Урок химии в 8 класса «Степень окисления»
Тема урока – Степень окисления
Цель: сформировать у обучающихся начальные представления о степени окисления .
Задачи:
Образовательные: Создать условия для формирования понятия степень окисления, самостоятельного определения учащимися необходимых условий и порядка действий для определения степени окисления элемента по химической формуле.
Развивающие: Способствовать развитию навыков целеполагания, включая постановку целей урока, деятельности в группе; преобразовывать практическую задачу в познавательную, самостоятельно контролировать время, адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение.
Воспитательные: Способствовать формированию умения аргументировать свою точку зрения, организовывать совместную деятельность в группе, осуществлять взаимный контроль.
8.Планируемые результаты урока
Предметные: определение понятия «степень окисления», уметь определять степень окисления по формуле вещества, состоящего из двух и трёх химических элементов
Метапредметные: уметь получать информацию из разных источников, уметь организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учащимися и учителем, работать индивидуально и в группе; уметь использовать речевые средства, излагать свою точку зрения.
Личностные: формирование познавательного интереса, самоконтроль для достижения положительного результата при индивидуальной и групповой работе.
Оборудование: мультимедиа (компьютер, проектор), компьютерная презентация, карточки с заданиями для учащихся, раздаточный материал для самооценки, учебник (Габриелян О.С. М.: Дрофа, 2014).
УУД:Личностные – смыслообразование (каков смысл изучения данной темы);
Регулятивные – целеполагание, планирование, прогнозирование, различать способ и результат действия, вносить необходимые коррективы в действие, контроль, оценка, волевая саморегуляция и самооценка в ситуации затруднения.
Познавательные – поиск и выделение необходимой информации, структурирование знаний, смысловое чтение, умение осознанно строить речевое высказывание, логические действия (анализ, синтез, сравнение, обобщение).
Коммуникативные – учебное сотрудничество с учителем и учениками, постановка вопросов, оценка и коррекция действий партнера.
Основные понятия:.степень окисления, бинарные соединения
Тип урока: комбинированный урок.
План изучения нового материала:
Организационный этап.
Анализ контрольной работы
Актуализация знаний.
Постановка целей и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся.
Изучение нового материала.
Первичное закрепление, усвоение и контроль усвоения знаний.
Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению.
Рефлексия (подведение итогов урока).
№ | Этап урока | Деятельность учителя | Деятельность обучающихся | Формируемые УУД |
1 | Самоопределение к деятельности. Организационный момент | Приветствует обучающихся, определяет готовность к уроку «Здравствуйте, ребята. Игра — приветствие: «Здравствуйте!» Желаю (прикасаются большими пальчиками) успеха (указательными) большого ( средними) во всём ( безымянными) и везде ( мизинцами). Здравствуй ( всей ладонью ), удачи тебе на уроке (переплетают пальцы рук). | Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места | Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками. Технология личностно-ориентированного обучения. |
2 | Мобилизация знаний и фиксация затруднений в деятельности | Учительпредлагаетвспомнить -Термины изученные за 1 полугодие ( терминологический диктант) - типыхимическойсвязи (ковалентнаянеполярная и полярная); - чтотакоеэлектроотрицательность, каконаизменяется в периодах, в главныхподгруппах, - ионнаясвязь, чтотакоеионы, какиеонибываютпозаряду; металлическаясвязь, - определениеформулывещества и предлагаетопределитьтипх.с. дляследующихвеществ: Н2; НСl; NaCl; Са | Обучающиеся записывают термины, зачитывают их Отвечают на вопросы Двое работают в паре «Помоги другу» | Познавательные: логические – анализ объектов с целью выделения признаков; Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками |
3 | Актуализация субъективного опыта | Учитель зачитывает четверостишие : Из атомов мир создавала природа Два атома легких взяла водорода Прибавила атом один кислорода И получилась частица H2O Учитель: А почему именно такой состав имеет молекула воды? Как появилась эта формула? | Учащийся у доски записывает вариант формулы, объясняет | Регулятивные: целеполагание; Коммуникативные: постановка вопросов; |
4 | Учитель:Но для начала давайте разберем, о чем нам говорит данная формула? (учащиеся отвечают: образована атомами неметаллов → ковалентная полярная связь). Составим схему образования химической связи в молекуле воды (1 учащийся выходит к доске и составляет схему образования связи в молекуле воды (при составлении схемы образования химической связи используют Периодическую систему Д.И. Менделеева, определяют количество неспаренных электронов на последнем уровне, определяют более электроотрицательный элемент, показывают смещение общих электронных пар. Учитель: Следовательно, на атомах возникнут заряды. А где, какой заряд будет? Ответ на этот вопрос вы узнаете сегодня на уроке. Давайте попробуем сформулировать тему урока и запишем ее: «Степень окисления. Составление формул бинарных соединений» | Коммуникативные: инициативное сотрудничество в поиске и выборе информации; выражать и аргументировать свою точку зрения; Регулятивные: самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия; Познавательные: общеучебные – смысловое чтение, поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания; логические – построение логической цепочки рассуждений, анализ, синтез; |
А какова же цель нашего урока? ( А чтобы достичь данной цели, что нам нужно сделать? Реализация плана Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронов (электронных пар) от одного атома к другому в химических соединениях Степень окисления Степень окисления Нам нужно всем понять, Ведь без неё не сможем Мы формулы писать. У всех металлов может Она лишь с плюсом быть, А неметаллы - разную Могут проявить. С металлами, конечно, Им только минус дан, А с фтором, кислородом Всем заказано природой Только плюс один иметь, Так как их никто Не может одолеть. Степень высшую покажет Номер группы без проблем. Исключения составят Кислород и фтор, и медь. Отрицательную степень Можно тоже подсчитать, Если от восьмёрки Номер групп отнять. | Учащиеся отвечают: «Научиться составлять формулы соединений, используя степени окисления») Познакомиться с понятием «степень окисления». -Узнать какие степени окисления проявляют элементы. -Изучить алгоритм составления формул. Работа со стихотворением -определить основные направления мысли в стихотворении Работа с учебником, алгоритмом, заполнения карты, оформление материала для справочника к уроку | Познавательные: - умение работать с разными источниками информации, овладение умением наблюдать, сравнивать, анализировать. Регулятивные: -умение определять цели и задачи работы, выбирать средства реализации цели; - осознание учащимися того, что уже освоено и что нужно ещё освоить. Коммуникативные: - умение работать в группе, сообща решая познавательные задачи, способствуя формированию коллектива; - умение владеть монологической речью для полного и точного выражения своих мыслей. Личностные: -творческое отношение к выполнению задания.
| ||
Восприятие и осмысление учащимися новогоматериала Решение проблемы | 1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов. 2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей. ПРАВИЛА: Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (Zn0;Mg0) Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl). Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12). Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12, O+1F2) Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 . Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы). Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8). Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны |
Первичное закрепление | Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca. | Проверка с помощью учителя | Предметные: -умение определять степени окисления элементов в бинарных соединениях; -умение составлять формулы бинарных соединений, исходя из степени окисления элементов; -умение применять полученную информацию для выполнения разных заданий Регулятивные: -умение проверять выполненное задание и вносить коррективы в рамках взаимоконтроля | |
Самостоятельная работа (взаимопроверка) | Цель: выработать умение определять изменение степени окисления. 1. Определите степени окисления элементов в указанных соединениях. Задание для 1-й пары: сера в соединениях: H2S, H2SO3, S, H2SO4, SO3 Задание для 2-й пары: азот в соединениях: H3N, HNO2, N2, HNO3, N2O5
2. Составьте формулы соединений, образованных атомами: Задание для 3-й пары: а) серы и водорода; б) хлора и бария. Задание для 4й пары: а) водорода и фтора; б) алюминия и йода. | Проверка ответов друг у друга и оценка проделанной работы. | ||
Домашнее задание дифференцированное | 1.Выучить определение степени окисления 2. §18 3. Выполните задания 5, 7 на с. 106 | |||
Рефлексия деятельности (итог урока) | Как вы оценили себя на протяжении всего урока. Поставьте итоговую оценку. Если вы заработали «4» или «5» мысленно похвалите себя. Не забудьте сказать «Ты молодец!» или «У тебя обязательно все получится в другой раз!» своему соседу по парте. Возникло ли у вас чувство, что мы что-то не доделали? Продолжение будет на следующем уроке. Благодарю вас за сотрудничество | Личностные: -интерес к изучению классов бинарных соединений поддерживался в течение урока с помощью смены видов, деятельности, подбором разнообразных заданий. Познавательные: -реализованы умения учащихся работать с терминами и понятиями темы, давать названия бинарным соединениям и составлять их формулы. Регулятивные: - учащиеся обучены самостоятельно добывать знания из различных источников. Коммуникативные: - работа в парах, группами способствует совместному выполнению задач и целей урока. |
Приложения
Правила определения степеней окисления
У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0
Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О.
Металлы IА группы С.О. +1
Металлы IIА группы С.О. +2
Металлы IIIА группы С.О. +3
В соединениях кислород имеет С.О.-2 (кроме Н2О-12 , К2О-12, О+2F2 )
В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами С.О. -1
В соединениях фтор имеет С.О. -1
В соединениях сумма всех С.О. равна 0
Алгоритм составления формул по названиям:
Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );
Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);
Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;
Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).
Карточка 1.
Значение степени окисления.
Ребята, перед вами набор слов и словосочетаний. Изучив источник информации, впишите их по смыслу вместо прочерков так, чтобы получились памятки. Удачи!
Степень окисления может иметь ______________________________ значение, которое, в формуле ставят __________________________. Например _________
В сложных веществах степень окисления фтора и хлора ____, кислорода ______
У водорода в соединениях с неметаллами___________ с металлами_______
Молекулы простых веществ имеют _________ значения. Например _______
Суммарная степень окисления молекул сложных веществ тоже равна ________
Значение степени окисления | Виды атомов | Пример |
нулевое |
| К0, S0, H0 2 |
положительное |
|
|
отрицательное | Имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов |
|
Приложение к карточке (примерный бумажный набор слов и словосочетаний): ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ, ОТРИЦАТЕЛЬНОЕ, ПОСЛЕ ЗНАКА ЭЛЕМЕНТА, ИМЕЕТ ОТРИЦАТЕЛЬНОЕ ЗНАЧЕНИЕ «-1», «-2», «- », «+», НОЛЬ.
Карточка 2.
Алгоритм составления формул по степени окисления.
Дополните алгоритм, следуя которому составляют формулы бинарных соединений. Удачи!
Зная степень окисления элементов можно составить _______ соединения. Для этого нужно следовать алгоритму:
1. Записываем знаки элементов. На первое место запишем знак ______ электроотрицательного элемента. На втором месте пишем знак более ________________ элемента.
2. Определяем число внешних электронов по _____ группы в ________________
3. Определяем степень окисления. У атома первого элемента, как правило, она совпадает с номером группы и имеет ________ значение. У атома второго элемента высшая степень окисления равна разности числа 8 (восемь) и ______ группы, в которой он находится.
4. Записываем сверху над знаками элементов найденные значения степени окисления со знаками «+» у первого и «__» у второго.
5. Находим для них ________________________________________________.
6. Затем _________________________________________________________
7. Например ______________________________________________________.
Карточка 3. (жирным шрифтом указан предполагаемый ответ учеников )
Названия бинарных соединений.
Изучив источник информации, дополните алгоритм, следуя которому составляют формулы бинарных соединений. Удачи!
Названия бинарных соединений состоят из двух слов.
1.Сначала называем неметалл, который стоит на втором месте. Его название всегда содержит суффикс –ид. Например:
Более электроотрицательный элемент в бинарном соединении | Название |
Хлор CL - | хлорид |
Кислород О-2 |
|
| сульфид |
Фтор F- |
|
| гидрид |
| карбид |
2. Второе слово обозначает электроположительный элемент. Пишется в родительном падеже. Например КCL - хлорид (чего?) калия, NaF фторид натрия.
Примечание! Важно учесть, что электроположительные элементы могут иметь переменную степень окисления. Её нужно указывать в конце названия обозначив римской цифрой.
Например, у железа степень окисления может иметь значение «+2» и «+3». Поэтому вещество состава Fe2O3 называется оксид железа (III), Fe O называется оксид железа (II).
Снеговики для рефлексии.
Схема для работы со стихотворением и правилами определения С.О.
Степень окисления
