры молекул спиртов и фенолов.

2. Дайте определение спиртов, приведите их общую формулу, функциональную группу, классификацию и номенклатуру. Приведите примеры формул молекул спиртов.

3. Каковы физические, химические свойства и способы получения предельных одноатомных спиртов?

4. Каковы особенности физических, химических свойств и способов получения предельных многоатомных спиртов?

5. Каковы особенности физических, химических свойств и способов получения фенола?

Тема 2.2 Оксосоединения

Оцениваемые знания: З2, З3, З4

1. Какова классификация оксосоединений, их номенклатура? Приведите примеры молекул альдегидов и кетонов.

2. Дайте определение альдегидов, приведите их общую формулу, функциональную группу, примеры молекул.

3. Дайте определение кетонов, приведите их общую формулу, функциональную группу, примеры молекул.

4. Каковы физические и химические свойства альдегидов и кетонов?

5. Какие вы знаете способы получения альдегидов и кетонов?

Тема 2.3 Карбоновые кислоты и их производные

Оцениваемые знания: З2, З3, З4

1. Какова классификация карбоновых кислот, их номенклатура? Приведите примеры молекул.

2. Дайте определение монокарбоновым кислотам, приведите их общую формулу, функциональную группу, особенности строения молекул.

3. Каковы физические и химические свойства монокарбоновых кислот?

5. Какие вы знаете способы получения монокарбоновых кислот?

6. Каковы особенности непредельных монокарбоновых кислот?

7. Каковы особенности дикарбоновых и высших карбоновых кислот?

8. Какие вы знаете сложные эфиры, их строение, получение и свойства?

9. Какие вы знаете жиры, их классификация, строение, получение и свойства?

10. Какие вы знаете мыла, их строение, получение и свойства?

Темы 2.4 Азотсодержащие соединения

Оцениваемые знания: З2, З3, З4

1. Какова классификация аминов, их номенклатура? Приведите примеры молекул аминов.

2. Дайте определение предельным аминам, приведите их общую формулу, физические, химические свойства, способы получения.

3. Дайте определение ароматическим аминам, приведите примеры физических, химических свойства и способов получения анилина.

4. Каковы особенности азо-диазосоединений?

5. Каковы особенности строения, получение и свойств солей диазония. Приведите примеры формул и назовите соли диазония.

Раздел 3.Гетерофункциональные органические соединения

Темы 3.1 Гидроксикислоты, фенолокислоты, аминокислоты, белки

Оцениваемые знания: З2, З3, З4.

1. Какова классификация функциональных производных карбоновых кислот, их номенклатура? Приведите примеры молекул.

2. Каковы особенности гидроксикислот, приведите их общую формулу, функциональные группы, особенности строения молекул.

3. Каковы особенности физических, химических свойств и способов получения гидроксикислот?

4. Дайте определение и укажите особенности фенолокислот, приведите их общую формулу, функциональные группы, строение молекул.

5. Каковы особенности физических, химических свойств и способов получения фенолокислот?

6. Дайте определение аминокислотам, приведите их классификацию, общую формулу, функциональные группы, особенности строения молекул.

7. Каковы особенности физических, химических свойств и способов получения аминокислот?

8. Каковы состав, структура молекул, свойства и получение белков?

Тема 3.2 Углеводы

Оцениваемые знания: З2, З3, З4

1. Какова классификация углеводов, их номенклатура? Приведите примеры молекул.

2. Каковы особенности моносахаридов, приведите формулу глюкозы и ее изомеров, функциональные группы, особенности строения молекул.

3. Каковы особенности физических, химических свойств и способов получения моносахаридов?

4. Дайте определение и укажите особенности дисахаридов, приведите формулу сахарозы и ее изомеров, функциональные группы, строение молекул.

5. Каковы особенности физических, химических свойств и способов получения дисахаридов?

6. Дайте определение полисахаридам, приведите их общую формулу, функциональные группы, особенности строения молекул крахмала и целлюлозы.

Темы 3.3 Гетероциклические соединения

Оцениваемые знания: З2, З3, З4

1. Какова классификация гетероциклических соединений, их номенклатура? Приведите примеры молекул.

2. Каковы особенности молекулы пиррола, его физических и химических свойств?

3. Каковы особенности молекулы пиридина, его физических и химических свойств?

4. Каковы особенности молекулы пиримидина, его физических и химических свойств?

5. Каковы особенности строения, свойства и получение гетероциклических соединений?

Пакет преподавателя

Шкала оценки образовательных достижений

КОМПЛЕКТ ВАРИАНТОВ ПИСЬМЕННОГО ОПРОСА

количество вариантов – 3 по каждому разделу

Раздел 1. Углеводороды

Оцениваемые знания: З2, З3, З4.

Инструкция

1. Внимательно прочитайте задания и дайте письменные ответы на вопросы варианта.

2. Максимальное время выполнения задания – 40 мин.

Вариант 1

1. Дайте определение алканов, укажите общую формулу, особенности электронного строения молекул, приведите 3 гомолога и их номенклатуру.

2.Напишите уравнения химических свойств алкенов.

3. Каковы способы получения алкинов? Запишите уравнения реакций.

4. Решите задачу. Определить количество вещества и массу метана, который занимает объем 36 литров.

Вариант 2

1. Дайте определение алкенов, укажите общую формулу, особенности электронного строения молекул, приведите 3 гомолога и их номенклатуру.

2. Напишите уравнения химических свойств алкинов.

3. Каковы способы получения аренов? Запишите уравнения реакций.

4. Решите задачу. Определите объем кислорода, необходимого для получения 2,8 граммов оксида углерода (II) при неполном окислении этилена.

Вариант 3

1. Дайте определение аренов, укажите общую формулу, особенности электронного строения молекул, приведите 3 гомолога и их номенклатуру.

2. Напишите уравнения химических свойств алканов.

3. Каковы способы получения алкенов? Запишите уравнения реакций.

4. Решите задачу. Определите, какое количество вещества и какой объем занимают 6,5 граммов ацетилена.

Раздел 2. Гомофункциональные органические соединения

Оцениваемые знания: З2, З3.

Инструкция

1. Внимательно прочитайте задания и дайте письменные ответы на вопросы.

2. Максимальное время выполнения задания – 40 мин.

Вариант 1

1. Дайте определение предельных одноатомных спиртов, укажите общую формулу, особенности строения молекул, приведите 3 гомолога и их номенклатуру.

2. Напишите уравнения химических свойств альдегидов.

3. Каковы способы получения карбоновых кислот? Запишите уравнения реакций.

4. Решите задачу. Определите объем водорода, который потребуется для восстановления уксусной кислоты массой 3 грамма до альдегида.

Вариант 2

1. Дайте определение альдегидов, укажите их общую формулу, особенности строения молекул, приведите 3 гомолога, номенклатуру.

2. Напишите уравнения химических свойств карбоновых кислот.

3. Каковы способы получения спиртов? Запишите уравнения реакций.

4. Решите задачу. Определите массу углекислого газа, который выделится при сгорании 11,2 литров паров этанола.

Вариант 3

1. Дайте определение карбоновых кислот, укажите общую формулу, особенности строения молекул, приведите 3 гомолога и их номенклатуру.

2. Напишите уравнения химических свойств предельных одноатомных спиртов.

3. Каковы способы получения альдегидов? Запишите уравнения реакций.

4. Решите задачу. Определите тепловой эффект химической реакции сгорания угля, если при сгорании 6 граммов угля выделяется 206 кДж теплоты.

Раздел3. Гетерофункциональные органические соединения

Оцениваемые знания: З2, З3.

Инструкция

1. Внимательно прочитайте задания и дайте письменные ответы на вопросы.

2. Максимальное время выполнения задания – 40 мин.

Вариант 1

1. Дайте определение аминокислотам, укажите общую формулу, особенности строения молекул, приведите 3 гомолога и их номенклатуру.

2. Напишите уравнения химических свойств глюкозы.

3. Каковы способы получения гидроксикислот? Запишите уравнения реакций.

4. Решите задачу. Массовые доли углерода, азота и водорода в некотором амине равны соответственно 53,33%, 31,11% и 15,56%. Определите молекулярную формулу амина и назовите его.

Вариант 2

1. Дайте определение моносахаридов, укажите общую формулу углеводов, особенности строения молекулы глюкозы (приведите 3 структурные формулы глюкозы).

2. Напишите уравнения химических свойств аминокислот.

3. Каковы способы получения аминокислот? Запишите уравнения реакций.

4. Решите задачу. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 80% углерода и 20% водорода. Относительная плотность его паров по водороду равна 15.

Вариант 3

1. Дайте определение гидроксикислот, укажите общую формулу, особенности строения молекул, приведите 3 гомолога и их номенклатуру.

2. Напишите уравнения химических свойств фенолокислот.

3. Каковы способы получения глюкозы в природе? Запишите уравнения реакций.

4. Решите задачу. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в молекуле составляет 88,235%, а плотность его паров по воздуху равна 2,345.

Пакет преподавателя

Шкала оценки образовательных достижений

Контроль проверяемых умений: У1, У2, У3, У4, У5, У6осуществляется по результатам выполнения практических заданий:

3.2 Задания для проведения промежуточной аттестации по дисциплине

Оценка освоения дисциплины предусматривает проведение экзамена.

УСЛОВИЯ

Экзамен проводится поочередно для обучающихся всей учебной группы путем устных ответов и письменного решения задач по билетам различных тем курса.

Билеты состоят из 3-х частей:

1.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам первого раздела органической химии;

2.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам второго и третьего раздела органической химии;

3.направлены на проверку освоения умений решать химические задачи (30 вариантов задач с различными данными).

Инструкция для обучающихся

Внимательно прочитайте задания билета.

Время выполнения заданий – 30 минут

I. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩИХСЯ. Варианты № 1 - 30

1. История выделения органической химии в отдельную науку, виталистическое учение.

2. Определение органической химии. Вещества, содержащие атомы углерода, но не являющиеся органическими.

3. Особенность органических соединений.

4. Особенность органических реакций.

5. Предпосылки возникновения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.

6. Теории химического строения органических соединений, основные положения, автор, дата.

7. Значение теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.

8. Пути дальнейшего развития теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.

9. Причины многообразия органических соединений.

10. Предельные углеводороды – алканы, их общая формула, гомологический ряд (молекулярные и структурные формулы молекул), номенклатура, электронное строение молекул.

11. Физические и химические свойства алканов.

12. Основные способы получения алканов.

13. Непредельные углеводороды – алкены, их общая формула, гомологический ряд (молекулярные и структурные формулы молекул), номенклатура, электронное строение молекул.

14. Физические и химические свойства алкенов.

15. Основные способы получения алкенов.

16. Непредельные углеводороды – алкадиены, их общая формула, гомологический ряд (молекулярные и структурные формулы молекул), номенклатура, электронное строение молекул.

17. Физические и химические свойства алкадиенов.

18. Основные способы получения алкадиенов.

19. Непредельные углеводороды – алкины, их общая формула, определение, гомологический ряд (молекулярные и структурные формулы молекул), номенклатура, электронное строение молекул.

20. Физические и химические свойства алкинов.

21. Основные способы получения алкинов.

22. Ароматические углеводороды – арены, их общая формула, гомологический ряд (молекулярные и структурные формулы молекул), номенклатура, электронное строение молекул.

23. Физические и химические свойства бензола.

24. Химические свойства гомологов бензола.

25. Основные способы получения бензола и его гомологов.

26. Природные источники углеводородов: природный и попутный нефтяной газы (состав, применение).

27. Природные источники углеводородов: нефть – состав, физические свойства, переработка нефти первичная (ректификация) и вторичная (пиролиз, крекинг, риформинг).

28. Природные источники углеводородов: каменный уголь (коксование, продукция, применение).

29. Генетические превращения углеводородов (этин --» алкен --» алкан --» хлорэтан), указать типы реакций, дать названия органическим соединениям.

30. Генетические превращения углеводородов (этан --» алкен --» алкин --» бензол), указать типы реакций, дать названия органическим соединениям.

II. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩИХСЯ. Варианты № 1 - 30

1. Гидроксильные органические соединения – спирты и фенолы, их определение, общая формула, функциональная группа, классификация, номенклатура.

2. Предельные одноатомные спирты, их общая формула, определение, функциональная группа, гомологический ряд, номенклатура, характерные свойства.

3. Предельные одноатомные спирты, их физические, химические свойства, основные способы получения.

4.Многоатомные спирты, их физические, химические свойства, основные способы получения на примере этиленгликоля и глицерина.

5. Фенолы, определение, общая формула, функциональная группа, номенклатура, характерные свойства.

6. Фенолы, их физические, химические свойства и основные способы получения

7. Оксосоединения – альдегиды и кетоны, определение, общая формула, функциональная группа, классификация, номенклатура.

8. Альдегиды, их физические, химические свойства, основные способы получения.

9.Карбоновые кислоты, определение, общая формула, функциональная группа, классификация, номенклатура.

10. Карбоновые кислоты, физические и химические свойства.

11. Основные способы получения карбоновых кислот (из алканов, спиртов и альдегидов).

12. Сложные эфиры, их определение, общая формула, строение молекул, получение, физические и химические свойства.

13. Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот, их классификация, строение молекул, получение, физические и химические свойства.

14. Мыла – натриевые и калиевые соли высших предельных карбоновых кислот, строение молекул, получение и свойства. Их преимущества перед СМС (синтетические моющие средства).

15. Амины, определение, общая формула, функциональная группа, классификация, номенклатура.

16. Предельные амины, физические, химические свойства и основные способы получения.

17. Ароматические амины, их физические, химические свойства и основные способы получения на примере анилина.

18. Азо-диазосоединения, их свойства и основные способы получения.

19. Аминокислоты - определение, общая формула, функциональные группы, особенности строения молекул, классификация (моноаминомонокарбоновые, диаминомонокарбоновые, моноаминодикарбоновые, оксиаминокислоты).

20. Аминокислоты, физические, химические свойства и основные способы получения.

21. Белки - состав, структура молекул, физические и химические свойства (гидролиз, денатурация, цветные реакции на белки), основные способы получения.

22. Углеводы - определение, общая формула, функциональные группы, особенности строения молекул, классификация (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

23. Моносахариды, особенности строения молекул, физические, химические свойства и основные способы получения на примере сахарозы.

24. Дисахариды, особенности строения молекул, физические, химические свойства и основные способы получения на примере глюкозы.

25. Полисахариды, особенности строения молекул, физические, химические свойства и основные способы получения на примере крахмала и целлюлозы.

26.Гетероциклические соединения, их определение, классификация, номенклатура, особенности строения молекул.

27. Пиррол - гетероциклическое соединение, особенности строения молекулы, характерные физические и химические свойства.

28. Пиридин - гетероциклическое соединение, особенности строения молекулы, характерные физические и химические свойства.

29. Пиримидин, - гетероциклическое соединение, особенности строения молекулы, характерные физические и химические свойства.

30. Генетические превращения углеводородов (этен --» этанол --» этаналь --» уксусная кислота ---» ацетат натрия), указать типы реакций, дать названия органическим соединениям.

III ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩЕГОСЯ. Варианты № 1- № 30.

Задачи на определение массы, объема, количества вещества органических соединений по уравнениям реакций, задачи на тепловой эффект химической реакции, на вывод формулы неизвестного органического вещества по массовым долям элементов, молярной массе, общей формуле гомологического ряда органических веществ.

1. Задача. Вычислите объем газообразного хлорэтана, необходимого для проведения местной анестезии при проведении хирургической операции, который может образоваться при взаимодействии11,2 литров этилена с хлороводородом.

2. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции по следующей схеме (расставьте коэффициенты в уравнении) С₃Н₄ + О₂ ----» СО₂ + Н₂О +1200 кДж. и рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 5.6 литров пропина.

3. Задача. Определите массу углекислого газа, который выделится при сгорании 11,2 литров бензола.

4. Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем составляет 75%, а водорода 25%.

5. Задача. Установите формулу вещества, массовая доля углерода в котором 81, 82%, водорода 18,18%, а относительная плотность паров вещества по водороду равна 22.

6. Задача. Определите молекулярную формулу алкана, плотность паров которого по водороду равна 57.

7. Задача. Определите молекулярную формулу арена, молярная масса которого равна 78 г/моль.

8. Задача. Определите массу углекислого газа, который выделится при сгорании 0,2 моль этина.

9. Задача. Определите массу воды, которая выделится при сжигании 26 граммов этина.

10. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции по следующей схеме (расставьте коэффициенты в уравнении) С₄Н₈ + О₂ ----» СО₂ + Н₂О +1200 кДж. и рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 5.6 литров бутена.

11. Задача. Вычислите, какая масса хлороводорода потребуются для взаимодействия с этиленом, чтобы приготовить 11,2 литров газообразного хлорэтана, необходимого для проведения местной анестезии при проведении хирургической операции.

12. Задача. Составьте термохимическое уравнение по следующей схеме (расставьте коэффициенты в уравнении) С₃Н₆ + О₂ ----» СО₂ + Н₂О +1100 кДж. и рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 5.6 литров пропена.

13. Задача. Определите объем углекислого газа, который выделится при сгорании 7,8 граммов бензола.

14. Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, водорода 20%, а молярная масса равна 34 г/моль.

15. Задача. Установите формулу вещества, массовая доля углерода в котором 80%, водорода 20%, а относительная плотность паров вещества по водороду равна 17.

16. Задача. Определите молекулярную формулу алкина, плотность паров которого по водороду равна 20.

17. Задача. Определите молекулярную формулу алкина, молярная масса которого равна 40.

18. Задача. Определите массу углекислого газа, который выделится при сгорании 0,5 моль пропана.

19. Задача. Определите массу воды, которая выделится при сжигании 32 граммов метана.

20. Задача. Составьте термохимическое уравнение по следующей схеме (расставьте коэффициенты в уравнении) С₆Н₆ + О₂ ----» СО₂ + Н₂О + 600 кДж. и рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 5.6 литров бензола.

21. Задача. Вычислите, какая масса водорода потребуются для взаимодействия с 11,2 литрами этиленом, чтобы получитьэтан.

22. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции по следующей схеме (расставьте коэффициенты в уравнении) С₂Н₆ + О₂ ----» СО₂ + Н₂О + 900 кДж. и рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 5.6 литров этана.

23. Задача. Определите объем паров воды, выделившейся при сгорании 4,6 граммов этанола.

24. Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, водорода 20%, а относительная плотность по водороду равна 15.

25. Задача. Установите формулу вещества, массовая доля углерода в котором 75%, водорода 25%, а относительная плотность паров вещества по водороду равна 8.

26. Задача. Определите молекулярную формулу арена, плотность паров которого по водороду равна 39.

27. Задача. Определите молекулярную формулу алкена, молярная масса которого равна 28.

28. Задача. Определите массу углекислого газа, который выделится при сгорании 0,2 моль этана.

29. Задача. Определите массу воды, которая выделится при сжигании 5,8 граммов бутана.

30. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции по следующей схеме (расставьте коэффициенты в уравнении) С₃Н₆ + О₂ ----» СО₂ + Н₂О + 800 кДж. и рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 5.6 литров этена.

3.3 Пакет экзаменатора

УСЛОВИЯ

Экзамен проводится поочередно для обучающихся всей учебной группы путем устных ответов и письменного решения задач по билетам различных тем курса.

Билеты состоят из 3-х частей:

1.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам первого раздела органической химии;

2.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам второго и третьего раздела органической химии;

3.направлены на проверку освоения умений решать химические задачи (30 вариантов задач с различными данными).

Количество вариантов задания для экзаменующихся– 90

Время подготовки по билету – 30 мин.

Оборудование:Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; таблица растворимости кислот, оснований, солей; электрохимический ряд напряжения металлов.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Выполнение задания:

Рациональное использование возможностей работы с Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости кислот, оснований, солей; электрохимическим рядом напряжения металлов.

Подготовленный продукт: сформированные в билеты вопросы и практические задания - химические задачи.

Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам промежуточной аттестации производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица).