МКОУ «Кабаковская СОШ»
Методическая разработка урока по химии
в 9 классе по теме: «Общая характеристика элементовIA-группы»
Учитель химии Керн И.Г.
с.Кабаково
«Общая характеристика элементов IA-группы»
Дата проведения:
Цели урока:
Дать общую характеристику элементов I группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, повторить основные закономерности изменения свойств элементов по вертикали (в группе), физические и химические свойства металлов.
Задачи урока:
1.Сформировать знания о строении атома и свойствах металлов I-А группы, главной подгруппы.
2. Сформировать навыки анализа и сопоставления известных химических фактов.
3. Создать условия для формирования устойчивого интереса к изучаемому предмету.
Оборудование: компьютер, проектор, презентация PowerPoint.
Ход урока:
Организационный момент.
Актуализация знаний:
К сегодняшнему уроку вам необходимо было повторить основные свойства и получение металлов, с которыми мы познакомились на предыдущих уроках.
Металлы – один из самых распространенных материалов, используемые цивилизацией на протяжении практически всей ее истории. Многие ученые восхищались этими элементами и их соединениями.
На интерактивной доске (слайд 1) зашифрована фамилия знаменитого русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Давайте отгадаем фамилию этого ученого, вспомнив чемпионов среди металлов по тем или иным физическим свойствам:
- Самый тугоплавкий металл – ответ: вольфрам
- Самый распространенный на Земле – ответ: алюминий
- Самый легкий – ответ: литий
- Самый электропроводный – ответ: серебро
- Самый твердый – ответ: хром
- Самый пластичный – ответ: золото
- Самый легкоплавкий – ответ: ртуть
- Самый тяжелый – ответ: осмий
- Самый космический – ответ: железо (в природе очень редко самородное железо, его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным)
Таким образом, вспомнив важнейшие физические свойства металлов, мы отгадали фамилию русского ученого, который сказал, что «Металлом называется светлое тело, которое можно ковать». Это М. Ломоносов.
Сегодня мы продолжим наше знакомство с металлами и более подробно рассмотрим элементы 1 группы главной подгруппы.
Записываем тему нашего урока: «Общая характеристика элементов IA-группы» (cлайд 2)
Раскрываются цели урока. (слайд 3)
План по теме урока: (слайд 4)
1.Общая характеристика щелочных металлов.
2.Строение атомов.
3. Нахождение в природе.
4. Получение щелочных металлов
5.Физические свойства щелочных металлов.
6. Химические свойства щелочных металлов.
7. Биологическая роль и применение соединений калия.
8. Закрепление.
Объяснение нового материала
3.1.Общая характеристика щелочных металлов по их положению в таблице (слайд 5)
Сегодня на уроке мы приступаем к изучению активных металлов. Элементы IА- группы, главной подгруппы расположены в первой группе 1-7 периодов . Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединенийрастворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группыметаллов по их положению в периодиче- ской системе химических элементов.
3.2.Строение атомов (Слайд 6)
Атомы щелочных металлов содержат на внешнем энергетическом уровне по одному электрону. Восстановительные свойства возрастают от лития к цезию в связи с ростом радиусов.
3.3.Нахождение в природе (слайд 7)
Если посмотреть на ряд активности металлов, то можно увидеть, что щелочные металлы находятся в самом начале, т.е. эти металлы очень активные. В связи с этим в природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений. Соединения натрия и калия очень распространены в природе, соединения лития, рубидия и цезия – редкие. Наиболее распространенные и важные соединения натрия и калия это:
-NaCl – поваренная соль
-Na2SO4 ∙ 10H2O - десятиводныйкристаллогидрат (декагидрат) сульфата натрия.
-KCl · NaCl - осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина.
- KCl·MgCl2·6H2O -минерал, представляющий собой двойную сольхлорида калия и хлорида магния
3.4. Получение щелочных металлов (слайд 8)
В самородном виде щелочные металлы в природе не встречаются, как же их получают? Щелочные металлы получают методом электролиза расплавов их солей. Например, натрий получают электролизом расплава его хлорида.
В расплавленном состоянии хлорид натрия представляет собой отрицательно заряженные хлорид-ионы и положительно заряженные ионы натрия. Хлорид-ионы, анионы, в электрическом поле передвигаются в сторону положительного электрода – анода, на котором они отдают электроны и превращаются далее в молекулярный хлор, который и выделяется из электролизера: В электрическом поле ионы натрия, катионы, передвигаются к отрицательному электроду – катоду, на котором происходит разряжение ионов и образование жидкого металлического натрия:
Таким образом, получают щелочные металлы, а как же они выглядят. Рассмотрим физические свойства щелочных металлов.
3.5.Физические свойства щелочных металлов (слайд 9)
Для щелочных металлов, как и для других металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. В узлах такой решётки находятся атомы и ионы, между которыми свободно перемещаются электроны, связывая их в единое целое.
Такое внутреннее строение металлов и определяет их физические свойства.
Щелочные металлы – вещества серебристого цвета, тепло и электропроводны. Щелочные металлы легко режутся ножом.
3.6. Химические свойства щелочных металлов(слайд 10-12)
У атомов щелочных металлов большой атомный радиус, а на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон. Поэтому щелочные металлы в реакциях стремятся отдавать свой электрон, проявляя свойства восстановителей. Металлы I группы главной подгруппы – наиболее активные металлы, обладают высокой восстановительной способностью.
1. Взаимодействие с простыми веществами:
4 Li + O2→ 2 Li2O
При взаимодействии с кислородом только литий образует оксид.
Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды и надпероксиды. ( слайд 13)
6 Li + N2→ 2 Li3N (литий в присутствии влаги реагирует при комнатной температуре с азотом воздуха)
Щелочные металлы вследствие их высокой активности хранят в толстостенных сосудах из темного стекла под слоем керосина. Литий из-за его малой плотности хранят под слоем вазелинового масла. (слайд 14)
2. Взаимодействие со сложными веществами (слайд 15-16)
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
LiOH + ф. фт. → малиновый раствор
Литий реагирует с водой спокойно, другие же щелочные металлы реагируют более бурно, натрий – воспламеняется, а калий взрывается.
Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание пламени их катионами. Ион Li+ окрашивает пламя в красный цвет, ион Na+ - в желтый, К+ - в фиолетовый.
3.7.Биологическая роль и применение соединений калия (слайд 17)
Поташ (К2СО3) – используют для получения жидкого мыла, в с/х в качестве хорошего удобрения. В настоящее время – зарегистрирован как добавка к пище Е 501 (регулятор кислотности).
Калийная селитра (КNO3) – используют в пиротехнике как окислитель
Глауберова соль - используют в стекольном производстве, в стиральных порошках, зарегистрирован, как пищевая добавка Е 514 – регулятор кислотности
4.Закрепление изученного материала:
-Учащиеся выполняют тест и затем вместе с учителем проверяют (слайд 18-20).
- Работа по заданиям: (слайд 21-22)
1. Запишите уравнения реакций взаимодействия с кислородом, с азотом, с водой
1 вариант – К, 2 вариант –Na
5. Домашнее задание: (слайд 23) Параграф 30, с.154-156, вопросы 1-3, на с.158
6.Итог урока. Рефлексия
Мне было понятно (не понятно) …
Мне было интересно (не интересно), потому что…
Сегодня на уроке я узнал(а)…
(слайд 24)
