Программа деятельности на уроке по теме "Кислород"

Приложение 1.

Программа деятельности на уроке. Ф.И.________________________________

Уровень 1. Положение элемента кислорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атома.

Порядковый номер –_____ Период -________________ Группа _____________

Заполни таблицу

Составь схему электронного строения атома кислорода. ___________________________________________________________________

Составь электронную формулу атома кислорода. _______________________

Определи возможные степени окисления.________________________________

Уровень 2. Кислород – простое вещество.

Металл, неметалл.

Тип химической связи. Составь схему образования химической связи в молекуле кислорода._________________________________________________

Тип кристаллической решетки. (атомная, ионная, молекулярная, металлическая)(подчеркнуть)

Уровень 3.История открытия. Происхождение названия.

Запиши уравнение реакции получения кислорода Д.Пристли ________________________________________________________________________

Уровень 4. Физические свойства. Вставь пропущенные слова. При нормальных условиях кислород — это ________без ____________, вкуса и ____________. Немного _____________ воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при +50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при +25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O₂ в 1 объёме Ag при +961 °C). Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость. Твёрдый кислород (температура плавления −218,35 °C) — синие кристаллы.

Что такое аллотропия? Назови аллотропные модификации кислорода. Сравни их.

Уровень 5. Химические свойства. 1. Составь уравнения химических реакций:

Mg + O₂ = P + O₂ =

Na + O₂ = S + O₂ =

Cu + O₂ = С + O₂ =

Li + O₂= N₂ + O₂ = _____ - Q

Al + O₂ = CH₄ + O₂=

Назови продукты реакций. Определи тепловой эффект химических реакций. Одну реакцию рассмотри в свете ОВР.

Уровень 6. Получение кислорода. 1. Составьте уравнения химических реакций получения кислорода в лаборатории:

2Na 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Na 2 CO 3 + O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}} нагреваниемперманганата калия KMnO₄ → K₂MnO₄+ MnO₂ + …

каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO₃ →________________________________

На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком: ______________________________________________________

ИНСТРУКТАЖ ПО ТБ

3. Как следует держать пробирку при сборе кислорода? ( Рисунок)

4. Какими способами можно собирать кислород? _____________________________________________________________________

Уровень 7. Применение кислорода (учебник стр.186-187)