КОС по дисциплине "Химия"

Частное учреждение

профессиональная образовательная организация

ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»

Комплект контрольно-оценочных средств

для оценки результатов освоения дисциплины

ОУД.10 Химия

Программы подготовки специалистов среднего звена

специальности 33.02.01 Фармация

Естественнонаучный профиль

Базовая подготовка

1 курс

Белореченск, 2022 г.

Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе требований ФГОС среднего общего образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисциплины и в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований ФГОС СПО и получаемой специальностью (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259) и на основании примерных программ общеобразовательных учебных дисциплин для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО естественнонаучного профиля на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (рекомендовано Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития образования», протокол № 3 от 21 июля 2015 г.) с Уточнениями, одобренными Научно-методическим советом Центра профессионального образования и систем квалификаций ФГАУ «ФИРО» (Протокол № 3 от 25 мая 2017 г.)

Разработчик:

Жуйкова Л.И. - преподаватель ЧУПОО ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»

Рецензенты:

Цветкова В.П. - преподаватель ЧУПОО ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»

Нерубенко Р.Д. – преподаватель химии высшей квалификационной категории МБОУ СОШ № 9 г. Белореченска

Цикловой комиссией общеобразовательных и гуманитарных дисциплин от «29» августа 2022 г. протокол № 1

Председатель ЦК _________________ С.С. Назаров

СОГЛАСОВАНО:

Заместитель директора по учебно-методической

работе ________________ Н.В. Бакуменко

«29» августа 2022 г.

СОДЕРЖАНИЕ

1.Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств 4

1.1 Область применения комплекта оценочных средств 4

1.2Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке 4

1.3 Характеристика основных видов учебной деятельности 6

2. Оценка освоения учебной дисциплины 8

2.1 Формы и методы оценивания 8

3. Контрольно- оценочные материалы 12

3.1 Задания для проведения входного контроля 12

3.2 Задания для проведения текущего контроля 17

3.3 Задания для проведения промежуточной аттестации по дисциплине 27

3.4 Пакет экзаменатора 31

ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

1.1 Область применения комплекта оценочных средств

Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины ОУД.10 Химия по специальности 33.02.01 Фармация.

КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме экзамена.

Контрольно-оценочные средства разработаны на основании примерных программ общеобразовательных учебных дисциплин для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (рекомендовано Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития образования», протокол № 3 от 21 июля 2015 г.) с уточнениями, одобренными Научно-методическим советом Центра профессионального образования и систем квалификаций ФГАУ «ФИРО» (Протокол № 3 от 25 мая 2017 г.)

1.2 Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих результатов обучения:

Таблица 1

1.3 Характеристика основных видов учебной деятельности

Таблица 2

2. ОЦЕНКА ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1 Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат образовательные достижения обучающихся по дисциплине ОУД.10 Химия, направленные на формирование личностных, метапредметных и предметных результатов.

В качестве оценочных средств используются:

1. формы контроля:

- входной контроль;

- текущий контроль;

- промежуточный контроль;

2. методы контроля:

- практическая, лабораторная работа;

- тестовые задания;

- устный опрос;

3. внеаудиторная самостоятельная работа (подготовка сообщений, докладов, рефератов; учебно-исследовательская и проектная деятельность);

4. экзамен.

Критерии оценивания устных и письменных ответов

Отметкой "ОТЛИЧНО" оценивается ответ, который показывает прочные знания основных процессов изучаемого вопроса, отличается глубиной и полнотой раскрытия темы, давать аргументированные ответы, приводить примеры; свободное владение монологической речью, логичность и последовательность ответа.

Отметкой "ХОРОШО" оценивается ответ, который показывает прочные знания основных процессов изучаемого вопроса, отличается глубиной и полнотой раскрытия темы, давать аргументированные ответы, приводить примеры; свободное владение монологической речью, логичность и последовательность ответа. Однако, допускается одна - две неточности в ответе.

Отметкой "УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО" оценивается ответ, свидетельствующий в основном о знании процессов изучаемого вопроса, отличающийся недостаточной глубиной и полнотой раскрытия темы; слабо сформированными навыками анализа явлений, процессов, недостаточным умением давать аргументированные ответы и приводить примеры; недостаточно свободным владением монологической речью, логичностью и последовательностью ответа. Допускается несколько ошибок в содержании ответа.

Отметкой "НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО" оценивается ответ, обнаруживающий незнание процессов изучаемого вопроса, отличающийся неглубоким раскрытием темы; незнанием основных вопросов теории, несформированными навыками анализа явлений, процессов; неумением давать аргументированные ответы, слабым владением монологической речью, отсутствием логичности и последовательности. Допускаются серьезные ошибки в содержании ответа.

Критерии оценивания тестирования

1. Если контроль знаний и умений проходит в виде тестирования, то в КОС должны быть представлены как сами тесты, так и ключи к ним.

2. Если контроль знаний проходит в виде письменного или устного опроса, то в КОС должны быть представлен только перечень вопросов. Если контроль знаний проходит на практическом занятии, то в КОС может быть ссылка, на методические указания для проведения практических занятий.

Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)

Таблица 3

3. КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

3.1 Задания для проведения входного контроля

Входной контроль дисциплины ОУД.10 Химия осуществляется преподавателем в процессе проведения тестирования, устного или письменного опроса различных форм. Задания для входного контроля представлены в соответствии с логической последовательностью базовых знаний по химии школьного курса.

ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ: ТЕСТИРОВАНИЕ

Оцениваемые знания: остаточные знания по дисциплине.

Инструкция

Внимательно прочитайте задание. Выберите правильные ответы из предложенных вариантов. Количество правильных ответов на вопрос может быть - 1.

Максимальное время выполнения задания – 45 мин.

Вариант 1

1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 6 - образует высший оксид:

1)SeO₃ 2)SО₃ 3)N₂O₅ 4) P₂O₅

2. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов:

1) усиливаются неметаллические свойства

2) изменяется валентность в водородных со­единениях

3) уменьшаются металлические свойства

4) остается постоянной высшая валентность

3. Химическая связь в кристалле хлорида натрия:

1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная

3) металлическая 4) ионная

4. Степень окисления -4, а валентность IV атом углерода имеет в соединении:

1) CO₂ 2) СН₄ 3) Н₂СO₃ 4) СС1₄

5. Сложным является каждое из двух веществ:

1) сера и озон 3) серная кислота и кварц

2) белый фосфор и азотная кислота 4) вода и барий

6. Горение сероводорода: 2H₂S + 3O₂ = 2Н₂O + 2SO₂ является реакцией:

1) окислительно - восстановительной, некаталитической, экзотермической

2) окислительно - восстановительной, каталитической, эндотермической

3) замещения, некаталитической, эндотермической

4) обмена, некаталитической, экзотермической

7. Ксильным электролитам не относится:

1) НВг 2) НС1 3) H₂S 4) H₂SO₄

8. Сокращенному ионному уравнению: Zn⁺² +2 ОН^--=Zn(OH)₂ соответствует левая часть схемы уравнения химической реакции:

1) ZnSО₄ + КОН ----» 3) Zn(NО₃)₂ +Cu(OH)₂ ----»

2) ZnO + КОН ------» 4) ZnS + Са(ОН)₂ -----»

9. Возможно химическое взаимодействие между следующими веществами:

1) А1 и Ne 2) Си и Н₂ 3) Zn и Р 4) Fe и Н₂

10. Оксид железа(III)не взаимодействует с:

1) соляной кислотой 2) водой

3) гидроксидом натрия 4) серной кислотой

11. С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ:

1) НС1 и КС1 2) H₂SO₄ и К₃РO₄

3)H₂SO₄иNaOH 4) NaClиK₂SO₄

12. С нитратом меди (II) может взаимодействовать:

1) оксид углерода (IV) 3) гидроксид железа (II)

2) гидроксид кальция 4) соляная кислота

13. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборато­рии?

А. В лаборатории нельзя знакомиться с запа­хом веществ.

Б. Серную кислоту следует растворять в горя­чей воде.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

14. В уравнении реакции: HNO₃ ---» NO₂ +O₂ + Н₂O коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

15. Массовая доля кислорода в сульфате меди равна:

1) 10,0% 2) 32,0% 3) 16,0% 4) 40,0%

16. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду:

1) N, С, S 2) О, Cl, I 3) С, Si, Sn 4) Mg, Be, C

17. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем свойства:

1) селена 2) фтора 3) кислорода 4) хлора 18. Химическая связь в кристалле оксида кальция:

1) ковалентная неполярная 3) металлическая

2) ковалентная полярная 4) ионная

19. Степень окисления -2 атом серы проявляет в каждом из соединений

1) FeS₂и H₂S 3) SO₂и H₂S

2) H₂SO₄и FeS 4) CaS и H₂S

20. К солям относится каждое из двух веществ:

1) FeCl₂и Ba(NO₃)₂ 3) КОНи Si₂SO₄

2) Ca(NO₃)₂и H₂SO₄ 4) СаОи NaCl

21. К химическим явлениям относится процесс:

1) кипения спирта 3) испарения воды

2) плавления серы 4) горения серы

22. К электролитам относится раствор:

1) СН₃ОН 2) Fe 3)FeCl₂ 4) Fe₂O₃

23.Краткое ионное уравнение Н⁺+ОН=Н₂O отвечает взаимодействию веществ:

1) H₂S и КОН 3) HNO₃ и Ва(ОН)₂

2) H₂S и Сu(ОН)₂ 4) HNO₃ иZn(OH)₂

24.Кислород непосредственно не взаимодействует с:

1) хлором 2) фосфором 3) серой 4) железом

25. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и хлорид натрия

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и раствор гидроксида натрия

4) вода и серебро

26. Гидроксид железа(III) в отличие от гидрокси­да натрия:

1) легко растворяется в H₂SО₄

2) реагирует с алюминием

3) взаимодействует с фосфорной кислотой

4) при нагревании разлагается

27.Сульфат натрия реагирует с:

1) КОН 2) Ва(ОН)₂ 3) NaCl 4) Н₂СO₃

28. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Мерный цилиндр нельзя использовать для нагревания раствора кислоты.

Б. С разрешения учителя в школьной лаборатории можно работать одному.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

29. В уравнении реакции NO₂ +Mg ----»MgO +N₂ коэффициент перед формулой окислителя:

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

30. Массовая доля серы в сульфате алюминия:

1)28,1% 2) 64,0% 3) 9,4%4) 32,0

Вариант 2

1. Химическому элементу 3-го периода VA- группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 3 2) 2, 8, 5 3) 2, 5 4) 2, 3

2. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

1) числу электронов в атоме

2) числу электронных слоев в атоме

3) значению высшей валентности элемента по кислороду

4) числу электронов, недостающих до завер­шения внешнего электронного слоя

3. Ионная химическая связь реализуется в:

1) хлороводороде 3) оксиде углерода (IV)

2) гидроксиде натрия 4) оксиде углерода (II)

4. Атом углерода проявляет валентность, не равную IV, в молекуле:

1) углекислого газа 3) метана

2) угарного газа 4) угольной кислоты

5. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) СО₂, СаО 2) SO₂, Р₂О₅ 3)SO₂, СО 4) Р₂O₅, А1₂O₃

6. Реакция, уравнение которой 2NaOH +CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl,

относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

7. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации:

1) КСIO₄ 2) КСIO₃ 3) CH₃CI 4) КСI

8. Взаимодействию соляной кислоты и едкого натра отвечает краткое ионное уравнение:

1) НСI + ОН = Н₂O + СI 3) Н⁺ + NaOH = Н₂O + Na⁺

2) Н⁺ +ОН = Н₂O 4) Н⁺+ СI^--+ ОН = Н₂O + СI^--

9. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с:

1) серой 2) серной кислотой 3) сернистой кислотой 4) сероводородом

10. Оксид железа(II) взаимодействует с раствором:

1) аммииака 3) карбоната калия

2) бромоводорода 4) хлорида натрия

11. И с серебром, и с оксидом меди (II) будет реагировать:

1) соляная кислота 3) азотная кислота

2) фосфорная кислота 4) угольная кислота

12. Хлорид железа (II) в водном растворе может реагировать с:

1)K₂S 2) CO₂ 3)SiO₂ 4) Сu

13. Верны ли следующие суждения об обращении с растворами щелочей?

А. При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть водой.

В. При попадании раствора щелочи на кожу рук его надо смыть раствором соды

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

14. В уравнении реакции МnО + А1 ---» А1₂O₃ + Мn коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

15. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна:

1) 14,0% 2) 6,6% 3) 19,7% 4) 21,3%

16. Номер периода в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева равен числу:

1) электронов в атоме

2) электронов во внешнем слое атома

3) заполняемых электронных слоев в атоме

4) недостающих электронов до завершения электронного слоя

17. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) оксид фосфора и оксид натрия 3) азот и сульфид натрия

2) хлорид натрия и хлор 4) хлорид кальция и хлороводород

18. Валентность каждого из элементов равнаII в веществе:

1) A1N 2) Н₂O₂ 3)H₂S 4)MgS

19. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

1) ZnO, С1₂O 2) MgO,ZnO 3) СО, СO₂ 4) С1₂O₇,SO₃

20. Взаимодействие алюминия с оксидом желе­за (III) относится к реакциям

1) соединения 3) окислительно-восстановительным

2) обмена нейтрализации 4) нейтрализации

21. Электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по третьей ступени отвечает уравнение:

1) Н₃РO₄ ----» 2Н⁺ + НРО^2-₄ 3) Н₃РО₄ ----» 3Н⁺ + PO^3-₄

2) Н₂РO^-₄ ----» Н⁺ + HPO^2-₄ 4) НРО^2-₄ ----» Н⁺ + РО^3-₄

22. Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия отвечает краткое ионное уравнение:

1) NO^-₃+Na⁺=NaNO₃ 3) Ag⁺ + NaCl = AgCl +Na⁺

2) AgNO₃+Сl^-=AgCl+NO^-₃ 4) Ag⁺ + Сl^-= Ag

23. Магний легко растворяется в:

1) дистиллированной воде 3) растворе НС1

2) аммиачной воде 4) растворе Na₂CO₃

24. Оксид цинка взаимодействует с каждым из веществ:

1) Н₂O,Fe 2) HNO₃, С 3) НС1, Сu 4) NaOH, O₂

25. Сероводородная кислота реагирует с каждым из веществ:

1) СuС1₂ и O₂ 3) Н₃РО₄ и КОН

2) NaOH иNaCl 4)NaOH и А1(OН)₃

26. Хлорид меди (II) не реагирует с:

1) H₂S2)K₂S3)H₂CO₃ 4)AgNO₃

27. Верны ли следующие суждения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?

А. Прежде, чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту.

Б. Получаемый из бертолетовой соли хлор нельзя определять по запаху.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

28. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

FeCl₂ +O₂ —> Fe₂O₃ + С1₂

коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

29.Массовая доля кислорода в нитрате железа (III) равна:

1) 59,5% 2) 6,6% 3)16,0% 4) 56,1%

30. Простым является одно из веществ:

1) Р₂О₅ 2) О₃ 3) Н₂О 4) СН₄

Пакет преподавателя

Показатели оценки результатов освоения программы учебной дисциплины:

3.2 Задания для проведения текущего контроля

Текущий контроль освоения обучающимися дисциплины ОУД.10 Химия осуществляется преподавателем в процессе проведения практических, лабораторных занятий, тестирования, устного и письменного опроса различных форм, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований и др. Задания для текущего контроля представлены в соответствии с логической последовательностью, выстроенной в рабочей программе дисциплины и календарно-тематическом плане.

ВОПРОСЫ ДЛЯ УСТНОГО ОПРОСА

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Темы 1.1 – 1.5 Введение. Химия – наука о веществах. Строение атома и строение вещества. ПЗХЭ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Полимеры.

1. Дайте определение химии, одной из наук, изучающих природу. Каковы задачи химии?

2. Объясните важность химии для специалистов фармации.

3. Как формулируются законы сохранения массы веществ и постоянства вещества, кто их открыл, для чего их используют?

4. Как формулируется закон Авогадро, как формулируется первое следствие из закона Аво­гадро, для чего они применяются?

5. Дайте формулировку периодическому закону Д. И. Менделеева, объясните строение периодической системы на основе закона Д. И. Менделеева.

6. Каково строение атома, как ПСХЭ Д. И. Менделеева помогает описывать строение атома?

7. Какие вы знаете виды химической связи? Опишите их, приведите примеры веществ с разными видами химической связи.

8. Опишите существующие типы кристаллических решеток, приведите примеры веществ с разными типами кристаллических решеток.

9. Объясните особенность веществ – полимеров, приведите примеры таких веществ.

Темы 1.6 – 1.9 Дисперсные системы. Химические реакции. Растворы. ОВР. Электрохимические процессы.

1. Дайте определение дисперсным системам и приведите их классификацию.

2. Какие вы знаете классификации химических реакций по различным признакам?

3. Дайте определение растворам, какие бывают растворы, каковы физические и химические особенности процесса растворения веществ?

4. Каковы особенности окислительно-восстановительных реакций, их классификация? Приведите примеры реакций.

5. Дайте понятие процессу электролиза, каковы особенности электролиза растворов и расплавов?

Темы 1.10 – 1.13 Вещества простые и сложные. Химия элементов. Химия в жизни общества.

1. Приведите классификацию неорганических веществ, укажите примеры веществ, дайте им названия.

2. Какие вы знаете простые вещества? Их классификация, примеры веществ.

3. Какие вы знаете сложные вещества? Их классификация, примеры веществ.

4. На какие семейства делятся все химические элементы? Опишите особенности строения и положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева металлов, неметаллов и благородных газов.

5. Приведите примеры применения химии в быту человека и в промышленности. Возможна жизнь людей без применения продуктов химии?

Раздел 2. Органическая химия

Темы 2.1 – 2.6 Предмет органической химии. Теория строения органических соединений. Углеводороды. Природные источники углеводородов.

1. Почему органическую химию выделили в отдельную науку, каковы особенности органических веществ и органических реакций?

2. Кто и когда сформулировал теорию строения органических соединений, каковы ее положения?

3. Какова особенность строения, свойств, получения и применения предельных углеводородов - алканов?

4. Какова особенность строения, свойств, получения и применения непредельных углеводородов – алкенов, алкадиенов, алкинов?

5. Какова особенность строения, свойств, получения и применения ароматических углеводородов - аренов?

6. Какие вы знаете природные источники углеводородов, каковы способы их переработки?

Темы 2.7 - 2.10Кислородсодержащиеорганические соединения.

1. Какие вы знаете гидроксильные производные углеводородов, их особенность в строении, свойствах, получении и применении?

2. Какие вы знаете карбонильные производные углеводородов, их особенность в строении, свойствах, получении и применении?

3. Какие вы знаете карбоксильные производные углеводородов и производные карбоновых кислот, их особенность в строении, свойствах, получении и применении?

4. Дайте определение и классификацию углеводам. Каковы особенности глюкозы как альдегидоспирта?

Темы 2.11 – 2.13 Азотсодержащие органические соединения.

1. Дайте определение аминам как производным аммиака, укажите особенности строения, свойств, получения и применения.

2. Дайте определение аминокислотам, укажите особенности строения, свойств, получения и применения.

3. Приведите формулы и названия моноаминокарбоновых кислот, моно-аминодикарбоновых кислот, диаминомонокарбоновых кислот и др.

4. Каковы особенности состава, структуры и свойств белков? Роль белков в организме человека.

5. Какова особенность гетероциклических соединений? Опишите строение, свойства пурина, пиридина, пиримидина.

6. Какие вы знаете нуклеиновые кислоты? Чем отличаются ДНК от РНК?

7. Приведите классификацию биологически активных веществ, опишите их свойства, приведите примеры веществ.

Тестирование по темам:

Оцениваемые знания: знания по основным блокам дисциплины ОУД.10 Химия.

Тема 2.9 ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Выберите правильные ответы из предложенных вариантов.

Количество правильных ответов на вопрос может быть - 2.

Максимальное время выполнения задания – 30 мин.

Вариант 1

1. Этилен

1) относится к непредельным углеводородам

2) не реагирует с кислородом

3) реагирует с водородом

4) имеет только одинарные связи

5) вступает в реакции замещения

2. Метан реагирует с

1) водородом 2) хлором 3) водой

4) кислородом 5) оксидом натрия

3. С уксусной кислотой взаимодействуют вещества, формулы которых

1) H₂SiO₃ 2) Na₂CO₃ 3) Hg 4) Cu(OH)₂ 5) BaSO₄

4. Жиры

1) при обычных условиях – твердые вещества

2) входят в состав растительных и животных организмов

3) растворяются в воде

4) обладают моющими свойствами

5) являются одним из источников энергии для животных организмов

5. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с

1) оксидом углерода (IV) 3) медью

2) оксидом кальция 4) гидроксидом натрия

6. Этанол характеризуется

1) способностью к реакции полимеризации

2) присутствием в молекуле группы атомов - OH

3) способностью к реакции с гидроксидом меди (II)

4) наличием двойной связи между атомами углерода и кислорода

5) реакциями с активными металлами

7. К карбоновым кислотам относятся вещества

1) C₂H₅ – COO – C₃H₇ 2) CH₃CHO 3) HCOH

4) HCOOH 5) C₃H₇COOH

8. Этанол реагирует с

1) калием 3) бромом

2) карбонатом натрия 4) гидроксидом меди(II) 5) кислородом

9. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода – будет реагировать

1) пропан 2) метан 3) этан 4) этилен 5) ацетилен

10. И для этана, и для этилена характерны

1) реакции бромирования

2) наличие двойной связи в молекуле

3) реакции гидрирования

4) реакции с водой

5) горение на воздухе

11. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) молекула состоит из двух атомов углерода и четырех атомов водорода

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4) вступает в реакцию с хлором

5) при разложении образуются углекислый газ и водород

12. Для метилового спирта верны следующие утверждения:

1) является газообразным веществом (н. у.)

2) в молекуле имеется гидроксильная группа

3) ядовит

4) плохо растворим в воде

5) вступает в реакцию с цинком

13. Для уксусной кислоты верны следующие утверждения:

1) малорастворимое в воде вещество

2) не вступает в реакцию с мрамором

3) может взаимодействовать с хлором

4) реагирует с этиловым спиртом

5) окисляет металлическую медь

14. Для метанола справедливы следующие утверждения:

1) имеет формулуC₂H₅OH

2) ядовитая жидкость, хорошо растворимая в воде

3) окисляется кислородом воздуха

4) не взаимодействует ни с металлами, ни с неметаллами

5) вступает в реакцию гидрирования

15. Как уксусная, так и стеариновая кислоты могут взаимодействовать с

1) глицерином

2) негашеной известью

3) этаном

4) сульфатом натрия

5) медью

16. Для этилена справедливы следующие утверждения:

1) молекула состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода

2) является непредельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4) вступает в реакцию с хлором

5) при разложении образуется углекислый газ и водород

17. Для метана справедливы следующие утверждения:

1) молекула состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4) вступает в реакцию с хлором

5) при разложении образуется углекислый газ и водород

Вариант 2.

1. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) молекула состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

4) не вступает в реакцию с хлором

5) при разложении образуются углекислый газ и водород

2. Для этанола верны следующие утверждения:

1) в состав молекулы входят два атома углерода

2) является жидкостью (н. у.), мало растворимой в воде

3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

4) не вступает в реакцию со щелочными металлами

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

3. Преобладающими продуктами дегидратации предельных одноатомных спиртов являются

1) алкены 2) алканы 3) алкины

4) сложные эфиры 5) простые эфиры

4. Реакция с бромной водой характерна для

1) метан 2) этилен 3) ацетилен 4) этана 5) глицерина

5. В отличие от сахарозы, глюкоза

1) реагирует с кислородом

2) реагирует с серной кислотой (конц.)

3) может взаимодействовать с хлором

4) образуется в процессе фотосинтеза

5) входит в состав белков

6. Жиры характеризует следующее:

1) образуются при реакции этиленгликоля и высших карбоновых кислот

2) продукты гидролиза жиров – глицерин и высшие карбоновые кислоты

3) при взаимодействии жиров с водородом получают мыло

4) продукты гидрирования растительных жиров являются преимущественно твердыми веществами

5) твердые жиры преимущественно имеют растительное происхождение

7. Этиловый спирт характеризуют следующие утверждения:

1) является газообразным веществом (н. у.)

2) в молекуле имеется гидроксильная группа

3) наркотическое вещество

4) плохо растворим в воде

5) вступает в реакцию с серебром

8. Этан характеризуют следующие утверждения:

1) имеет 2 атома углерода и 2 атома водорода в молекуле

2) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

3) хорошо растворим в воде

4) вступает с хлором в реакцию замещения

5) является негорючим веществом

9. Для ацетилена верны следующие утверждения:

1) при комнатной температуре является газом

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4) не взаимодействует с KMnO₄

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

10. Уксусная кислота

1) содержит в молекуле 4 атома водорода и 2 атома кислорода

2) может реагировать как с водой, так и с хлором

3) обесцвечивает бромную воду

4) взаимодействует с хлоридом натрия

5) растворима в воде

11. Для пропина верны следующие утверждения:

1) хорошо растворим в воде

2) является предельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4) взаимодействует с KMnO₄

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

12. Взаимодействие с водой характерно для

1) пропана 2) этилена 3) этана 4) ацетилена 5) метана

13. Для крахмала и целлюлозы верны следующие утверждения:

1) имеют общую формулу (C₆H₁₀O₅)_n

2) имеют одинаковую степень полимеризации

3) используются для получения искусственных волокон

4) подвергается гидролизу

5) используются для промышленного получения ацетилена

14. Аминокислоты характеризует:

1) входят в состав ДНК И РНК

2) нерастворимые в воде вещества

3) остаткиa–аминокислот входят в состав белков

4) реагируют и со щелочами, и с кислотами

5) основной источник энергии в организме

15. Для метана верны следующие утверждения:

1) молекула содержит два атома углерода и шесть атомов водорода

2) является предельным углеводородом

3) атомы водорода соединены между собой двойной связью

4) вступает в реакцию присоединения с водородом

5) горит с образованием углекислого газа и воды

16. Выберите верные утверждения о природном газе.

1) основным компонентом природного газа является метан

2) образует с воздухом взрывоопасную смесь

3) является чистым веществом

4) хорошо растворим в воде

5) горит с образованием угарного газа и водорода

17. Для этанола верны следующие утверждения:

1) в состав молекулы входит один атом углерода

2) является жидкостью (н. у.), хорошо растворимой в воде

3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

4) вступает в реакцию со щелочными металлами

5) способен вступать в реакции полимеризации

Пакет преподавателя

Показатели оценки результатов освоения программы учебной дисциплины

КОМПЛЕКТЫ ВАРИАНТОВ ПИСЬМЕННОГО ОПРОСА

Тема:1.7 Химические реакции.

Инструкция

1. Внимательно прочитайте задания и дайте письменные ответы на вопросы варианта.

2. Максимальное время выполнения задания – 20 мин.

Вариант 1

1. Закончите схему химической реакции: Mg + H₃PO₄ -----»

2. Составьте формулы продуктов реакции, расставьте коэффициенты.

3. Укажите типы этой химической реакции по всем 6-и признакам.

Вариант 2

1.Закончите схему химической реакции: Mg(ОН)₂ + H₃PO₄ -----»

2. Составьте формулы продуктов реакции, расставьте коэффициенты.

3. Укажите типы этой химической реакции по всем 6-и признакам.

Вариант 3

1. Закончите схему химической реакции:MgО+N₂O₅ -----»

2. Составьте формулы продуктов реакции, расставьте коэффициенты.

3. Укажите типы этой химической реакции по всем 6-и признакам.

Тема:2.2 Предельные углеводороды.

Инструкция

1. Внимательно прочитайте задания и дайте письменные ответы на вопросы варианта.

2. Максимальное время выполнения задания – 30 мин.

Вариант 1

1. Запишите молекулярную и структурную формулы пентана.

2. Составьте структурные формулы всех его изомеров, дайте им названия.

3. Запишите уравнения химических реакций пентана с хлором и кислородом, запишите условия реакций и назовите продукты реакции.

Вариант 2

1.Запишите молекулярную и структурную формулы гексана.

2. Составьте структурные формулы 3-х его изомеров, дайте им названия.

3. Запишите уравнения химических реакций гексана с бромом и азотной кислотой, запишите условия реакций и назовите продукты реакции.

Вариант 3

1. Запишите молекулярную и структурную формулы гептана.

2. Составьте структурные формулы 3-х его изомеров, дайте им названия.

3. Запишите уравнения химических реакций гептана с хлором и кислородом, запишите условия реакций и назовите продукты реакции.

Контроль проверяемых умений

осуществляется по результатам выполнения практических заданий:

Таблица 4

3.3 Задания для проведения промежуточной аттестации по дисциплине

Оценка освоения дисциплины ОУД.10 Химия предусматривает проведениеэкзамена.

УСЛОВИЯ

Экзамен проводится поочередно для обучающихся всей учебной группы путем устных ответов и письменного решения задач по билетам различных тем курса.

Билеты состоят из 3-х частей:

1.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам неорганической химии;

2.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам органической химии;

3.направлены на проверку освоения умений решать химические задачи (30 вариантов задач с различными данными).

Инструкция для обучающихся

Внимательно прочитайте задания билета.

Время выполнения заданий – 30 минут

I. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩЕГОСЯ. Варианты № 1- 30.

1. Предмет и задачи химии. Важность химии в работе с лекарственными средствами. Понятия - индивидуальное вещество и химические реактивы.

2. Основные понятия химии – вещества, их физические свойства, химические явления; атом, молекула, химический элемент.

3. Основные законы химии – закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы веществ, закон Авогадро и следствия из него.

4. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева – естественнонаучная классификация химических элементов: история создания, принципы, положенные в основу, формулировка.

5. Периодическая система химических элементов – графическое выражение периодического закона: структура, физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

6. Строение атома химического элемента– схема строения, электронная формула атома, электронографическая формула, состав ядра.

7. Химическая связь между частицами вещества, типы химической связи.

8. Ковалентная и ионная химические связи, виды, схема образования, электронные и структурные формулы молекул.

9. Металлическая и водородная химические связи.

10. Типы кристаллических решеток неорганических веществ: атомная, ионная.

11. Типы кристаллических решеток веществ: молекулярная, металлическая.

12. Химические реакции, классификация химических реакций по числу и составу реагирующих и образующихся веществ.

13. Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов и тепловому эффекту.

14. Классификация химических реакций по обратимости, границе раздела между реагирующими веществами и присутствию катализатора.

15. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

16. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия.

17. Электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты (сильные и слабые). Диссоциация оснований, кислот, солей в водных растворах.

18. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере образования осадка).

19. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация, электронный баланс.

20. Гидролиз, типы солей, типы гидролиза.

21. Классификация неорганических веществ.

22. Оксиды, определение, общая формула, классификация, номенклатура, получение, свойства.

23. Гидроксиды, их классификация, общие формулы, определения, номенклатура.

24. Основания, классификация, номенклатура, получение и свойства.

25. Кислоты, их классификация, номенклатура, получение и свойства.

26. Амфотерные гидроксиды, номенклатура, их получение и свойства.

27. Соли, их классификация, общая формула, номенклатура, получение, свойства.

28. Металлы, особенности строения атомов, получение, физические и химические свойства.

29. Неметаллы, особенности строения атомов, получение, физические и химические свойства.

30. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

II. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩЕГОСЯ. Варианты № 1- 30.

1. Предмет органической химии. Особенность органических веществ и органических реакций.

2. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

3. Понятие об углеводородах. Предельные углеводороды – алканы, их строение, получение, физические и химические свойства.

4. Непредельные углеводороды – алкены, их строение, получение, физические и химические свойства.

5. Непредельные углеводороды – алкадиены, их строение, получение, физические и химические свойства.

6. Непредельные углеводороды – алкины, их строение, получение, физические и химические свойства.

7. Предельные углеводороды – алканы, их строение, получение, физические и химические свойства.

8. Ароматические углеводороды – арены, их строение, получение, физические и химические свойства бензола.

9. Природные источники углеводородов.

10. Спирты, их классификация. Строение, получение и свойства предельных одноатомных спиртов.

11. Многоатомные спирты, их строение, получение и свойства на примере этиленгликоля и глицерина.

12. Фенолы, их строение, получение и свойства.

13. Альдегиды и кетоны, их строение, получение и свойства.

14. Карбоновые кислоты, особенности их строения, классификация и номенклатура.

15. Карбоновые кислоты, гомологический ряд предельных монокарбоновых кислот, номенклатура, получение.

16. Химические свойства предельных монокарбоновых кислот – общие с минеральными кислотами и специфические.

17. Сложные эфиры, особенности строения, получения, физические и химические свойства.

18. Жиры, классификация, получение, физические и химические свойства. Мыла.

19. Углеводы, общая формула, классификация, строение молекул моносахаридов.

20. Глюкоза, особенности строения молекулы – линейная и структурная формулы, физические и химические свойства, получение в природе.

21. Азотсодержащие органические соединения, особенность функциональных групп, гомологические ряды, номенклатура.

22. Кислородсодержащие органические соединения, особенность функциональных групп, гомологические ряды, номенклатура.

23. Амины, их классификация, функциональная группа, физические и химические свойства.

24. Анилин – ароматический амин, строение, физические и химические свойства.

25. Аминокислоты, особенность строения, классификация, номенклатура.

26. Аминокислоты, получение, физические и химические свойства.

27. Белки их состав структура макромолекул, получение свойства.

28. Азотсодержащие гетероциклические соединения, классификация, особенность строения и свойств пурина, пиридина, пиримидина.

29. Нуклеиновые кислоты, ДНК и РНК, особенность строения и функций в организме.

30 Ферменты, витамины, гормоны, лекарственные вещества, их классификация, и свойства.

III. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩЕГОСЯ. Варианты № 1- 30.

1. Задача. Определить количество вещества и объем, который занимает углекислый газ массой 22 грамма.

2. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая в газообразном состоянии занимает объем 36 литров.

3. Задача. Определите объем кислорода, необходимого для получения 20 граммов оксида меди (II) окислением меди.

4. Задача. Определите, какое количество вещества и какой объем занимают 6,4 граммов оксида серы (IV).

5. Задача. Определите, какое количество вещества и какой объем занимают 5,6 граммов оксида углерода (II).

6. Задача. Какой объем кислорода необходим для сгорания 18 граммов углерода с образованием углекислого газа?

7. Задача. Какой объем водорода, можно получить при действии 6,5 граммов цинка на раствор серной кислоты?

8. Задача. Какая масса кислорода необходима для сгорания 6 граммов углерода с образованием углекислого газа

9. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 12 граммов магния с серной кислотой.

10. Задача. Рассчитайте массу поваренной соли и воды, необходимых для приготовления 200 граммов раствора с массовой долей соли 20%.

11. Задача. Определить массу и количество вещества серной кислоты в растворе объемом 200 мл, плотностью 1,83 г/мл. с массовой долей серной кислоты в растворе 60%.

12. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 20 граммов гидроксида натрия с серной кислотой.

13. Задача. Определить массу и количество вещества соляной кислоты в растворе объемом 300 мл, плотностью 1,34 г/мл. с массовой долей соляной кислоты в растворе 30%.

14. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 5,6 граммов гидроксида калия с серной кислотой.

15. Задача. Определить массу и количество вещества сернистой кислоты в растворе объемом 400 мл, плотностью 1,53 г/мл. с массовой долей сернистой кислоты в растворе 20%.

16. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 10 граммов гидроксида магния с серной кислотой.

17. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 10 граммов цинка с соляной кислотой.

18. Задача. Рассчитайте массу карбоната натрия и воды, необходимых для приготовления 500 граммов раствора с массовой долей соли 20%.

19. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 10 граммов цинка с соляной кислотой.

20. Задача. Рассчитайте массу хлорида алюминия и воды, необходимых для приготовления 300 граммов раствора с массовой долей соли 40%.

21. Задача. Определить массу и количество вещества нитрата калия в растворе объемом 250 мл, плотностью 1,4 г/мл., с массовой долей нитрата калия 70%.

22. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 5,6 граммов гидроксида кальция с бромоводородной кислотой.

23. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 20 граммов железа с серной кислотой.

24. Задача. Рассчитайте массу поваренной соли и воды, необходимых для приготовления 700 граммов раствора с массовой долей соли 5%.

25. Задача. Определить массу и количество вещества гидроксида кальция в растворе объемом 600 мл, плотностью 1,58 г/мл. с массовой долей гидроксида кальция в растворе 20%.

26. Задача. Определить количество вещества и массу воды, которая образуется при взаимодействии 100 граммов гидроксида алюминия с серной кислотой.

27. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 70 граммов цинка с азотной кислотой.

28. Задача. Рассчитайте массу карбоната калия и воды, необходимых для приготовления 300 граммов раствора с массовой долей соли 25%.

29. Задача. Определить количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 100 граммов никеля с соляной кислотой.

30. Задача. Определить массу и количество вещества серной кислоты в растворе объемом 200 мл, плотностью 1,2 г/мл., с массовой долей серной кислоты 90%.

ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА

УСЛОВИЯ

Экзамен проводится поочередно для обучающихся всей учебной группы путем устных ответов и письменного решения задач по билетам различных тем курса.

Билеты состоят из 3-х частей:

1.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам неорганической химии;

2.направлены на проверку теоретических знаний по различным темам органической химии;

3.направлены на проверку освоения умений решать химические задачи (30 вариантов задач с различными данными).

Количество вариантов задания для экзаменующихся– 90

Время подготовки по билету – 30 мин.

Оборудование:Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; таблица растворимости кислот, оснований, солей; электрохимический ряд напряжения металлов.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Выполнение задания:

Рациональное использование возможностей работы с Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева; таблицей растворимости кислот, оснований, солей; электрохимическим рядом напряжения металлов.

Подготовленный продукт: сформированные в билеты вопросы и практические задания - химические задачи.

Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам промежуточной аттестации производится в соответствии с универсальной шкалой (таблица).