Конструкт урока «Соли»

Конструкт урока: «Химические свойства солей»

Цель: Создание условий для развития навыков исследовательской деятельности при изучении темы химические свойства солей.

Задачи.

Образовательная:

изучить свойства солей;

совершенствовать умение экспериментальной работы, оформления результатов, умения делать выводы; совершенствование наблюдательной деятельности, умения применять полученные знания на практике.

Развивающая:

развитие научно познавательного интереса к предмету, мышления, творческих навыков, умения работать в парах, умения давать самооценку и делать выводы.

Воспитательная:

формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе, повышение самооценки.

Место урока в изучении раздела: 7 урок из 14 в разделе «Соединения химических элементов»

Метод обучения: словесный и сопутствующие ему практический и наглядный.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы работы: индивидуальная, работа в парах, работа в группах (выполнение практической работы), работа с дополнительной литературой.

Планируемый результат:

личностные:

навыки исследовательской деятельности;

предметные:

уметь составлять уравнения химических реакций;

знать признаки классификации оснований;

знать реакции, характерные для оснований;

уметь пользоваться таблицей растворимости;

уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов;

решать экспериментальные задачи по данной теме.

метапредметные:

познавательные: уметь осуществлять поиск и выделение информации, умения писать уравнения, устанавливать причинно-следственной связи;

регулятивные: ставить учебную цель и задачи, составлять план работы, сличать способ действий результата с эталоном; осознавать качество и уровень выполненной работы (усвоение), осознавать степень достижения результата

Коммуникативные: совместно планировать работу в группах, инициативно сотрудничать в поиске и сборе информации.

Требования к учителю: организовывать, направлять, корректировать деятельность учащихся

Конструкт урока: «Химические свойства солей»

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки пронумерованные №1, №2, №3, индикаторная бумага, универсальная индикаторная бумага, лакмус, фенолфталеин, метилоранж, стеклянная палочка, стаканы 3 штуки, раствор щелочи, вода, соляная кислота, хлорид железа(II), гидроксид меди, спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Риск:нехваткавремени, т.к. учащиеся с различной скоростьюмогут выполнять практическую работу.Чётко проговоритьи контролироватьвыполнение лабораторной работы.

Домашнее задание: § № 42 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.

На оценку «5» - Как различить растворы серной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций.

На оценку «4» - Составить уравнения реакций согласно схемам:

S → SO₂ → SO₃→ H₂SO₄

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → К₃PO₄

На оценку «3» -Записать уравнения химических реакций:

HNO₃ + К₂SiO₃=

Сu(OН) ₂ + К₂SO₄=

FeCl₂ + NaOH=

Творческое задание (по желанию): Приготовить презентацию на тему «Мир солей».

1 группа - Инструкционная карта

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии солей со щелочами.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 255, л/опыт № 32.

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия сульфат железа(III) и гидроксид бария.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют щёлочи? Ответы занесите в таблицу.

2 группа – Инструкционная карта

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии солями с кислотами.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 255, л/опыт № 31.

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют кислоты? Ответы занесите в таблицу.

3 группа - Инструкционная карта

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соли с солью.

Порядок действий:

1. Прочитать текст учебника на стр. 255.

2. Проделать химическую реакцию взаимодействия нитрата кальция с карбонатом калия.

3. Составить уравнение реакции.

4. Подготовить отчёт. Ответы занесите в таблицу.

4 группа - Инструкционная карта

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соли с металлами.

Порядок действий:

1. Прочитать текст учебника на стр. 257, л/опыт 34.

2. Проделать химическую реакцию взаимодействия сульфат меди и железа.

3. Составить уравнение реакции.

4. Подготовить отчёт. Ответы занесите в таблицу.

Рабочая карточка ученика ФИО____________________

Правила техники безопасности.

Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

Самовольно сливать и смешивать реактивы.

Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.

ТЕСТ

Вариант № 1

1.Найдите химическую формулу основания:

НСl, ВаО, SO₃, Са(ОН)₂.

2. Универсальная индикаторная бумага в щелочной среде:

синяя, красная, желтая, зеленая.

3. Метил-оранж в щелочной среде:

малиновый, синий, красный, жёлтый.

4. Найдите химическую формулу нерастворимого основания:

НСl, NaОН, Al(ОН)₃ H₃PO₄.

Рабочая карточка ученика ФИО____________________

Правила техники безопасности.

Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

Самовольно сливать и смешивать реактивы.

Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.

ТЕСТ

Вариант № 2

1. Определите формулу основания:

Н₂SО₄, FeO, LiOH, SO₃.

2. Фенолфталеин в щелочной среде:

синий, красный, желтый, фиолетовый.

3. Определите растворимое основание:

НCl, NaОН, Al(ОН)₃, НNO₃.

4. Лакмус в щелочной среде:

малиновый, синий, красный, жёлтый.

Оценочная карта № 2

Дата___________________Класс______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

Самостоятельная работа.

Классификация и свойства солей в свете теории электрической диссоциации

Вариант 1.

Из перечня формул солей: (CaOH)₂CO₃,PbCl₂,NaHCO₃,Mg₃(PO₄)₂ – отдельно выпишите формулы основных, средних (нормальных) и кислых солей; определите с.о. элементов в формулах солей; составьте уравнения их диссоциации.

Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и ионном виде.

а) KOH + CuSO₄; в) CaCl₂ + Na₂CO₃;

б) NaCl + H₂SO₄; г) Zn + CuCl₂;

Вариант 2.

Из перечня формул солей: AlCl₃,KHS, (CuOH)₂SO₄,Mg(HCO₃)₂ –выпишите отдельно формулы основных, средних (нормальных) и кислых солей; определите с.о. элементов в формулах солей; составьте уравнения их диссоциации .

Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и ионном виде.

а) Ba(OH)₂ + K₂SO₄; в) KNO₃ + Na₂CO₃;

б) Cu + AgNO₃; г) ZnCO₃ + HCl;