ХИМИЯ . 9 класс.
Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса» 1 вариант
А1Любой химический элемент можно однозначно определить по: а) числу нейтронов в ядре; б) массовому числу; в) числу протонов в ядре;г)числу электронов на внешнем уровне.
А2Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, показывает: а) заряд ядра атома; б) число электронов в атоме; в) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; г) число энергетических уровней в атоме.
А3Протоном является: а) частица с зарядом +1 и массой 1; б) частица без заряда и с массой, равной 1; в)частица с зарядом -1 и массой 1; г) частица с зарядом +2 и массой 4.
А4Степень окисления железа в веществе FeCl3 равна: а) +2; б)-1; в)+6; г)+3.
А5Вещество, называемое оксидом азота (II), имеет формулу: а)N2О5; б)NО2; в)N2О; г)NО.
А6 Силикат натрия – это: а)оксид б)соль в)кислота г)основание.
А7Выберите правильное утверждение: а)MgSO4 – это сульфид марганца; б) MgSO4– это сульфат магния; в) MgSO4- это сульфат марганца; г) MgSO4– это сульфит магния.
А8В водном растворе распадается на ионы вещество, формула которого: а)CH4; б) KOH ; в) SO3; г) PСl5.
А9 Расставьте коэффициенты в уравнении MgCI2 +NaOH → Mg(OH)2 + NaCI. Сумма коэффициентов равна: а) 4; б) 8; в) 6; г) 5.
_____________________________________________________________________________
В1 Соотнесите:
вещество тип связи
1)I2; 2) CaO ; 3) CS2; 4) Li . а)ионная; б)металлическая; в)ковалентная
полярная; г)ковалентная неполярная
В2.Соотнесите:
формула вещества класс
1)Fe(OH)2; 2) ) AI2O3; а)соль; б)оксид; в)основание; г) кислота
3)BaSO4; 4) H2SiO3.
С1 Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии алюминия с 2,4 моль серы.
С2 Как осуществить превращения: С→СО2→K2CO3→BaCO3 ? Напишите уравнения реакций.
Задания А1-А9 оцениваются по 1 баллу, В1-В2 – по 2 балла, С1-С2 – по 3 балла.
16-19 баллов - оценка «5»
11-15 баллов – оценка «4»
7-10 баллов - оценка «3»
ХИМИЯ 9 класс.
Контрольная работа №1по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»
2 вариант
А11. Химическим элементом называется вид атомов: а) с одинаковым количеством нейтронов в ядре; б) с одинаковым зарядом ядра; в) с одинаковым количеством энергетических уровней; г) с одинаковым количеством протонов и нейтронов в ядре.
А2 Порядковый номер химического элемента показывает: а) число энергетических уровней в атоме; б) число наружных электронов в атоме; в) общее число электронов в атоме; г) число нейтронов в ядре.
А3Изотопами называются: а) атомы одного химического элемента с разными значениями массового числа; б) атомы, имеющие разное количество протонов в ядрах; в) атомы, имеющие одинаковое число нейтронов в ядре; г) атомы с одинаковым массовым числом, но разными зарядами ядер.
А4 Степень окисления +2 атом углерода имеет в соединении: а) CO2; б) CBr4; в)CO; г) Na2CO3.
А5Вещество, называемое оксидом фосфора (III), имеет формулу: а)Р2О3; б)РО3; в)Р5О2 г)Р2О5.
А6 Сульфид магния – это: а) оксид; б)основание; в)соль; г)кислота.
А7Выберите правильное утверждение: а) Са(NO3)2 –сложное вещество; б) Са(NO3)2 –простое вещество; в) Са(NO3)2 - основание; г) Са(NO3)2 –соль нитрат калия.
А8В водном растворе распадается на ионы вещество, формула которого: а) CuO; б) SiBr4; в) CO2; г) HNO3.
А9 Расставьте коэффициенты в уравнении N2 + H2 →NH3. Сумма коэффициентов равна: а)6; б)5; в)3; г)8
В1 Соотнесите:
вещество тип связи
1) SO3 ; 2) Cu ; 3)BaCI2; 4) О2 а)ионная; б)металлическая; в)ковалентная полярная;
г) ковалентная неполярная
В2.Соотнесите:
формула вещества класс
1)CaCO3; 2) Ba(OH)2; а)соль; б)оксид; в)основание; г) кислота
3)Li2O; 4)H3PO4.
С1Рассчитать объём кислорода, который образуется при нагревании 0,8 моль оксида ртути(II).
С2 Как осуществить превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2→СaCl2 ? Напишите уравнения реакций.
Задания А1-А9 оцениваются по 1 баллу, В1-В2 – по 2 балла, С1-С2 – по 3 балла.
16-19 баллов - оценка «5»
11-15 баллов – оценка «4»
7-10 баллов - оценка «3»
