Входное тестирование для 9 класса, 1 четверть

Входной контроль по химии 9 класс.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )₂ )₆  , в Периодической системе занимает положение:

 А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

          Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

   А. Бора.                       Б. Серы.                    В. Кремния.                   Г. Углерода.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    А. Калий                       Б. Литий                     В. Натрий                            Г. Рубидий

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                      Б. ЭО                         В. ЭО₂                                  Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

              А. Амфотерный.        Б.  Кислотный.        В. Основный.

6.(2 балла)  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Алюминия                Б. Кремния           В. Углерода                Г. Фосфора

7.(2 балла)  Схема превращения  С⁰C⁺⁴   соответствует химическому уравнению:

        А. СО₂ + СаО = СаСО₃           Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

        В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂       Г. 2С + О₂ = 2СО

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию:

      А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

      Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

      В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

      Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

       А. H₂O.            Б. MgO.         В. CaCl₂.       Г. H₂SO₄.

Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите. 

Формула гидроксида:

       1.H₃PO₄.             2.Ba(OH)₂ .                  3. Fe(OH)₃ .         4. H₂SO_4..

Формулаоксида:

         А. FeO         .Б. Fe₂O₃.             В. BaO.                Г. SO₃.            Д. P₂O₅. 

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          С⁰ C⁺⁴. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                     SO₂ SO₃  H₂SO₄  Na₂SO₄

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла)  По уравнению реакции   СаСО₃ =СаО + СО₂

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль по химии 9 класс.

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла)  Химический элемент, имеющий схему строения атома  +14 )₂ )₈ )₄  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

          Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла)  Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

   А. Магния.                Б. Серы.                    В. Фосфора.                   Г. Хлора.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    А. Кремний.                Б. Магний.                В. Сера.                    Г. Фосфор.

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                      Б. ЭО                         В. Э₂О₃                                  Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

              А. Амфотерный        Б.  Кислотный        В. Основный

6.(2 балла)  Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Бария.                Б.Бериллия.           В.Кальция.                Г. Магния

7.(2 балла)  Схема превращения  Сu⁺² Cu⁰   соответствует химическому уравнению:

        А. CuO + H₂ = Cu + H₂O        Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

        В. Cu + Cl₂ = CuCl₂                 Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

      А. Бария и раствора серной кислоты.

      Б. Оксида бария и соляной кислоты.

     В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

      Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

       А. HCl.            Б.CuO.         В. H₂O.       Г. Mg.

 Часть В.  Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов)  Соотнесите.

Формула оксида:

         1. CuO.            2. CO₂.                3. Al₂O₃.                 4. SO₃. 

Формулагидроксида:

        А. H₂SO₄.    Б. Al(OH)₃         .В. Cu(OH)₂.      Г. CuOH.        Д. H₂CO₃.

В12.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме          S⁰ S².  Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов)  По схеме превращений

                                      ВаO Ва(OН)₂  ВаСO₃ ВаСl₂

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения  запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла)  По уравнению реакции   2Mg + O₂ = 2MgO 

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Система выставления оценок.

Вариант №1.

Часть А.

Часть В.

В11.(6 баллов)  

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов)  

LiOH + HF  = LiF  +  H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития  + вода.

Часть С

С13. (4 балла).

S⁰ + H₂ = H₂S^-2

S – окислитель; H – восстановитель.

С14. .(8 баллов)    ВаO→ Ва(OН)₂→  ВаСO₃→   ВаСl₂

ВаO + Н₂О = Ва(OН)₂

Ва(OН)₂ +СО₂ = ВаСO₃ + Н₂О

ВаСO₃ + 2НCl = ВаСl₂ + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^-- = Ba²⁺ + 2Cl^-- + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ = Ba²⁺ +  Н₂О + СО₂

С15. (4 балла)  

1,2/48 = х/22,4 х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Вариант №2.

Часть А.

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)₂ + 2HСl  = CaCl₂  + 2 H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция  + вода.

Часть С С13.

С⁰ + О₂ = С⁺⁴О₂

О – окислитель; С – восстановитель.

С14.  SO₂→ SO₃→  H₂SO₄ →   Na₂SO₄

2SO₂ +  О₂  =  2SO₃

SO₃  +  Н₂О  =   H₂SO₄ 

H₂SO₄   +  2 NaOH  =  Na₂SO₄  + 2Н₂О

2H⁺  + SO₄^2--  +  2Na⁺ +  2OH^--  =  2Na⁺  + SO₄^2-- +  2Н₂О

H⁺   + OH^--  =  Н₂О

С15.

200/100 = х/56

х = 200 х 56 / 100 = 112гОтвет: 112г

КИМ 9 класс 1 четверть

1. Признаком химической реакции являетя:

Выделение энергии

Изменение формы тела

Изменение агрегатного состояния

Уменьшение размеров частиц

2. Веществом с ковалентной полярной связью является:

Иодид лития

Алюминий

Оксид азота (IV)

Водрод

3. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂↑

H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂

4. Формулы высших оксидов химических элементов, порядковые номера которых в периодической системе 11, 13,15, записаны в ряду:

BaO, Al₂O₃, P₂O₅

Na₂O, Al₂O₃, P₂O₅

Na₂O, Al₂O₃, P₂O₃

CaO, Al₂O₃, P₂O₅

5. Ионной связью образовано каждое вещество, формулы которых:

F₂, NH₃, NaCl

Na₂S, CaO, KI

CO₂, MgF₂, SO₃

H₂S, CH₄, CuO

6. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

Углерода и алюминия

Азота и водорода

Кислорода

Алюминия

7. К хорошо растворимым в воде электролитам относится:

Сульфат бария

Сульфат цинка

Сульфид меди (II)

Оксид железа (III)

8. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль:

Фосфата натрия

Нитрата алюминия

Хлорида железа (III)

Гидроксида кальция

9. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

CO₂ + C = 2CO

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ +2H₂O

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

10. Сокращенное ионное уравнение Cu⁺² + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию:

Нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

Оксида меди (II) и воды

Сульфата меди (II) и гидроксида калия

Карбоната меди (II) и гидроксида бария

11. Формула кислородсодержащей, двухосновной, растворимой, нестабильной слабой кислоты:

Азотная

Кремниевая

Угольная

Сероводородная

12. Формулы основания, кислоты и кислотного оксида последовательно расположены в ряду:

Ca(OH)₂, HCl, CaO

KOH, KHS, SO₃

CuOHCl, HNO₃, HBr

NaOH, HCN, SO₃

13. В схеме превращений Na → Х → Na₂CO₃ веществом Х является:

NaOH

NaNO₃

NaCl

Na₂SO₄

14. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой:

K₂CO₃ + HCl = KCl + CO₂ + H₂O

BaO + H2O= Ba(OH)2

NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

H₂S + SO₂ = S + H₂O

15. Определить тип гидролиза образовавшегося раствора: Al(NO₃)₃

Гидролиз не идет

По катиону

По аниону

16. Определить среду гидролиза образовавшегося раствора: Al(NO₃)₃

Нейтральная

Щелочная

Кислая

17. Определить тип гидролиза образовавшегося раствора: NН₄Сl

Гидролиз не идет

По катиону

По аниону

18. Определить среду гидролиза образовавшегося раствора: NН₄Сl

Нейтральная

Щелочная

Кислая

19. К физическим явлениям относятся:

Скисание молока

Засахаривание варенья

Горение свечи

Пригорание пищи

20. веществом с металлической связью является:

Оксид калия

Хлорид натрия

Аммиак

Цинк

Ответы записать в таблицу