"Общая характеристика элементов IА-группы"

МКОУ «Кабаковская СОШ»

Методическая разработка урока по химии

в 9 классе по теме: «Общая характеристика элементовIA-группы»

Учитель химии Керн И.Г.

с.Кабаково

«Общая характеристика элементов IA-группы»

Дата проведения:

Цели урока:

Дать общую характеристику элементов I группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, повторить основные закономерности изменения свойств элементов по вертикали (в группе), физические и химические свойства металлов.

Задачи урока:

1.Сформировать знания о строении атома и свойствах металлов I-А группы, главной подгруппы.

2. Сформировать навыки анализа и сопоставления известных химических фактов.

3. Создать условия для формирования устойчивого интереса к изучаемому предмету.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация PowerPoint.

Ход урока:

Организационный момент.

Актуализация знаний:

К сегодняшнему уроку вам необходимо было повторить основные свойства и получение металлов, с которыми мы познакомились на предыдущих уроках.

Металлы – один из самых распространенных материалов, используемые цивилизацией на протяжении практически всей ее истории. Многие ученые восхищались этими элементами и их соединениями.

На интерактивной доске (слайд 1) зашифрована фамилия знаменитого русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Давайте отгадаем фамилию этого ученого, вспомнив чемпионов среди металлов по тем или иным физическим свойствам:

- Самый тугоплавкий металл – ответ: вольфрам

- Самый распространенный на Земле – ответ: алюминий

- Самый легкий – ответ: литий

- Самый электропроводный – ответ: серебро

- Самый твердый – ответ: хром

- Самый пластичный – ответ: золото

- Самый легкоплавкий – ответ: ртуть

- Самый тяжелый – ответ: осмий

- Самый космический – ответ: железо (в природе очень редко самородное железо, его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным)

Таким образом, вспомнив важнейшие физические свойства металлов, мы отгадали фамилию русского ученого, который сказал, что «Металлом называется светлое тело, которое можно ковать». Это М. Ломоносов.

Сегодня мы продолжим наше знакомство с металлами и более подробно рассмотрим элементы 1 группы главной подгруппы.

Записываем тему нашего урока: «Общая характеристика элементов IA-группы» (cлайд 2)

Раскрываются цели урока. (слайд 3)

План по теме урока: (слайд 4)

1.Общая характеристика щелочных металлов.

2.Строение атомов.

3. Нахождение в природе.

4. Получение щелочных металлов

5.Физические свойства щелочных металлов.

6. Химические свойства щелочных металлов.

7. Биологическая роль и применение соединений калия.

8. Закрепление.

Объяснение нового материала

3.1.Общая характеристика щелочных металлов по их положению в таблице (слайд 5)

Сегодня на уроке мы приступаем к изучению активных металлов. Элементы IА- группы, главной подгруппы расположены в первой группе 1-7 периодов . Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединенийрастворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группыметаллов по их положению в периодиче- ской системе химических элементов.

3.2.Строение атомов (Слайд 6)

Атомы щелочных металлов содержат на внешнем энергетическом уровне по одному электрону. Восстановительные свойства возрастают от лития к цезию в связи с ростом радиусов.

3.3.Нахождение в природе (слайд 7)

Если посмотреть на ряд активности металлов, то можно увидеть, что щелочные металлы находятся в самом начале, т.е. эти металлы очень активные. В связи с этим в природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений. Соединения натрия и калия очень распространены в природе, соединения лития, рубидия и цезия – редкие. Наиболее распространенные и важные соединения натрия и калия это:

-NaCl – поваренная соль

-Na₂SO₄ ∙ 10H₂O - десятиводныйкристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия.

-KCl · NaCl - осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина.

- KCl·MgCl₂·6H₂O -минерал, представляющий собой двойную сольхлорида калия и хлорида магния

3.4. Получение щелочных металлов (слайд 8)

В самородном виде щелочные металлы в природе не встречаются, как же их получают? Щелочные металлы получают методом электролиза расплавов их солей. Например, натрий получают электролизом расплава его хлорида.

В расплавленном состоянии хлорид натрия представляет собой отрицательно заряженные хлорид-ионы и положительно заряженные ионы натрия. Хлорид-ионы, анионы, в электрическом поле передвигаются в сторону положительного электрода – анода, на котором они отдают электроны и превращаются далее в молекулярный хлор, который и выделяется из электролизера: В электрическом поле ионы натрия, катионы, передвигаются к отрицательному электроду – катоду, на котором происходит разряжение ионов и образование жидкого металлического натрия:

Таким образом, получают щелочные металлы, а как же они выглядят. Рассмотрим физические свойства щелочных металлов.

3.5.Физические свойства щелочных металлов (слайд 9)

Для щелочных металлов, как и для других металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. В узлах такой решётки находятся атомы и ионы, между которыми свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое.

Такое внутреннее строение металлов и определяет их физические свойства.

Щелочные металлы – вещества серебристого цвета, тепло и электропроводны. Щелочные металлы легко режутся ножом.

3.6. Химические свойства щелочных металлов(слайд 10-12)

У атомов щелочных металлов большой атомный радиус, а на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон. Поэтому щелочные металлы в реакциях стремятся отдавать свой электрон, проявляя свойства восстановителей. Металлы I группы главной подгруппы – наиболее активные металлы, обладают высокой восстановительной способностью.

1. Взаимодействие с простыми веществами:

4 Li + O₂→ 2 Li₂O

При взаимодействии с кислородом только литий образует оксид.

Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды и надпероксиды. ( слайд 13)

6 Li + N₂→ 2 Li₃N (литий в присутствии влаги реагирует при комнатной температуре с азотом воздуха)

Щелочные металлы вследствие их высокой активности хранят в толстостенных сосудах из темного стекла под слоем керосина. Литий из-за его малой плотности хранят под слоем вазелинового масла. (слайд 14)

2. Взаимодействие со сложными веществами (слайд 15-16)

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

LiOH + ф. фт. → малиновый раствор

Литий реагирует с водой спокойно, другие же щелочные металлы реагируют более бурно, натрий – воспламеняется, а калий взрывается.

Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание пламени их катионами. Ион Li⁺ окрашивает пламя в красный цвет, ион Na⁺ - в желтый, К⁺ - в фиолетовый.

3.7.Биологическая роль и применение соединений калия (слайд 17)

Поташ (К₂СО₃) – используют для получения жидкого мыла, в с/х в качестве хорошего удобрения. В настоящее время – зарегистрирован как добавка к пище Е 501 (регулятор кислотности).

Калийная селитра (КNO₃) – используют в пиротехнике как окислитель

Глауберова соль - используют в стекольном производстве, в стиральных порошках, зарегистрирован, как пищевая добавка Е 514 – регулятор кислотности

4.Закрепление изученного материала:

-Учащиеся выполняют тест и затем вместе с учителем проверяют (слайд 18-20).

- Работа по заданиям: (слайд 21-22)

1. Запишите уравнения реакций взаимодействия с кислородом, с азотом, с водой

1 вариант – К, 2 вариант –Na

5. Домашнее задание: (слайд 23) Параграф 30, с.154-156, вопросы 1-3, на с.158

6.Итог урока. Рефлексия

Мне было понятно (не понятно) …

Мне было интересно (не интересно), потому что…

Сегодня на уроке я узнал(а)…

(слайд 24)