Рабочая тетрадь по химии

«Қазтұтынуодағының Қостанай жоғары колледжі" Mекемесі

Учреждение "Костанайский высший колледж Казпотребсоюза"

Institution " Kostanay higher college of Kazpotrebsoyuz"

ОҚУ-ӘДІСТЕМЕЛІК КЕШЕН

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

EDUCATIONAL AND METHODICAL COMPLEX

Модуль/пән/По модулю/дисциплине/by module/discipline: «______________»

Құрастырған/ Составил(а)/ Тhe compiler:____________

Кафедра отырысында қаралды/ Рассмотрено на заседании кафедры/ considered at the meeting of the department _______________________________________________

Хаттама/ Протокол/ Protocol № ___ «___» ________ 20___ж/г/у

Кафедра басшысы/Руководитель кафедры/ The head of department: _____________________________________________

Қостанай қ./ г.Костанай/ Kostanay

Пояснительная записка

Рабочая тетрадь составлена и предназначена для студентов 1-го курса очной формы обучения, обучающихся в «Костанайском высшем колледже Казпотребсоюза» следующим специальностям: «Менеджмент(по отраслям и областям применения)», «Социальная работа», «Маркетинг(по отраслям)», «Оценка(по видам) Статистика», «Правоведение".

В тетради приводятся задания к теоретическим занятиям. Содержатся рекомендации по выполнению лабораторных и практических занятий по неорганической химии и органической химии.

Задания имеют различную степень сложности и способствуют усвоению и закреплению изученного материала, а также позволяют проводить проверку уровня усвоения знаний обучающихся.

Рабочая тетрадь позволяет студентам значительно сократить время на

выполнение заданий по темам курса и направлена на достижение следующих задач:

- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Тема: Современная теория строения атома.

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание 1: Определите количество элементарных частиц в атоме кислорода, азота, натрия, углерода, хлора и бора, данные занесите в таблицу.

Задание 2:

1.Что означает "атом" в переводе с древнегреческого?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Опишите строение атома, используя предложенную терминологию на английском языке, данные занесите в таблицу.

Тема: Валентность и валентные возможности атома

Дата:_____

Группа:_______

Ф.И.О.: ____________

Пример задания:

Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) NH₃ и CO              2) NO₂ и CCl₄           3) N₂O₃ и CO₂             4) Na₃N и СН₄

Решение: Рассчитываем степени окисления атомов во всех приведенных соединениях – сначала проставляем постоянные степени окисления (О^-2, Н⁺, Na⁺, затем рассчитываем неизвестные степени окисления, учитывая, что алгебраическая сумма степеней окисления в соединении равна нулю) :

1) N^-3H₃⁺ и С⁺²О^-2    2) N⁺⁴O₂^-2 и C⁺⁴Cl₄^-    3) N₂⁺³O₃^-2  и  C⁺⁴O₂^-2   4) Na₃⁺N^-3 и С^-4Н₄⁺.

Верный  ответ – 2.

Ниже приведены задания для самостоятельного выполнения.

Валентность и степень окисления

Задание: выберите один правильный ответ

1) Степени окисления атомов марганца в соединениях  MnO,  MnO₂,  Mn₂O₇ последовательно записаны в ряду:

        1) +7, +2, +4                                         3) +4, +2, +7

        2) +2, +4, +7                                         4) +2, +7, +4

2) Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений      

        ряда:

CH₄, Al₄C₃, CS₂                                       3 )CCl₄, Na₂CO₃, CO₂

Na₂CO₃, CO, CCl₄                           4 )CO, CaCO₃, C₂H₆

3) Степени окисления азота в соединениях (NH₄)₂SO₄, KNO₃, NO последовательно записаны в ряду:          

 1) +2, -3, +5                                          3) +5, -3, +2

 2) -3, +5, +2                                          4) -3, +2, +5

4) Степень окисления атома азота одинакова в обоих соединениях:          

NH₄Cl иNH₃                   3) N₂ иKNO₂ 

2) (NH₄)₂SO₄ и NO₂                               4) NaNO₃ и NaNO₂  

5) Степень окисления +4 атом серы имеет в каждом из соединений ряда:          

1) Na₂SO₃, SO₂, H₂SO₃                          3) H₂SO₄, MgSO₄, SO₂

SO, H₂S, CaSO₃                                4) SCl₂, H₂SO₄, SO₂

6) В каком соединении сера проявляет валентность, равную IV?

       1)H₂S         2)SО₃           3) Na ₂ S        4)SО₂

7) Неметалл R, степень окисления которого равна +6, образует оксид состава:

1) RО₃        2) R₂О₆        3) R₂О₃          4) RО₆

8) Одинаковую степень окисления сера имеет в каждом из двух соединений

H₂S и (NH₄)₂S

SО₂ и SО₃

H₂SО₃ и SО₃

H₂S и H₂SО₄

9) В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NH₃ и PCl₅

2) NH₃ и Ca₃P₂

3) NO₂ и P₂O₅

4) NO₂ и P₂O₃

10) Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в соединении

        1) РН₃               2) Na₃PO₄                3) P₂O₃               4) H₃PO₃     

11) В каких соединениях степени окисления атомов азота и фосфора равны

      соответственно   +5 и -3?

            1) N₂O  u  P₂O₅                                   3) NO₂  u  Ca₃P₂

            2) NO  u  P₂O₃                                    4) N₂O₅  u H₃P

12) Сера проявляет высшую степень окисления в соединении

        1) H₂S                    2) SO₂              3) H₂SO₄                    4) FeS

13)  Валентность хлора в соединениях Cl₂, HCl, Cl₂O₇  равна соответственно:

        1) 0, I, II                 2) I, I, VII        3) II, I, II                     4) II, 0,  VII

Тема: Ковалентная связь. Характеристика ковалентной связи.

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание: заполните пробелы по смыслу.

1) Ковалентная связь образуется между атомами элементов за счет возникновения ______.

2) В зависимости от электроотрицательности атомов элементов, образующих ковалентную связь различают _____и _____ связи.

3) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами с _____ электроотрицательностью.

4) В случае образования ковалентной полярной связи участвуют атомы элементов с _____ электроотрицательностью. Общая электронная пара в таких соединениях смещена в сторону ______ электроотрицательного элемента. Например в молекуле фтороводорода общая электронная пара смещена в сторону атома_____.

Данные задания, можно предложить обучающимся, которые как вы считаете по результатам формативного оценивания прошлого урока достигли рассматриваемой цели обучения (для реализации дифференцированного обучения)

Задание 2: заполните таблицу

Тема: Ионная связь.

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание:

Ионы какие это частицы?__________________________________________________________________________________________________________________________________

Как образуются ионы?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опишите по данным картинкам различие между ионами металла и неметалла.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Изобразите все возможные соединение выше данных ионов используя диаграмму «Точек и крестов».

Что такое ионная связь?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Как можно определить число ионов металлов и неметаллов? _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание: используя диаграмму «Точек и крестов»изобразите строение следующих веществ

Тема:«ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание 1: выберите один вариант ответа из предложенных:

1. Окислитель – это …

А) Атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления;

Б) Атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления;

В) Атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления;

Г) Атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления

2. Процесс восстановления – это процесс…

А) Отдачи электронов;

Б) Принятия электронов;

В) Повышения степени окисления атома

3. Данное вещество является только окислителем

А)H₂S; Б) H₂SO₄; В) Na₂SO₃; Г) SO₂

4. Данное вещество является только восстановителем

А)NH₃; Б) HNO₃; В) NO₂; Г) HNO₂

Задание 2: установите соответствие (Например, А – 2)

1. Установите соответствие между полуреакцией и названием процесса

2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом

3. Установите соответствие между атомом фосфора в формуле вещества и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять

Тема: Составление уравнений ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание: составьте уравнение ОВР.

Уравняйте полуреакции в основном растворе (среда основная)

1. SO₄^2- → SO₂

2.MnO₂→ Mn₂O₃

Уравняйте полуреакции в кислотном растворе (среда кислотная)

1. NO₂^–→ NO₃^–

^{2. MnO}₄^–→ Mn⁺²

3. Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺

Уравняйте полуреакции в нейтральном растворе (среда нейтральная)

1. MnO₄− → MnO₂

2. Mn²⁺ → MnO₂

Практическая работа: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Влияние различных катализаторов на скорость реакции разложения пероксида водорода

Задание:

Предложите план определения влияния катализаторов на реакцию разложения пероксида водорода. Проведите реакции разложения пероксида водорода в присутствии катализаторов: оксида марганца (IV),растворов хлорида меди и хлорида железа (III), кусочков картофеля. Объясните происходящие изменения с точки зрения теории частиц и сделайте выводы о влиянии различных катализаторов на разложение пероксида водорода.

Цель работы:________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Гипотеза:___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Оборудование: _______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Реактивы:___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

Техника безопасности:

Ход работы:

Вывод: _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

Тема: Химические свойства типичных металлов

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание 1: заполните таблицу

Задание 2: ответить на тест

Тест

1. В ряду Li → Ве → В → С

усиливаются восстановительные свойства простых веществ

усиливается основность соединений

усиливаются кислотные свойства соединений

кислотные свойства элементов ослабевают

2. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду:

N → Р → As

S → Р → Si

Sb → As → P

Al → C → N

3. Электронную конфигурацию 1s²2s²2р⁶3s²Зр⁶4S⁰имеет ион

Ca(0)

Al(3+)

Cs(+)

K(+)

4. В каком ряду кислотность соединений возрастает

Cr(0), Cr(3+), Cr(+6)

Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2)

Cl(+7),Cl(+3),Cl(+1)

S(+6), S(+4), S(0)

5. Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr₂O₃ - CrO₃

основный - кислотный - амфотерный

основный - амфотерный - кислотный

все основные

все несолеобразующие

6. Даны элементы: F, O, N, Cl. Какие утверждения верны?

в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается

основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные - усиливаются

неметаллические свойства простых веществ усиливаются

степень окисления атомов в высших оксидах одинакова

7. Наиболее выражены металлические свойства у:

фосфора

азота

рубидия

водорода

8. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:

Na₂O, ZnO, CuO

ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃

Al₂O₃, FeO, SO₃

CO₂, CO, N₂O₅

9. Выберите правильное утверждение:

А)В ряду элементов: Na – Si – Clнеметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается

B)В этом ряду степени окисления атомов в соединениях с кислородом увеличиваются

утверждение А верно

верное утверждение - B

оба утверждения верны

оба неверны

10. Соединения элемента с порядковым номером 20

простое вещество проявляет металлические свойства

оксид элемента — кислотный

при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту

в соединениях проявляет отрицательную степень окисления

Тема: Элементы 2(IIА) группы

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание 1: заполните сравнительную таблицу для вышеуказанных элементов:

Задание 2: ответьте на вопросы

(а) В чём проявляются металлические свойства s-элементов? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(б) Как изменяются восстановительные свойства s-элементов в группе сверху вниз? Объясните свой ответ на основе строения их атомов. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (в) Как изменяются восстановительные свойства s-элементов в периоде слева направо? Объясните свой ответ на основе строения их атомов. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (г) Предположите с чем могут реагировать s-элементов, учитывая их восстановительные свойства? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (д) Запишите не менее двух уравнений реакций, характеризующих металлические, восстановительные свойства s-элементов

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Практическя работа: «Решение экспериментальных задач»

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Цель обучения:- проводить эксперимент по качественному определению катионов металлов 2 (II) группы;

Цель работы_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Гипотиза____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Техника безопасности:

Осторожно работать с нагревательными приборами. Не касаться горячих предметов (пробирки). Работать в защитных очках, перчатках.

Оборудование и реактивы:лабораторный штатив, термостойкая пробирка, пробка с газоотводной трубкой, химический стакан, газовая горелка (сухое горючее), весы, ступка с пестиком, пластиковый контейнер для взвешивания, ложечка для сыпучих веществ, штатив для пробирок. Растворы солей кальция, бария и стронция (при наличии), нихромовая проволока,

Ход работы:

Провести исследование растворов солей кальция, бария и стронция (при наличии) с помощью нихромовой проволоки, результаты работы оформляют в таблице.

Провести реакции на катионы металлов 2 группы с карбонат- и сульфат-ионами и описать признаки реакций. Определить, возможно ли использование этих реакций для качественного обнаружения катионов кальция, бария и магния.

Обучающиеся проводят эксперимент с антацидными препаратами (определяют наличие катионов металлов 2 группы).

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Выводы:

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Практическая работа: Решение задач «Определение молекулярной формулы веществ»

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание: решите задачи и запишите ответ

уровень

1.448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

2.Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л углекислого газа (н. у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

3.Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г CO₂, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду — 22,5. Определить молекулярную формулу вещества.

4.Вещества содержит С, Н, О и S. При сгорании 11 г его выделилось 8,8 г CO₂, 5,4 г Н₂О, а сера была полностью переведена в сульфат бария, масса которого оказалась равна 23,3 г. Определить формулу вещества.

2. уровень

1. Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

2. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО₂ и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204•10²² молекул.

3. Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углеводорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.

4. При сгорании органического вещества, содержащего С, Н и хлор, выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

5.При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Определить молекулярную формулу этого амина.

Тема: Непредельные углеводороды. Алканы. Алкадиены.

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

I уровень

Задание 1: дайте названия следующим углеводородам по систематической номенклатуре:

а) СН₃— СН — СН₂— СН₂— СН = СН₂

│

СН₃

б) СН₃—СН₂—СН₂—С = СН—СН₃

│

СН₂

│

СН₃

в) СН₃—СН₂—СН=СН—СН₂—СН₃

г) СН₃ — С — СН = С — СН₃

║ │

СН₂ СН₂— СН₃

д) СН₃— С = С = С — СН — СН₃

│ │

СН₂СН₃

│

СН₃

е) СН₃— СН₂— СН₂— СН = СН — СН = СН₂

2. Напишите структурные формулы соединений:

а) 2,5-диметилгексен-1

б) 2,4,4-триметилпентен-2

в) 2-метил-3,6-диэтилоктен-4

г) гексадиен-1,5

д) 2-метилбутадиен-1,3

е) 2,3-диметилбутадиен-1,3

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия бутена-1 с водородом, бромом, бромоводородом.

Какие вещества образовались?

4. При гидрировании этилена объемом 20л. (н.у) получили 18 л этана. Рассчитайте объемную долю выхода этана.

5. Составьте уравнения реакций взаимодействия бутадиена-1,3 с :

а) избытком водорода б) избытком брома.

Назовите продукты реакций.

II уровень

Задание 2

1.На примере пентена составьте формулы изомера углеродной цепи и изомера положения двойной связи. Дайте названия всем веществам.

2.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

С₂Н₅Сl

↑

а) С₂Н₅ОН → С₂Н₄ → С₂Н₆

↓

С₂Н₄С₂

б) С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → С₄Н₆ → каучук

в) С₂Н₄ → С₂Н₆ → С₂Н₅Сl → С₂Н₄ → СО₂

3.Какие из углеводородов, формулы которых приведены ниже, являются гомологами, а какие изомерами? Укажите названия всех гомологов и изомеров.

a)CН₃ — СН₂ — СН₂ — СН = СН₂

б) СН₃ — СН = СН — СН₂ — СН₃

в) СН₂ = СН — СН₃

г) СН₃ — СН = СН — СН₃

д) СН₂ = СН — СН — СН₃

│

СН₃

4.Какой объем воздуха (н.у) потребуется для полного сжигания 5л этилена? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

5.Вычислите массу этилена, необходимого для получения этилового спирта массой 92г. Массовая доля выхода спирта составляет 80%.

III уровень

Задание 3

1. Напишите структурные формулы изомеров диеновых углеводородов состава С₅Н₈. Назовите их по систематической номенклатуре.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

а) 1-хлорбутан → бутен-1 → 1,2-дибромбутан

б) СН₃ — СН₂ — СН₂ — СН₂Вr^+KOH _{(спирт. р-р)}→ Х₁^+HBr→ Х₂^+Na→ Х₃

в) бутан → бутен → бутадиен-1,3 → 1,4-дихлорбутен-2

3. Напишите уравнения реакций перехода 3-метилпентена-1 в 3-метилпентен-2. Для 3-метилпентена-2 напишите уравнения реакций гидрирования и бромирования.

4. Напишите уравнения реакций окисления пентена-2 а) избытком кислорода воздуха без катализатора; б) разбавленным водным раствором КМnO₄. Назовите продукты реакций.

5. Алкен нормального строения содержит двойную связь у второго атома углерода. Образец этого алкена массой 45,5 г. присоединяет 14,56 л водорода (н.у). Найдите молекулярную формулу этого алкена и напишите его структурную формулу.

6. При реакции этиленового углеводорода с хлором в темноте образуется 42,3 г. дихлорида, а при реакции образца такой же массы с бромом в тетрахлорметане-69 г.

Тема: Алкины

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание 1: глоссарий(заполните таблицу)

Задание 2: вставьте вместо пробелов слова или формулы соединений.

1. Общим способом получения алкинов является реакция дегидрогалогенирования отщепления двух молекул ___________________от дигалогензамещенных алканов. Реакция происходит под действием спиртового раствора гидроксида калия:

CH₃-CHBr-CH₂Br+ 2KOH_{(спирт р-р)}→_________ +2KBr +2H₂O

2. При нагревании _______________ до 1200⁰С он разлагается на ацетилен и водород:

________→C₂H₂↑ +2H₂↑

3. В промышленности ацетилен получают высокотемпературным пиролизом (до 1500⁰С) метана:

2CH₄→CH≡CH↑ + _______

4. В лаборатории гидролизом карбида кальция:

CaC₂+2H₂O→___________ + Ca(OH)₂

Карбид кальция получают в электропечах при прокаливании (до 1500⁰С) кокса с _________________

3C+CaO→CaC₂ +_________

Задание 3: решите задачи

Вычислите массу ацетилена, которая получится при дегидрировании этилена объемом 224 л.

Какая масса тетрахлорэтана образуется при взаимодействии ацетилена объемом 8 л и хлора объем 14 л (н.у.)?

Тема: Источники углеводородов

Дата:_______

Группа: _________

Ф.И.О. студента:________

Задание: выполнить тест

Тестовые задания

Укажите общую формулу алкенов?

А) С_nH_2n-2

В) С_nH_2n

С) С_nH_2n+2

D)С_nH_2n+6

2.Определите изомер н-гексана:

А) 2-метилгексан

В) 2,2-диметилбутан

С) 2,3-диметилпентан

D) 2-метилбутан

3.Определите молекулярную формулу углеводорода с молекулярной массой 100г/моль:

А) С₅H₁₂

В) С₆H₁₄

С) С₇H₁₆

D)С₈H₁₈

4.Укажите общую формулу алканов?

A. C nH₂n+₂

B. C nH₂n

C. C nH₂n-₂

D. C nH₂n-₄

5.Покажите последовательность в определении изомеров:

1) разное строение

2) разные свойства

3) одинаковый состав

A. 3 1 2

B. 1 2 3

C. 3 2 1

D. 2 3 1

6.Укажите гомологический ряд.

A. СН₄ , С₃Н₆ ,С₆ Н₁₄

B. С₂Н₄ , С₄Н₁₀ ,С₆ Н₁₂

C. С₃Н₆ , С₄Н₁₀ ,С₅ Н₁₂

D. С₂Н₆, С₄Н₁₀ , С₆Н₁₄

7.Дайте название нижеприведенному соединению по системе ИЮПАК:

A. 2,3,4,5-тетраметилбутан

B. 1,1,2,3-тетраметилбутан

C. 2,3,4-триметилпентан

D. 2-метил,3-изопропилпропан

8.Покажите формулу алкана.

A. C₂H₄

B. C₃H₈

C. C₄H₆

D. C₅H₁₀

9.Дана скелетная формула органического соединения.

Изомером какого из нижеперечисленных веществ является данное соединение? :

A) бутан;

B) пентан;

C) гексан;

D) гептан