10 класс Контрольная работа
«Строение вещества», «Скорость реакции», «Смешение равновесия»
1 вариант
1. Определите число протонов, нейтронов и электронов у атома хрома. Составьте его электронную и электронно-графическую формулы.
2.Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых:
NaCl, SO3, H2, Cu, KNO3, CO2.Определите типы химической связи атомов в этих соединениях.
3. Дописать где нужно, уравнения реакций. Дать характеристику каждой реакции с точки зрения различных классификаций.
1). 2NaNO32NaNO2+ O2- Q
2). SiO2+ 2C D 2CO + Si + Q
3).C2H6(г)D 2C(тв)+ 3H2(Г)-Q
4).Ba(OH)2+HNO3? +? + Q
Реакцию обмена написать в ионном виде.
4. Как сместить равновесие в сторону прямой реакции:
а) 2NО(г) +Cl2 2NOCl(г) + Q
б) 2 CО(г) + 5O2 2CO2(г) + Q
в) C2H4(г)C2H2(г) + H2 (г) – Q.
5. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сжигании 10г железа по уравнению: 3Fe + 2O2 Fe3O4 + 1116 кДж.
10 класс Контрольная работа №1
«Строение вещества», «Скорость реакции», «Смешение равновесия»
1.Определите число протонов, нейтронов и электронов у атома цинка. Составьте его электронную и электронно-графическую формулы.
2.Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых:
NH3, Fe, NaOH, Cl2, HF, NO2. Определите типы химической связи атомов в этих соединениях.
3. Дописать где нужно, уравнения реакций. Дать характеристику каждой реакции с точки зрения различных классификаций.
1) FeCl3 + AgNO3 ? + ? + Q
2) 2Pb(NO3)22PbO + 4NO2+ O2- Q
3) 3NO(г)+ H2O(г)D 2HNO3(ж)+ NO(г)+ Q
4) SiO2 + 2C = 2CO + Si + Q
Реакцию обмена написать в ионном виде.
4. Как сместить равновесие в сторону прямой реакции:
а) 2SO2(г) + O2 2SO3(г) + Q
б) 2 C2H2 + 5O2 4 CO2 + 2 H2O+ Q
в) C4H10C4H8+ H2– Q
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2KClO3= 2KCl + 3O2+ 91кДж,
выделилось 182кДж теплоты. Определить массу образовавшегося при этом кислорода.
